九年級(jí)上期化學(xué)方程式匯總

1、 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe 3O 4 加熱點(diǎn)燃3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al 2O 3 點(diǎn)燃5. 氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O2 2H 2O （不純氫氣爆炸）點(diǎn)燃點(diǎn)燃6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P 2O 5 7. 硫粉在空氣中燃燒： SO 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃8. C + OCO 2 9. 2C + O2 2CO其他重要的化合反應(yīng)10二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO 3 （CO 2使紫色石蕊變紅）

2、11二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O = H2SO 3 (酸雨形成的原因高溫12二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng)：CO 2+C（吸熱反應(yīng)，煤爐上方產(chǎn)生藍(lán)色火焰的原因）二分解反應(yīng)：通電13. 水在直流電的作用下分解：2H 2O 2H 2+ O2 14. 雙氧水制氧氣：2H 2O 2O + O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣）15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 32 (實(shí)驗(yàn)室制O 2加熱16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2(實(shí)驗(yàn)室制O 217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO 3 = H2O + CO2高溫18. 高溫煅燒石灰石：CaCO 3 CaO + CO2

3、（工業(yè)制CO 2 和生石灰）三置換反應(yīng)19、鋅和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2（實(shí)驗(yàn)室制H 2）20、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（實(shí)驗(yàn)室制H 2）21、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu加熱22、氫氣還原氧化銅：H 2 + CuO Cu + H2O高溫23、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 高溫 四復(fù)分解反應(yīng)26. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO 427. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

4、CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO 2）28. 大理石與稀硫酸反應(yīng)：CaCO 3 + H2SO 4 = CaSO4 + H2O + CO2(生成硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行29. 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(泡沫滅火器反應(yīng)原理30. 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)Na 2CO 3 + H2SO 4 = Na2SO 4 + H2O + CO2五不屬于任何基本反應(yīng)類型的反應(yīng)31. 一氧化碳還原氧化銅CO+ CuO Cu + CO2高溫32. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2高溫33. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O 4 3Fe + 4CO234、檢驗(yàn)CO 2:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O35、除去CO 2:2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 化合物與氧氣的反應(yīng)： 點(diǎn)燃36. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO 2點(diǎn)燃37. 甲烷(天然氣的主要成分 在空氣中燃