關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算——金屬和酸反應(yīng) 上?？萍及?/h1>

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1、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算金屬和酸反應(yīng)一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算金屬和酸反應(yīng)目標(biāo)要求 1. 有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算，只要掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 2. 含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量計(jì)算，只要求掌握雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程 新的調(diào)整意見(jiàn)對(duì)金屬K、Ca、Na、Sn、Pb與酸或某些酸溶液反應(yīng)不作教學(xué)要求。主要要求掌握Al、Mg、Fe、Zn與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)制取氫氣的各種計(jì)算。根據(jù)金屬和酸這兩種反應(yīng)物的用量，將此類題分為兩種類型進(jìn)行討論。（一）酸是足量的或金屬完全溶解 因?yàn)樗崾亲懔康?，即酸沒(méi)有完全反應(yīng)，而金屬則是完全反應(yīng)的，所以計(jì)算時(shí)酸

2、的質(zhì)量不能代入方程，只能用金屬質(zhì)量代入方程。此類型題有下面三種情況： （1）相同質(zhì)量的不同金屬和足量的同種酸反應(yīng) 例1. 相同質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn和足量的相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬生成氫氣的質(zhì)量最多？ 解：設(shè)Al、Mg、Fe、Zn的質(zhì)量均為A，生成氫氣的質(zhì)量分別為x1、x2、x3、x4 54 6 A x1 24 2 A x2 56 2 A x3 65 2 A x4 結(jié)論 1. 相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的同種酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由多到少的次序是AlMgFeZn 2. 一定質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量跟金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，跟金屬的化合價(jià)和金屬的質(zhì)量成

3、正比?？杀硎緸椋?（2）相同質(zhì)量的不同金屬和足量的不同種酸反應(yīng) 例2. 相同質(zhì)量的Al、Mg和足量的相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸分別反應(yīng)，哪種金屬生成氫氣的質(zhì)量多？ 解： 即相同質(zhì)量的不同金屬和足量的不同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的次序是：AlMgFeZn （3）相同質(zhì)量的同種金屬和足量的不同種酸反應(yīng) 例3. 相同質(zhì)量的兩塊鋅片分別完全溶解在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸中，哪種酸放出氫氣多？ 解：設(shè)鋅片的質(zhì)量為A，與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x1，與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x2 65 2 A x1 65 2 A x2 結(jié)論：相同質(zhì)量的同種金屬和足量的不同種酸

4、反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量一樣多。（二）金屬是足量的或酸完全反應(yīng) （1）足量不同金屬和相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng) 例4. Al、Mg分別與相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余，哪種金屬生成的氫氣質(zhì)量多？ 解：設(shè)稀硫酸中含純H2SO4質(zhì)量為A，Al、Mg與H2SO4反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量分別為x1，x2 398 6 A x1 98 2 A x2 結(jié)論：足量的不同金屬和相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)，生成氫氣一樣多。 （2）足量的不同種金屬和相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同種酸反應(yīng)。 例5. 金屬Al、Mg分別與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸、稀硫酸充分反應(yīng)，金屬均有剩余，

5、哪種酸生成的氫氣質(zhì)量多？ 解：設(shè)稀硫酸、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量均為A，Al與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x1，Mg與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x2。 636.5 6 A x1 98 2 A x2 結(jié)論：足量的不同金屬和相同質(zhì)量，相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣多。 （3）足量的同種金屬和相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同種酸反應(yīng)。 例6. 兩片質(zhì)量相同的鋅片分別與相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)后，鋅均有剩余，哪種酸反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量多？ 解：設(shè)稀鹽酸、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為A，生成氫氣的質(zhì)量分別為x1，x2。 73 2 A x1 98 2 A x2

6、結(jié)論：足量的同種金屬和不同種的相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，與鹽酸（即含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的酸）反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量多。 綜上所述，當(dāng)金屬和酸兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，首先分析哪種物質(zhì)是足量的，哪種是完全反應(yīng)的量。 當(dāng)酸是足量的時(shí)： （1）當(dāng)相同質(zhì)量不同種金屬和足量酸反應(yīng)，生成氫氣由多到少的次序是Al、Mg、Fe、Zn； （2）當(dāng)相同質(zhì)量同種金屬和足量的不同種酸反應(yīng)，生成氫氣一樣多。 當(dāng)金屬是足量時(shí)： （1）相同質(zhì)量的同種酸生成氫氣的質(zhì)量一樣多； （2）相同質(zhì)量的不同種酸生成氫氣的質(zhì)量，鹽酸比硫酸多。 1. 在鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種，取56g樣品跟足量的稀硫

7、酸反應(yīng)，得到0.2g H2，則此樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（ ） A. Cu和MgB. Zn和Al C. Mg和AlD. Zn和Cu 2. 金屬Al、Mg在相同條件下，分別與足量鹽酸反應(yīng)，則生成相同質(zhì)量氫氣，所需鋁、鎂兩種金屬的質(zhì)量比為（ ） A. 9：8B. 4：3 C. 3：4D. 1：1 3. 質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，A置換出的氫氣比B多；若A、B金屬在氯化物中的化合價(jià)相等，則下列推斷正確的是（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量AB B. 相對(duì)原子質(zhì)量AB C. 化學(xué)活潑性AB D. 化學(xué)活潑性AB 4. 用鎂、鐵、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為（ ） A.

8、 1：2：3B. 2：1：3 C. 1：1：1D. 2：3：1 5. 將相同質(zhì)量的Mg、Al分別放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量比為（ ） A. 3：4B. 1：1 C. 8：9D. 9：8 6. 甲、乙兩個(gè)試管中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸，在甲試管中加入等量的鎂條，在乙試管中加入等量的鋅粒，充分反應(yīng)后，試管中均有剩余的金屬，則生成的氫氣的質(zhì)量（ ） A. 甲試管多B. 乙試管多 C. 一樣多D. 無(wú)法比較 7. 兩片質(zhì)量相等的鋅和鋁分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，則（ ） A. 鋅消耗的鹽酸多 B. 鋁消耗的鹽酸多 C. 鋅反應(yīng)生成的氫氣多D. 鋁反應(yīng)生成的氫氣多 8. 足量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與等質(zhì)