山東省萊蕪市金牌一對(duì)一暑期高中化學(xué)必修1第4章含氮化合物計(jì)算題練習(xí)含答案

1、教育資源學(xué)校：金牌一對(duì)一萊蕪校區(qū)學(xué)科：化學(xué)編寫人：2019暑期教研組張金柱高中化學(xué)必修1第4章含氮化合物計(jì)算題練習(xí)例題講解例1、將20mLNO與NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)后，筒內(nèi)剩下11mL氣體。求原混合氣體中NO和NO的體積?！敬稹糠磻?yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NONO與水不反應(yīng)，因此可以推斷最后12ml氣體全是NO.設(shè)NO2為xml,原NCgfc(20-x)ml由方程式知生成NOx/3ml,得最后的等式：x/3+(20-x)=12解得x=12因此原氣體中NO212ml,NO8ml例2、一定條件下，將體積比均為1：1的NO和NO和NQ、N。和O2三組氣

2、體分別充入a、b、c三支容積相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，三支試管中水面上升高度ha、hb、hc的關(guān)系是.【答】我們先設(shè)試管的體積為2A1:NO和。好水的作用下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO海然1A體積的NCH能消耗掉0.75A體積的O2,所以試管中還有0.25A體積的O22:NO和NO狂水的作用下只有NO就與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO么1A體積的NO2tl水反應(yīng)后生成NO勺體積為：A/3,原有1A體積的N球參加反應(yīng)所以試管中有4A/3體積的NO%體.3:因?yàn)?NO+O2=2NO2以NO琢口O2在水的作用下會(huì)發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4

3、HNO3|此1A#積的NO2消耗掉0.25A體積的O2,所以試管中還剩0.75A的O2所以ha:hb:hc=0.25A:4A/3:0.75A=3:16:9小結(jié)NO2、NOO跟H2皈應(yīng)的計(jì)算分析反應(yīng)原理：1 .二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO+H2O=2HN0NO4NO+Q+HO = 4HNO34NO+3O+H2O = 4HNO32 .二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng):3 .一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng):遇到這類計(jì)算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。如,氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：課堂練習(xí)1、將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體

4、積縮,小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是【答】只有NO2和水反應(yīng)了,氮?dú)獠环磻?yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO設(shè)NO2的體積為x,N2的體積為1-x.x/3+1-x=1/2解得x=3/4所以氮?dú)夂投趸捏w積比為1:32、將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO和Q的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL則混合氣體中NO和Q體積比可能是。【答】相關(guān)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOD4NO2+2H2O+O2=4HNO3剩余氣體有兩種可能性：1：氧氣.根據(jù)反應(yīng)式，可知道參加反應(yīng)的NO2+O2=45ml4NO21O2,所以,VNO

5、2=36ml,則V02=9+5=14mlNO2:O2=36:14=18:72:剩余氣體為NO（根據(jù)反應(yīng)式，即使剩下二氧化氮也會(huì)與水反應(yīng)）即VNO=5,那么參加反應(yīng)的NO2為15ml,原氣體中還剩下35ml二氧化氮與氧氣；再根據(jù)反應(yīng)，V02=7ml,VNO2=28+15=43mlNO2:02=43:7【錯(cuò)解】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2此題涉及的兩個(gè)方程式.將此兩個(gè)方程式相加：4NO2+2H2O+O2=4HNO3有總方程式可以知道：NO2與O2反應(yīng)的體積比是4:1反應(yīng)的氣體體積是50-5=45mL.那么反應(yīng)的NO2是36mL,氧氣是9mL.剩余的5mL氣體不知道是哪種，因此有兩個(gè)答案.剩余的如果是