山東省棗莊第八中學(xué)高三化學(xué)1月考前測(cè)試試題

1、7. 化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A. 竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B. 研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C. 膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D. 碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB某密閉容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SQ分子的數(shù)目為0.46MD

2、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA9.短期主族元素ABCD原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8,AB、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.原子半徑：A<B<C<DB.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水CD的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性D.四氧化三鐵與B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法10下列說法中，不正確的是()A.室溫下，CH3COO份子可以存在于pH=8的堿性溶液中B.在0.1mol?LT的鹽酸中加入適量的蒸儲(chǔ)水，溶液的c(

3、H+)減小C.在由水電離出的c(OH)=1X10T2mol?LT的溶液中，Al3+不可能大量存在D.明磯KAl(SO)212H2O在水中能形成Al(OH3膠體，可用作凈水劑11“封管試驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是3(2NON2C4AH<0)A.加熱時(shí)，a上部內(nèi)壁附著有固體，說明NHCl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中充滿紫色氣體，上部內(nèi)壁附著有紫黑色固體C.加熱時(shí)，c中溶液的紅色由深變淺，冷卻后又由淺變深D.水浴時(shí)，d內(nèi)氣體的顏色會(huì)變淺，e內(nèi)氣體的顏色會(huì)加深12.某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)

4、驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:KMnO法初定A.Y的電極反應(yīng)：Pb-2e=Pb2+B.鉛蓄電池工作時(shí)SQ2-向Y極移動(dòng)C.電解池的反應(yīng)僅有2AI+6H2O=2Al(OH)3+3H2D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有0.5molH2生成13.室溫下，將0.10molL-1鹽酸滴入20.00mL0.10molL-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH),下列正確的是()A. M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B. N點(diǎn)所示溶液中

5、可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)C. Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D. M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小CaO SiO2,并含有一定量的E. .(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加氨水過程中加熱的目的是沉淀B的主要成分為(寫化學(xué)(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：

6、MnO4+H+H2GQ-Mn2+CQ+HO。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol的KMn§?夜36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。F. .(15分)氮及其化合物如NH及俊鹽、N2H4、N2Q等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域反應(yīng)過時(shí)占有重要地位。(1)已知反應(yīng)NO(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是。A.圖中A-B的過程為放熱過程B.ImolNO和ImolCO的鍵能總和大于ImolNO和1molCO的鍵能總和C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.1molNO(g)和ImolCO的總能量低于1molNO(g)和1mo

7、lCO(g)的總能量(2)NO與NO之間存在反應(yīng)N2Q(g)-2NO(g)。將一定量的N2Q放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率a(N2Q)隨溫度的變化如圖所示。由圖推測(cè)該反應(yīng)的H0(填“>”或“<”)，理由為圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知NO的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在一定條件下，該反應(yīng)N2Q、NO的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2。)=kip(NzQ),v(NQ尸k2P2(NQ),其中ki、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，ki、k2與平衡常數(shù)K，的關(guān)系

8、是ki=,在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為(填字母代號(hào))(3)以四甲基氯化俊(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化錢(CH3)4NOH,裝置如圖所示。收集到(CH3)4NOH勺區(qū)域是(填a、b、c或d)。寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)圖工28、（15分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCNB液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：（2）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K和&a

9、mp;）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mg。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為mg。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精欠Tc.關(guān)閉Ki和&d.打開Ki和K>,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻到室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開Ki和K,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色

10、粉末。C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。CD中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NQ）2e.濃H2SO寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式36.（14分）硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。（1）連二亞硫酸鈉（Na2s2。）又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強(qiáng)的還原性。NaSQ中S元素的化合價(jià)為NaSQ暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。將甲酸和NaOH§液混合，再通入SQ氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）

11、將3.48gFe3Q4完全溶解在100mL1molL-1HS。溶液中，然后加入KCrzO溶液25mL恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)，Cr2。2-轉(zhuǎn)化為Cr3+。則&Cr2O溶液的物質(zhì)的量濃度為（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A.定性檢驗(yàn)SO2-,可用HNQM化的BaCl2溶液B.配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO酸化，減小其水解程度C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-,用HNO酸化的AgNO溶液D檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高鎰酸鉀溶液（4）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：Fe3+H2QE對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH

12、h9的NaOH與pH=4的H2SO溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH液與H2SQ溶液的體積比為B對(duì)應(yīng)溫度下，將pHh11的苛性鈉溶液VL與pHh1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2,則V1：%=理綜化學(xué)（答案）713DDCCBDB26.（14分）（每空2分）（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為（2）SiO2SiO2+4HF=SiF4T+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離Fe（OH）3Al（OH）3（4） 45.0%27 （15 分）（1） C（2分）（2） >（1分）溫度升高，a（NkQ）增加，說明平衡右移。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH。（2分）115.2（2分）0.5k2%（2分）B點(diǎn)與D（3） d（2分）2（CH3）4NC1+2H2C2（CH3）4NOH+HT+C12T（2分）28（15分）（1）樣品