專題課堂九探究性實驗與工藝流程分析

1、考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五考點一探究性實驗考點一探究性實驗1探究性實驗的常見類型探究性實驗的常見類型(1)對未知產(chǎn)物的探究對未知產(chǎn)物的探究通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究性實逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究性實驗主要考查學(xué)生的探究能力，但在問題中常常包含了對驗主要考查學(xué)生的探究能力，但在問題中常常包含了對實驗基礎(chǔ)知識的考查。如：實驗基礎(chǔ)知識的考查。如：專題課堂九專題課堂九探究性實驗與工藝流程分析探究性實驗與工藝流程分析要要 點點 突突 破破考

2、點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五常見物質(zhì)分離的提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升常見物質(zhì)分離的提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取法、滲析法等。華法、萃取法、滲析法等。常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。熟悉重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、熟悉重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等。防污染等。(2)物質(zhì)性質(zhì)的探究物質(zhì)性質(zhì)的探究在探究過程中往往可以利用對比實驗，即設(shè)置幾組平行實在探究過程中往往可以利用對比實驗，即設(shè)置幾組平行實驗來進行對照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種驗來進行

3、對照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機理?，F(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機理。無機物、有機物性質(zhì)的探究，必須在牢牢掌握元素化合物無機物、有機物性質(zhì)的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細心論證。脫離元素化合物知知識的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細心論證。脫離元素化合物知識，獨立看待實驗問題是不科學(xué)的，只有靈活運用已有識，獨立看待實驗問題是不科學(xué)的，只有靈活運用已有考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五的元素化合物知識，才能變探究型實驗為驗證型實驗，的元素化合物知識，才能變探究型實驗為驗證型實驗，使復(fù)雜問題簡單化。使復(fù)雜問題簡單化。

4、2探究型實驗的基本程序探究型實驗的基本程序解答探究性實驗題的基本程序可用以下流程圖表示：解答探究性實驗題的基本程序可用以下流程圖表示：(1)提出問題提出問題要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，對題給信息進行對比、要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，對題給信息進行對比、質(zhì)疑，通過思考提出值得探究的問題。此外，實驗中出質(zhì)疑，通過思考提出值得探究的問題。此外，實驗中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機。現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機。考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(2)提出猜想提出猜想所謂猜想就是根據(jù)已有知識對問題的解決提出的幾種可能的所謂猜想就是根據(jù)已有知識對

5、問題的解決提出的幾種可能的情況。有一些問題，結(jié)論有多種可能情況。有一些問題，結(jié)論有多種可能(這就是猜想這就是猜想)，只能通，只能通過實驗進行驗證。過實驗進行驗證。(3)設(shè)計驗證方案設(shè)計驗證方案提出猜想后，就要結(jié)合題給條件，設(shè)計出科學(xué)、合理、安全提出猜想后，就要結(jié)合題給條件，設(shè)計出科學(xué)、合理、安全的實驗方案，對可能的情況進行探究。實驗設(shè)計中，關(guān)鍵點的實驗方案，對可能的情況進行探究。實驗設(shè)計中，關(guān)鍵點是對試劑的選擇和實驗條件的調(diào)控。是對試劑的選擇和實驗條件的調(diào)控。(4)觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論根據(jù)設(shè)計的實驗方案，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理分析或計算分根據(jù)設(shè)計的實驗方案，根據(jù)實驗現(xiàn)象進

6、行推理分析或計算分析得出結(jié)論。析得出結(jié)論?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五【示例示例1】 (2013四川理綜四川理綜，9)為了探究為了探究AgNO3的氧化性和的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。.AgNO3的氧化性的氧化性將光亮的鐵絲伸入將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN溶液、溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯

7、水。溶液、氯水。(1)請完成下表：請完成下表：典典 例例 示示 范范考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量除盡取少量除盡Ag后的溶液于試管中，后的溶液于試管中，加入加入KSCN。溶液，振蕩。溶液，振蕩_存在存在Fe3取少量除盡取少量除盡Ag后的溶液于試管中，后的溶液于試管中，加入加入_，振蕩，振蕩_存在存在Fe2實驗結(jié)論實驗結(jié)論Fe的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為Fe2和和Fe3.AgNO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實驗裝置用下圖所示的實驗裝置A加熱加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)

8、結(jié)束后，試管中殘中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。留固體為黑色?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(2)裝置裝置B的作用是的作用是_。(3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是，其驗證方法是_。(4)查閱資料查閱資料Ag2O和粉末狀的和粉末狀的Ag均為黑色；均為黑色；Ag2O可溶于可溶于氨水。氨水?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五提出設(shè)想提出設(shè)想試管中殘留的黑色固體可能是：試管中殘留的黑色固體可能是：i.Ag；.Ag2O；.Ag和和Ag2O實驗驗證實驗驗證該小組為驗證上述設(shè)想，分別取

9、少量黑色固體該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。放入試管中，進行了如下實驗。實驗評價實驗評價根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是是_(填實驗編號填實驗編號)。實驗結(jié)論實驗結(jié)論根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱固體熱分解的產(chǎn)物有分解的產(chǎn)物有_。實驗編號實驗編號操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象a加入足量氨加入足量氨水，振蕩水，振蕩黑色固體不溶解黑色固體不溶解b加入足量稀硝加入足量稀硝酸，振蕩酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生體產(chǎn)生考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考

10、點五考點五思維啟迪思維啟迪 (1)掌握掌握Fe2和和Fe3的檢驗方法。的檢驗方法。(2)分析可能發(fā)生的反應(yīng)及各裝置的作用。分析可能發(fā)生的反應(yīng)及各裝置的作用。(3)根據(jù)信息及假設(shè)，利用實驗驗證，得到結(jié)論。根據(jù)信息及假設(shè)，利用實驗驗證，得到結(jié)論。解析解析(1)Fe3遇遇KSCN顯血紅色；鐵氰化鉀與顯血紅色；鐵氰化鉀與Fe2顯特征藍顯特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)AgNO3加熱分解生成的紅棕色氣加熱分解生成的紅棕色氣體為體為NO2，易溶于水，所以，易溶于水，所以B的作用為安全瓶，由于兩側(cè)的的作用為安全瓶，由于兩側(cè)的導(dǎo)管較短，故不可能倒吸到導(dǎo)管較短，故不可能倒吸到A中。中。(3)

11、使帶火星的木條復(fù)燃的使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氣體為O2。(4)根據(jù)信息，根據(jù)信息，Ag2O可溶于氨水，由實驗可溶于氨水，由實驗a知，黑知，黑色固體不溶，則得出黑色固體為色固體不溶，則得出黑色固體為(Ag)，而不是，而不是和和。由。由實驗實驗b知，有氣體生成，則一定含有知，有氣體生成，則一定含有Ag，故不能判斷出黑色，故不能判斷出黑色固體成分。綜上，固體成分。綜上，AgNO3熱分解的產(chǎn)物有熱分解的產(chǎn)物有NO2、O2和和Ag?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五答案答案(1)溶液變紅溶液變紅K3Fe(CN)6溶液生成藍色沉淀溶液生成藍色沉淀(2)安全瓶安全瓶(防倒吸防倒吸

12、)(3)用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶余燼的木條伸入集氣瓶，若復(fù)燃證明是帶余燼的木條伸入集氣瓶，若復(fù)燃證明是O2(4)bAg、NO2、O2考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五【示例示例2】 (2013重慶重慶，9)某研究小組利用如圖裝置探究溫某研究小組利用如圖裝置探究溫度對度對CO還原還原Fe2O3的影響的影響(固定裝置略固定裝置略)(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為的分解產(chǎn)物為_。(2)裝置裝置C的作用是的作用是_，處理尾氣的方法，處理尾氣的方法為為_。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲將

13、研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末黑色粉末(純凈物純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。，兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。步驟步驟操作操作甲組現(xiàn)象甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽取黑色粉末加入稀鹽酸酸溶解，無氣泡溶解，無氣泡溶解，有溶解，有氣泡氣泡2取步驟取步驟1中溶液，滴中溶液，滴加加K3Fe(CN)6溶液溶液藍色沉淀藍色沉淀藍色沉淀藍色沉淀3取步驟取步驟1中溶液，滴中溶液，滴加加KSCN溶液溶液變紅變紅無

14、現(xiàn)象無現(xiàn)象4向步驟向步驟3溶液中滴加溶液中滴加新制氯水新制氯水紅色褪去紅色褪去先變紅，先變紅，后褪色后褪色考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五乙組得到的黑色粉末是乙組得到的黑色粉末是_。甲組步驟甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為_。乙組步驟乙組步驟4中，溶液變紅的原因為中，溶液變紅的原因為_；溶液褪色可能的原因及其驗證；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為方法為_。從實驗安全考慮，如圖裝置還可采取的改進措施是從實驗安全考慮，如圖裝置還可采取的改進措施是_。解析解析(1)MgCO3分解生成分解生成MgO和和CO2。(2)該實驗的目的是探究溫度對該實驗的目的是探

15、究溫度對CO還原還原Fe2O3的影響，可以的影響，可以推斷，推斷，MgCO3分解生成的分解生成的CO2進入裝有進入裝有Zn粉的硬質(zhì)玻管反粉的硬質(zhì)玻管反應(yīng)生成應(yīng)生成CO，裝置，裝置C將沒有參加反應(yīng)的將沒有參加反應(yīng)的CO2除去，以免干擾除去，以免干擾考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五CO還原還原Fe2O3的反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗，裝有無水的反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗，裝有無水CaCl2的的U形管干形管干燥燥CO；CO有毒，沒有參加反應(yīng)的有毒，沒有參加反應(yīng)的CO不能直接排到空氣不能直接排到空氣中，應(yīng)該用點燃或接一個氣球等方法處理，以免造成空氣污中，應(yīng)該用點燃或接一個氣球等方法處理，以免造成空氣

16、污染。染。(3)先分析甲組所做實驗。由步驟先分析甲組所做實驗。由步驟1的實驗現(xiàn)象，可知甲組得的實驗現(xiàn)象，可知甲組得到的粉末中不含到的粉末中不含F(xiàn)e粉；由步驟粉；由步驟2的實驗現(xiàn)象可知，步驟的實驗現(xiàn)象可知，步驟1所得所得溶液中含有溶液中含有Fe2；由步驟；由步驟3的實驗現(xiàn)象，說明步驟的實驗現(xiàn)象，說明步驟1所得溶液所得溶液中還含有中還含有Fe3。至此，可知甲組所得黑色粉末與稀鹽酸反。至此，可知甲組所得黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，得到的是應(yīng)，得到的是Fe2和和Fe3的混合溶液，說明甲組所得黑色粉的混合溶液，說明甲組所得黑色粉末是末是Fe3O4，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

17、Fe3O48H=Fe22Fe34H2O?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五再分析乙組所做實驗。由步驟再分析乙組所做實驗。由步驟1，乙組取黑色粉末加入稀鹽，乙組取黑色粉末加入稀鹽酸，粉末溶解，且有氣泡產(chǎn)生，可知乙組得到的黑色粉末中酸，粉末溶解，且有氣泡產(chǎn)生，可知乙組得到的黑色粉末中一定含有一定含有Fe粉；由步驟粉；由步驟2的實驗現(xiàn)象可知，步驟的實驗現(xiàn)象可知，步驟1所得溶液中所得溶液中含有含有Fe2；由步驟；由步驟3的實驗現(xiàn)象，說明步驟的實驗現(xiàn)象，說明步驟1所得溶液中不含所得溶液中不含有有Fe3；由步驟；由步驟4的實驗現(xiàn)象，的實驗現(xiàn)象，F(xiàn)e2被氧化為被氧化為Fe3，F(xiàn)e3

18、遇遇SCN顯紅色，后溶液紅色褪去，可能因為顯紅色，后溶液紅色褪去，可能因為SCN被被Cl2氧氧化，可向褪色后的溶液中再滴加足量化，可向褪色后的溶液中再滴加足量KSCN溶液，若溶液呈溶液，若溶液呈紅色，說明之前溶液褪色的原因是紅色，說明之前溶液褪色的原因是SCN被被Cl2氧化。綜上所氧化。綜上所述，乙組得到的黑色粉末是述，乙組得到的黑色粉末是Fe粉。從實驗安全的角度考慮，粉。從實驗安全的角度考慮，可在裝置可在裝置B、C之間添加一個安全裝置或裝置之間添加一個安全裝置或裝置E，以防止因發(fā)，以防止因發(fā)生倒吸而導(dǎo)致實驗失敗。生倒吸而導(dǎo)致實驗失敗?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點

19、五答案答案(1)MgO、CO2(2)除去除去CO2點燃點燃(3)FeFe3O48H=Fe22Fe34H2OFe2被氧化為被氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇遇SCN顯紅色假設(shè)顯紅色假設(shè)SCN被被Cl2氧化，向溶液中加入氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立立(答案合理即可答案合理即可)在裝置在裝置B、C之間添加裝置之間添加裝置E，以防倒吸，以防倒吸(答案合理即可答案合理即可)考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五1(2013洛陽模擬洛陽模擬)某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3H2SO4 =Na2SO4SSO2H2O研究反應(yīng)

20、速率的影響因素研究反應(yīng)速率的影響因素后，對后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可視為一個代硫酸鈉，俗稱海波，可視為一個S原子取代了原子取代了Na2SO4中中的一個的一個O原子。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了原子。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗驗證自己的預(yù)測。的某些性質(zhì)，并通過實驗驗證自己的預(yù)測。提出假設(shè)提出假設(shè)(1)部分學(xué)生認為部分學(xué)生認為Na2S2O3與與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的溶液的pH_7

21、(填填“”、“”或或“”)。應(yīng)應(yīng) 用用 體體 驗驗考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(2)部分學(xué)生由部分學(xué)生由S元素化合價推測元素化合價推測Na2S2O3與與SO2性質(zhì)相似，均性質(zhì)相似，均具有較強的具有較強的_。實驗探究實驗探究取適量取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下溶液，進行如下探究探究(填寫表中空格填寫表中空格)。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋(用離子用離子方程式表示方程式表示)探究探究(3)_溶液溶液pH8(4)_探究探究向新制氯水向新制氯水(pH2)中滴加少中滴加少量量Na2S2O3溶液溶液氯

22、水顏色氯水顏色變淺變淺(5)_考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五實驗結(jié)論實驗結(jié)論(6)探究探究：_。(7)探究探究：_。問題討論問題討論(8)甲同學(xué)向甲同學(xué)向“探究探究”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。氧化。你認為該方案是否正確并說明理由你認為該方案是否正確并說明理由_ _。(9)請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。被氯水氧化。你的方案是你的方案是_ _?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考

23、點四考點四考點五考點五解析解析(1)由學(xué)生認為由學(xué)生認為Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)與的化學(xué)性質(zhì)與Na2SO4的性質(zhì)的性質(zhì)(強酸強堿鹽，溶液呈中性強酸強堿鹽，溶液呈中性)相似，可推知室溫時相似，可推知室溫時Na2S2O3溶溶液呈中性，則液呈中性，則pH7。(2)由由SO2具有還原性可知具有還原性可知Na2S2O3(S為為2價價)也有較強的還原也有較強的還原性。性。(3)由實驗現(xiàn)象可知探究由實驗現(xiàn)象可知探究是為了探究溶液的酸堿性，驗證是為了探究溶液的酸堿性，驗證假設(shè)假設(shè)(1)，故其操作是利用，故其操作是利用pH試紙來檢驗試紙來檢驗Na2S2O3溶液的酸堿溶液的酸堿性。性。(4)由實驗現(xiàn)象可知由實驗現(xiàn)

24、象可知Na2S2O3溶液呈堿性溶液呈堿性(說明其是強堿弱酸說明其是強堿弱酸鹽鹽)，其原因應(yīng)是，其原因應(yīng)是S2O32水解。水解。考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(5)向氯水向氯水(具有強氧化性具有強氧化性)中滴加中滴加Na2S2O3溶液，目的是驗證溶液，目的是驗證Na2S2O3是否具有還原性，由實驗現(xiàn)象可知是否具有還原性，由實驗現(xiàn)象可知Cl2被還原，說明被還原，說明Na2S2O3具有還原性，利用得失電子守恒可知反應(yīng)的離子方具有還原性，利用得失電子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為程式為S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H。(8)甲同學(xué)是通過觀察有無甲同學(xué)是通過觀

25、察有無AgCl沉淀生成來判斷沉淀生成來判斷Na2S2O3是否是否被氯水氧化，有則說明被氯水氧化，有則說明Cl2被還原為被還原為Cl，從而證明氯水將，從而證明氯水將Na2S2O3氧化。該方案不正確，因為即使不發(fā)生氧化還原反氧化。該方案不正確，因為即使不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過量的氯水中也含有應(yīng)，過量的氯水中也含有Cl，Cl會與會與AgNO3溶液反應(yīng)生溶液反應(yīng)生成成AgCl沉淀。沉淀。(9)可通過驗證可通過驗證Na2S2O3溶液與氯水反應(yīng)后的溶液中是否含有溶液與氯水反應(yīng)后的溶液中是否含有SO42來說明來說明Na2S2O3是否被氯水氧化。是否被氯水氧化?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考

26、點五考點五答案答案(1)(2)還原性還原性(3)用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在一小塊溶液點在一小塊pH試紙中部，待變試紙中部，待變色后，將試紙顏色與標準比色卡對照色后，將試紙顏色與標準比色卡對照(5)S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H(6)Na2S2O3水溶液呈堿性水溶液呈堿性(7)Na2S2O3具有還原性具有還原性(8)不正確，因氯水過量，氯水中含有不正確，因氯水過量，氯水中含有Cl，會生成，會生成AgCl沉淀沉淀(9)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明到有白色沉淀產(chǎn)生，則說

27、明Na2S2O3能被氯水氧化能被氯水氧化考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K_。(2)室溫時，向兩份相同的室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、樣品中分別加入同體積、同濃度的同濃度的Na2CO3和和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_溶液中溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是轉(zhuǎn)化率較大，理由是_ _。(3)查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和，它和PbCO3受熱都易分解生成受熱都易分解生成PbO。該課題

28、組對固體產(chǎn)物該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮不考慮PbSO4)的成分提出如下假的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五假設(shè)一：全部為假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：假設(shè)二：_；假設(shè)三：假設(shè)三：_。(4)為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟實驗步驟(不要求寫出具不要求寫出具體操作過程體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥取一定量樣品充分干燥考點一考點一考點二考點

29、二考點三考點三考點四考點四考點五考點五定量研究：取定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：_?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(2)Na2CO3Na2CO3溶液中的溶液中的c(CO32)大大(3)全部為全部為2PbCO3Pb(OH)2PbCO3和和2PbCO3Pb(

30、OH)2(4)實驗步驟實驗步驟(不要求寫出具體操不要求寫出具體操作過程作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管通入盛有無水硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍，則假若無水硫酸銅不變藍，則假設(shè)一成立；設(shè)一成立；若無水硫酸銅變藍，則假設(shè)若無水硫酸銅變藍，則假設(shè)一不成立一不成立考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五同意，若全部為同意，若全部為PbCO3時，時，26.7 mg完全分解后最終固完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為體質(zhì)量應(yīng)為22.3 mg(或：不同意，實驗最終得到固體的質(zhì)或：不同意，實驗最終得到固

31、體的質(zhì)量與全部為量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，合本題屬于開放性試題，合理答案均可理答案均可)考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五 探究性實驗題的命題思路探究性實驗題的命題思路探究類實驗題的一般命題思路是：發(fā)現(xiàn)問題探究類實驗題的一般命題思路是：發(fā)現(xiàn)問題提出猜想提出猜想設(shè)計驗證方案設(shè)計驗證方案具體實施實驗具體實施實驗觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)總結(jié)歸納得出結(jié)論。在能力考查點的設(shè)置上則可以考查總結(jié)歸納得出結(jié)論。在能力考查點的設(shè)置上則可以考查學(xué)生

32、發(fā)現(xiàn)問題的能力、提出問題的能力學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的能力、提出問題的能力(作出合理假設(shè)或作出合理假設(shè)或猜想猜想)、探究問題的能力、探究問題的能力(設(shè)計實驗進行探究設(shè)計實驗進行探究)、分析問題、分析問題的能力的能力(根據(jù)實驗現(xiàn)象得出合理結(jié)論根據(jù)實驗現(xiàn)象得出合理結(jié)論)等。在知識點的涵蓋等。在知識點的涵蓋上則既可以考查基本概念、基本理論又可以考查元素化上則既可以考查基本概念、基本理論又可以考查元素化合物的有關(guān)知識；而且符合新課程改革在學(xué)習(xí)方法上強合物的有關(guān)知識；而且符合新課程改革在學(xué)習(xí)方法上強調(diào)的調(diào)的“探究學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)”“”“自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)”的概念。因此探究類實的概念。因此探究類實驗題將會是驗題將會是20

33、15年高考試題中的一個亮點。探究類試題年高考試題中的一個亮點。探究類試題考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五一般有以下幾種命題形式：探究化學(xué)反應(yīng)機理、探究化一般有以下幾種命題形式：探究化學(xué)反應(yīng)機理、探究化學(xué)實驗中的反常現(xiàn)象、探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑、探究未學(xué)實驗中的反常現(xiàn)象、探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑、探究未知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究化學(xué)反應(yīng)的條件以知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究化學(xué)反應(yīng)的條件以及探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象等等。及探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象等等。考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五考點二工業(yè)流程分析考點二工業(yè)流程分析1無機化工流程題的主線無機化工流

34、程題的主線化學(xué)工藝流程題就是把化工生產(chǎn)過程中的重要生產(chǎn)工序化學(xué)工藝流程題就是把化工生產(chǎn)過程中的重要生產(chǎn)工序和主要流程，用框圖形式表示出來，并圍繞生產(chǎn)流程中和主要流程，用框圖形式表示出來，并圍繞生產(chǎn)流程中涉及的有關(guān)化學(xué)知識和原理設(shè)置問題，形成與化工生產(chǎn)涉及的有關(guān)化學(xué)知識和原理設(shè)置問題，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化學(xué)工藝試題。其流程主線可表示為：緊密聯(lián)系的化學(xué)工藝試題。其流程主線可表示為：要要 點點 突突 破破考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五2無機化工流程題的結(jié)構(gòu)無機化工流程題的結(jié)構(gòu)化學(xué)工藝流程題的結(jié)構(gòu)分為題引、題干和題設(shè)三部分?；瘜W(xué)工藝流程題的結(jié)構(gòu)分為題引、題干和題設(shè)三

35、部分。題引就是用引導(dǎo)性的語言，簡單介紹該工藝生產(chǎn)的目題引就是用引導(dǎo)性的語言，簡單介紹該工藝生產(chǎn)的目的、原料、產(chǎn)品，有時還提供相關(guān)表格、圖像等參考數(shù)的、原料、產(chǎn)品，有時還提供相關(guān)表格、圖像等參考數(shù)據(jù)或信息；據(jù)或信息；題干主要是用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流題干主要是用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；程表示出來；題設(shè)是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計成系列問題設(shè)是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計成系列問題，要求考生依據(jù)化學(xué)原理進行分析解答。題，要求考生依據(jù)化學(xué)原理進行分析解答?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五3無機化工流程題的特點無機化工流程題的

36、特點(1)試題源于社會實際，充分利用生產(chǎn)、生活中的鮮活實試題源于社會實際，充分利用生產(chǎn)、生活中的鮮活實例為載體，使問題情境真實，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與工業(yè)生產(chǎn)例為載體，使問題情境真實，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活的緊密聯(lián)系，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。和日常生活的緊密聯(lián)系，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)以解決化學(xué)實際問題作思路進行設(shè)問，考查學(xué)生運用以解決化學(xué)實際問題作思路進行設(shè)問，考查學(xué)生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識解決化工生產(chǎn)中實際問題的能化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識解決化工生產(chǎn)中實際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的學(xué)習(xí)品質(zhì)。力，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的學(xué)習(xí)品質(zhì)。(3)試題內(nèi)容豐富，

37、涉及的化學(xué)知識面廣、綜合性強、思試題內(nèi)容豐富，涉及的化學(xué)知識面廣、綜合性強、思考容量大，考查學(xué)生化學(xué)知識的掌握情況和應(yīng)用化學(xué)知考容量大，考查學(xué)生化學(xué)知識的掌握情況和應(yīng)用化學(xué)知識解決有關(guān)問題的能力。識解決有關(guān)問題的能力。(4)試題新穎，信息閱讀量大，考查學(xué)生的閱讀能力、資試題新穎，信息閱讀量大，考查學(xué)生的閱讀能力、資料收集處理能力和知識遷移能力。料收集處理能力和知識遷移能力。考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五4工藝流程術(shù)語與操作工藝流程術(shù)語與操作(1)常見操作或名詞常見操作或名詞研磨、霧化研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末狀或?qū)K狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末狀或?qū)⒁后w

38、霧化，增大接觸面積，提高反應(yīng)速液體霧化，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行率，使反應(yīng)充分進行浸取浸取固體加入溶劑或溶液使其中可溶性物質(zhì)固體加入溶劑或溶液使其中可溶性物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等等浸取率浸取率固體加入溶劑或溶液后，溶解出的物質(zhì)固體加入溶劑或溶液后，溶解出的物質(zhì)的百分率的百分率考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五酸化、堿化酸化、堿化加入酸加入酸(硫酸、硝酸等硫酸、硝酸等)、堿使溶液呈一定、堿使溶液呈一定的酸、堿性，類似還有的酸、堿性，類似還有“氨化氨化”是指通是指通入氨氣或加入氨水堿化入氨氣或加入氨水堿化

39、煅燒煅燒在高溫下灼燒使固體分解、反應(yīng)或改變在高溫下灼燒使固體分解、反應(yīng)或改變晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)表面處理表面處理含義很多，如用水洗除去表面可溶性雜含義很多，如用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)、金屬晶體可用機械法質(zhì)、金屬晶體可用機械法(打磨打磨)或化學(xué)法或化學(xué)法除去表面氧化物、提高光潔度等除去表面氧化物、提高光潔度等考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(2)通常用到的表述詞匯和所要考慮的答題角度通常用到的表述詞匯和所要考慮的答題角度加過量加過量試劑試劑反應(yīng)完全進行或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等反應(yīng)完全進行或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等溶液呈溶液呈酸酸(堿堿)電離或水解產(chǎn)生電離或水解產(chǎn)生H或或OH，是否促

40、進或抑制電，是否促進或抑制電離或水解等離或水解等利用率利用率經(jīng)濟性或成本、環(huán)保性等經(jīng)濟性或成本、環(huán)保性等在某氣在某氣體體中中考慮氣體是否參與反應(yīng)，是否需要達到隔絕防氧考慮氣體是否參與反應(yīng)，是否需要達到隔絕防氧化、水解、潮解等目的化、水解、潮解等目的控制控制pH防水解防水解(促水解促水解)、促沉淀等、促沉淀等用特殊溶用特殊溶劑清洗劑清洗降低物質(zhì)溶解度、有利于析出，減少損耗，提高降低物質(zhì)溶解度、有利于析出，減少損耗，提高利用率等利用率等考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五酸作用酸作用溶解、去氧化物溶解、去氧化物(膜膜)、調(diào)節(jié)、調(diào)節(jié)pH促進水解促進水解(沉淀沉淀)堿作用堿作用

41、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH抑抑制水解制水解(沉淀沉淀)，去油污，去油污氧化劑氧化劑氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去(沉淀沉淀)的離的離子，如子，如H2O2氧化氧化Fe2為為Fe3溫度控制某溫度控制某范圍范圍(水浴水浴或油浴或油浴)(1)控制反應(yīng)速率或固體的溶解；控制反應(yīng)速率或固體的溶解；(2)防止高溫時防止高溫時會溶解、分解或揮發(fā)；會溶解、分解或揮發(fā)；(3)催化劑活性最好；催化劑活性最好；(4)為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來；為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來；(5)控制副反控制副反應(yīng)發(fā)生；應(yīng)發(fā)生；(6)控制化學(xué)反應(yīng)的方向；控制

42、化學(xué)反應(yīng)的方向；(7)對于某些對于某些工藝，降溫工藝，降溫(減壓減壓)可以減少能源成本，降低設(shè)可以減少能源成本，降低設(shè)備要求備要求考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(3)化工生產(chǎn)的主要實驗操作化工生產(chǎn)的主要實驗操作過濾過濾固、液分離固、液分離滴定滴定定量測定，可用于某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定定量測定，可用于某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定煮沸煮沸促進水解，聚沉后有利于過濾分離；除去溶解在促進水解，聚沉后有利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾趁熱過濾為了防止被過濾的溶液在常溫下析出晶體，所以為了防止被過濾的溶液在常溫下析出晶體，所以保持溶液

43、在熱的時候過濾，即是為了減少雜質(zhì)的保持溶液在熱的時候過濾，即是為了減少雜質(zhì)的析出析出蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮 蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)。還有類似的酸洗、堿洗、用水洗去可溶性雜質(zhì)。還有類似的酸洗、堿洗、醇洗等醇洗等考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五【示例示例3】 (2013全國新課標全國新課標，27)鋰離子電池的應(yīng)用很鋰離子電池的應(yīng)用很廣，

44、其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe= LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源屬資源(部分條件未給出部分條件未給出)。典典 例例 示示 范范考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五回答下列問題：回答下列問題：(1)LiCoO2中，中，Co元素的化合價為元素的化合價為_。(2)寫出寫出“正極堿浸正

45、極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)“酸浸酸浸”一般在一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸；可用鹽酸代替代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺點是的混合液，但缺點是_。(4)寫出寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)充放電過程中，發(fā)生充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式出放電時電池反應(yīng)方程式_。(6)上述工藝中，上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原有

46、利于鋰在正極的回收，其原因是因是_。在整個回收工藝中，可回。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式填化學(xué)式)?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五思維啟迪思維啟迪 (1)分析工藝流程圖；分析工藝流程圖；(2)理解工藝流程中的物質(zhì)變理解工藝流程中的物質(zhì)變化?；?。解析解析(1)依據(jù)化合價代數(shù)和等于零可計算依據(jù)化合價代數(shù)和等于零可計算Co的化合價為的化合價為3價。價。(2)由正極堿浸后的物質(zhì)變化流程可知，濾液中獲取由正極堿浸后的物質(zhì)變化流程可知，濾液中獲取Al(OH)3，濾渣再經(jīng)一系列變化得濾渣再經(jīng)一系列變化得Li2SO4、CoSO4，可推知正

47、極堿浸時只，可推知正極堿浸時只有鋁被有鋁被NaOH溶解。溶解。(3)堿浸后所得濾渣堿浸后所得濾渣LiCoO2中中Co的化合價為的化合價為3價，而酸浸后生價，而酸浸后生成成CoSO4中中Co的化合價為的化合價為2價，顯然價，顯然H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)是還原劑，氧化產(chǎn)物只能是物只能是O2；又；又H2O2具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，也屬于氧具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，也屬于氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(4)沉鈷這一步，反應(yīng)物為沉鈷這一步，反應(yīng)物為CoSO4、NH4HCO3，生成物中有，生成物中有CoCO3必然產(chǎn)生大量必然產(chǎn)生大量H，而，而HCO

48、3與與H又不能大量共又不能大量共存，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生存，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生CO2。此題容易忽視。此題容易忽視HCO3與與H的繼續(xù)的繼續(xù)反應(yīng)，澄清了這些問題，再利用質(zhì)量守恒定律，就能順利寫反應(yīng)，澄清了這些問題，再利用質(zhì)量守恒定律，就能順利寫出化學(xué)方程式。出化學(xué)方程式。(5)依據(jù)充電時正極的物質(zhì)變化，可寫出放電時的電極反依據(jù)充電時正極的物質(zhì)變化，可寫出放電時的電極反應(yīng)：應(yīng)：Li1xCoO2xexLi=LiCoO2依據(jù)負極充電的電極反應(yīng)，寫出放電時電極反應(yīng)依據(jù)負極充電的電極反應(yīng)，寫出放電時電極反應(yīng)LixC6xe=6CxLi，以上兩個電極反應(yīng)相加，即得總，以上兩個電極反應(yīng)相加，即得總方程式。方程式。考點一考點一

49、考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(6)“放電處理放電處理”的一個重要目的是的一個重要目的是“回收鋰回收鋰”，Li要沉積正要沉積正極。解答這一問題的關(guān)鍵是極。解答這一問題的關(guān)鍵是Li怎樣沉積在正極上的。放電怎樣沉積在正極上的。放電時，離子運動的方向是時，離子運動的方向是“正向正，負向負正向正，負向負”。從流程的最終產(chǎn)物上很容易找到回收的金屬化合物：從流程的最終產(chǎn)物上很容易找到回收的金屬化合物：Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4。答案答案(1)3(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(4)CoSO42NH

50、4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五【示例示例4】 (2013安徽化學(xué)卷安徽化學(xué)卷，27)二氧化鈰二氧化鈰(CeO2)一種重要一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末廢玻璃粉末(含含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于以及其他少量可溶于稀

51、酸的物質(zhì)稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：驗流程如下：(1)洗滌濾渣洗滌濾渣A的目的是為了除去的目的是為了除去_(填離子符號填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是檢驗該離子是否洗凈的方法是_?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(2)第第步反應(yīng)的離子方程式是步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣，濾渣B的主的主要成分是要成分是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_(填填

52、“能能”或或“不能不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解，加硫酸溶解后，用后，用0.100 0 molL1FeSO4標準溶液滴定至終點時標準溶液滴定至終點時(鈰被還鈰被還原為原為Ce3)，消耗，消耗25.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為_?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五解析解析(1)濾渣洗滌的目的是除去表面

53、吸附的離子，本題中濾渣洗滌的目的是除去表面吸附的離子，本題中的離子有的離子有Fe3、Cl，而主要除去，而主要除去Fe3，否則在后續(xù)實驗中，否則在后續(xù)實驗中被沉淀使產(chǎn)品不純；被沉淀使產(chǎn)品不純；(2)根據(jù)流程第根據(jù)流程第反應(yīng)是氧化還原反反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅不溶于酸；應(yīng)，二氧化硅不溶于酸；(3)萃取劑與原溶劑不能互溶；萃取劑與原溶劑不能互溶；(4)根據(jù)根據(jù)Ce(OH)4Fe2208 g1 molm0.125103m0.52 g，純度為，純度為0.52/0.53697.0%考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五答案答案(1)Fe3取最后一次洗滌液少許于試管中，然后加取最后

54、一次洗滌液少許于試管中，然后加入幾滴硫氰化鉀溶液，若未見紅色，則該離子洗凈，反之，入幾滴硫氰化鉀溶液，若未見紅色，則該離子洗凈，反之，未洗凈未洗凈(其他合是答案均可其他合是答案均可)(2)2CeO26HH2O2=2Ce34H2OO2二氧化硅二氧化硅(其他合理答案均可其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗不能分液漏斗(4)97.0%考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五3某廠廢水中含某廠廢水中含5.00103molL1的的Cr2O72，其毒性較，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料磁性材料Cr0.5F

55、e1.5FeO4(Fe的化合價依次為的化合價依次為3、2)，設(shè)，設(shè)計了如下實驗流程：計了如下實驗流程：應(yīng)應(yīng) 用用 體體 驗驗考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四考點五考點五(1)第第步反應(yīng)的離子方程式是步反應(yīng)的離子方程式是_。(2)第第步中用步中用pH試紙測定溶液試紙測定溶液pH的操作是的操作是_。(3)第第步過濾得到的濾渣中主要成分除步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有外，還有_。(4)欲使欲使1 L該廢水中的該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理，理論上需要加入論上需要加入_gFeSO47H2O。解析解析本題以廢水凈化為載體考查化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗、計本題以廢水凈化為載體考查化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗、計算的結(jié)合。算的結(jié)合。(1)在酸性條件下