人民教育出版化學選修3第一章第二節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》能力提高

1、1.下列依據(jù)不能用來比較元素的非金屬性強弱的是()A元素最高價氧化物對應水化物的酸性B1 mol單質(zhì)在發(fā)生反應時得電子的多少C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D元素電負性的大小解析：選B。元素的非金屬性強弱取決于原子得電子的難易，越易得電子元素的非金屬性就越強，而與1 mol單質(zhì)在發(fā)生反應時得電子的多少沒有必然關系。2.(2012·太原高二質(zhì)檢)下列對應電負性的理解不正確的是()A電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關B電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準C根據(jù)電負性的大小，可判斷化合物XY中兩元素化合價的正負D電負性的大小反映了不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小解析：選A。電負性的

2、大小反映了不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關。3.在短周期元素中，原子最外層只有1個電子或2個電子的元素是()A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素 D無法確定解析：選D?？梢杂檬煜さ脑貋矸治?，如氫、氦、鋰各原子的最外層電子數(shù)分別是1、2、1，所屬元素分別是非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素。也可以應用元素周期律知識來分析，因為主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以首先想到A、A族，其中氫為非金屬元素，其余為金屬元素，同時，再考慮氦是稀有氣體元素。4.已知某元素的2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A第三周期A族，p區(qū)B第四周期B

3、族， s區(qū)C第四周期族， d區(qū)D第四周期A族， s區(qū)解析：選D。對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布。要特別注意過渡元素的價電子還可能與次外層有關。由題推知，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故該元素應為第四周期A族元素Ca，處于s區(qū)。5.已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1C4s2 D. 3s23p5解析：選C。由元素原子的最外層電子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均處于元素周期表里p區(qū)的主族元素，4s2表示的元素可能是主族元素Ca，也可能是第四周期除Cr、

4、Cu以外的過渡元素。6.下列各組粒子，半徑大小比較中錯誤的是()AK>Na>Li BNa>Mg2>Al3CMg2>Na>F DCl>F>F解析：選C。A項，同一主族原子半徑從上到下越來越大；B項，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；C項，同理，應為Mg2<Na<F；D項，Cl比F多一個電子層，Cl>F，F(xiàn)比F多一個電子，故半徑大小為F>F。7.(2010·高考上海卷)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是

5、()AX、Y元素的金屬性X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來解析：選D。本題考查元素周期律，意在考查考生對數(shù)據(jù)的分析能力、應用能力。根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg>Al，A錯誤；N2和O2在高溫或放電的條件下生成NO，B項錯誤；Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C錯誤；NH3在純氧中燃燒，發(fā)生反應：4NH33O2=2N26H2O，O2將N2從NH3中置換出來，D正確。8.(2012&#

6、183;銀川高二檢測)XY是由電負性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有關XY及其組成元素的說法中不正確的是()AX元素的第一電離能遠大于其第二電離能BY元素的單質(zhì)中含有共價鍵CY元素位于元素周期表的右上角DXY一定是離子化合物解析：選A。除放射性元素外，周期表中元素電負性差別最大的兩種主族元素分別為Cs和F，CsF為離子化合物。9.(2012·天津高二統(tǒng)考)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的電子排布式相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小，Xm的離子半徑比Yn大BXm和Yn的電子所占用的原子軌道的類型和數(shù)目都相同C電負性X&

7、gt;YD第一電離能X>Y解析：選B。Xm與Yn的電子排布式相同，則電子所占用的原子軌道的類型和數(shù)目都相同，原子半徑：X>Y，離子半徑：Xm<Yn。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y的，電負性X小于Y的。按要求填空：(1)鉀元素的基態(tài)原子簡化電子排布式為_，位于元素周期表中第_周期、_族。(2)基態(tài)原子簡化電子排布式為Ar3d34s2的元素位于元素周期表中第_周期、_族。(3)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1的元素符號是_，位于元素周期表中第_周期、_族。(4)基態(tài)原子簡化電子排布式為Ne3s23p5的元素位于元素周期表中第_周期、_族，最

8、高價氧化物對應的水化物的化學式是_，最低化合價是_。解析：由簡化電子排布式判斷元素在周期表中的位置時：周期序數(shù)能層數(shù)，主族序數(shù)價電子數(shù)。答案：(1)Ar4s1四A(2)四B(3) Cu四B(4)三AHClO41下面是元素周期表的簡略框架圖。(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為_。(2)根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為還可把氫元素放在周期表中的_族；有人建議將氫元素排在元素周期表的A族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實_。(3)上表中元素、原子的最外層電子的電子排布式分別為_、_；比較元素與元素的下列

9、性質(zhì)(填寫“>”、“”或“<”)。原子半徑：_，電負性：_，金屬性：_。(4)某短周期元素最高正價為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析：(1)金屬與非金屬的分界線是非金屬元素的硼、硅、砷、碲、砹與金屬元素鋁、鍺、銻、釙之間的分界線，按電子填充順序把周期表劃分為5個區(qū)，即s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素都不是金屬元素。(2)最高正價與最低負價絕對值相等的族為A族；氫原子得到1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點同A族元素相同。(3)由和在周期表中的位置可確定、分別為Mg和Al，其價電子排布式分別為3s2和3s23p1。利用同周期元素的遞變規(guī)律可知：原子半徑Mg

10、>Al，金屬性Mg>Al，電負性Al>Mg。(4)因短周期元素最高正價為7的元素應為A族元素，氟元素無正價，所以該元素為氯元素。答案：(1)s區(qū)和p區(qū)(2)AH原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH(其他合理答案，如與堿金屬元素形成離子化合物MH或NaH的存在等均可)(3)3s23s23p1><>(4) A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n1)sx、nsx1npx3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復燃。請回答下列問題：(1)比較電離能：I1(A)_I1(B)(填“>”或“<

11、;”，下同)，I1(B)_I1(He)。(2)通常A元素的化合價是_，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋：_。用電離能的觀點進行解釋：_。寫出D跟水反應的離子方程式：_。解析：由s能級最多能容納2個電子和nsx1可知，x等于1。由A、B都是短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n等于2。因此(n1)sx代表的完整電子排布式是1s22s22p63s1，A是鈉(Na)；nsx1npx3代表的完整電子排布式是1s22s22p4，B是氧(O)。答案：(1)<<(2)1價鈉原子失去一個電子后形成1s22s22p6式的原子軌道全充滿的1價陽離子。該離子結(jié)構(gòu)體系能量

12、低，極難再失去電子Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍。通常Na原子只能失去一個電子2Na2O22H2O =4Na4OHO2下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素。(1)上述第三周期中第一電離能(I1)最大的是_，c和f的I1大小關系是_大于_。(用字母表示)(2)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是_，寫出該元素的電子排布式：_。(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。鋰XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600表中X可能為以上13種元素中的_(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式_。Y是周期表中的_族的元素。以上13種元素中，_(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。解析：(1)周期表中所列13種元素分別是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar屬于第三周期，原子最穩(wěn)定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外電子排布分別為1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2為全滿狀態(tài)，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外層電子排布為3s23p3，有3個未成對電子，