人民教育出版化學(xué)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》單元測(cè)試1

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)單元測(cè)試一、選擇題1. 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2. 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B. 鐵棒逐漸被腐蝕 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O23. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

2、式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e - = Fe2+ 4. 用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為 ( ) A. 13 B. 12 C. 8D. 15. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

3、B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O6. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A. 27mgB. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg7. 對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是（ ）A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連 B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 被保護(hù)的金屬表面

4、上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)8. 如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅9. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:210. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-

5、)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出11. （2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)12. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作電極電解此

6、溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-113. 在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是（ ）A. 電解質(zhì)溶液是稀硫酸 B. 金屬M(fèi)是陽極，金屬N是陰極C. M和N都是石墨電極 D. M是陰極，N是陽極14.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：2TiO2/S+

7、32TiO2/S + I3下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.電池的電解質(zhì)溶液中和3濃度不會(huì)減少D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極15.（2008寧夏理綜，10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C. CH3OH(g) + H2O (1) =CO2(g)+6H+(aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(

8、1)+4 e -=4OH-16.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 （ ）A2Ag(s) + Cd2+(s) = 2Ag+(aq) + Cd(s)B. Co2+（aq）+ Cd(s) = Co（s）+ Cd2+（aq） C. 2Ag+(aq) + Cd(s) = 2Ag(s)+ Cd2+（aq） D. 2Ag+(aq) +Co（s）=2Ag(s)+Co2+（aq）二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）17.右圖為以惰性電極進(jìn)行電解： （1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： A：_，B：_，總反應(yīng)方程式：_；C：_，D：_，總反應(yīng)方程式：_；（2）在A、B、C、D各電極

9、上析出生成物的物質(zhì)的量比為_ _。18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開（選填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，

10、再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_（填寫操作名稱）除去NaCl。19.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ;（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 、 （答兩種）;

11、（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 ，V6 ，V9 ;反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A的金屬是呈 ，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降

12、。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。 。參考答案1. B 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C 19.（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3（2）2：2：4：120.（1）2Cl-2e-= Cl2 升高 （2）Ca2+CO32-= CaCO3 Mg2+2OH-= Mg(OH)2（3）ac（4）bc（

13、5）加熱蒸發(fā) 過濾21.（1）正 （2）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（3）Zn2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液22.（1）2H+2e-=H2 有氣泡，溶液變紅（2）2Cl-2e-=Cl2 把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明Y極產(chǎn)物為Cl2 （3）純銅 Cu2+2e-=Cu 粗銅 Cu-2e-=Cu2+23.（1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ；?。?8 （2）Pb； PbO2 ；對(duì)換23.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

14、（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnH2SO4ZnSO4H2;（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率;（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）;（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/