高中化學(xué)銅,合金重難點

1、判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤(1)氫氣通過灼熱的氫氣通過灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重( )(2014全國全國)(2)用膽礬煉銅不涉及化學(xué)反應(yīng)用膽礬煉銅不涉及化學(xué)反應(yīng)( )(2014重慶重慶)(3)Cu溶于稀溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O( )(2014四川四川)(4)常溫下，常溫下，Cu既能與既能與FeCl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)( )(2014福建福建)體驗高考：體驗高考：1.寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式：是離子反應(yīng)的寫離子方程式：銅與銅與硫硫、氯氣、氯氣、濃硫酸濃硫酸、稀硝酸、

2、稀硝酸、氯化鐵溶液、氯化鐵溶液、在空氣中生成銅綠在空氣中生成銅綠2.銅的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式銅的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式3. Cu(OH)2有哪些化學(xué)性質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?Cu元素的存在形式和相互轉(zhuǎn)化元素的存在形式和相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽CuCu2OCu(OH)2Cu2+Cu2(OH)2CO3CuOCuFeS2CuSCu2S【練后歸納】【練后歸納】1.常見銅及其化合物的顏色常見銅及其化合物的顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色Cu紫紅色紫紅色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O藍色藍色Cu2O磚紅色磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色綠色Cu2S黑

3、色黑色Cu(OH)2藍色藍色2.CuSO45H2O為為_晶體，俗稱晶體，俗稱_。無水。無水CuSO4為為_粉末，遇水變粉末，遇水變_色色(生成生成_)，可作為水的檢驗依據(jù)?？勺鳛樗臋z驗依據(jù)。藍色藍色藍礬、膽礬藍礬、膽礬白色白色藍藍CuSO45H2O提醒：無水提醒：無水CuSO4只能作為水的檢驗試劑，但不能作只能作為水的檢驗試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。 固固+液反應(yīng)答現(xiàn)象：液反應(yīng)答現(xiàn)象： 固：固：固體逐漸溶解或產(chǎn)生固體逐漸溶解或產(chǎn)生色沉淀色沉淀 液：液：溶液由溶液由色變?yōu)樯優(yōu)樯?氣：氣：有有色色味氣泡冒出味氣泡冒出規(guī)范答題模板規(guī)范答題模板步步高

4、：步步高：P66 3. 4. 6. 5明確原料、產(chǎn)品，明確原料、產(chǎn)品，搞清流程。搞清流程。正正陰陰2.5Cu2O、Cu2S(3)用煉銅產(chǎn)生的爐渣用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：。根據(jù)流程回答下列問題：加入適量加入適量NaClO溶液的目的是溶液的目的是_ (用離子方程式表示用離子方程式表示)。除去除去Al3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶

5、液、溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。溶液、碘水。所選試劑是所選試劑是_。實驗方案：實驗方案：_ 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O稀硫酸、高錳酸鉀溶液稀硫酸、高錳酸鉀溶液試管中試管中,滴加稀硫酸滴加稀硫酸溶解溶解,滴加滴加高錳高錳酸鉀酸鉀溶液，若溶液溶液，若溶液紫色紫色褪去，褪去， 證明爐渣中含有證明爐渣中含有FeO取取爐渣爐渣少量少量于于2013山東山東由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_。Fe2O3NaClCu2SAl2O3金屬活動順序表中活潑金屬金屬活動順序表中活潑金屬K到到Al采用電解法采用電解法體驗高考：體驗高考：1.只有不活潑金

6、屬在自然界中才能以游離態(tài)存在，對只有不活潑金屬在自然界中才能以游離態(tài)存在，對嗎？試舉例說明。嗎？試舉例說明。2.合金的性能有哪些？（熔點、硬度和強度）合金的性能有哪些？（熔點、硬度和強度）3.金屬活動性順序與金屬的冶煉方法有什么關(guān)系？金屬活動性順序與金屬的冶煉方法有什么關(guān)系？K Ca Na Mg g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg g Ag g Pt Au金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)的的還原性還原性減弱，金屬減弱，金屬離子離子的的氧化性氧化性增強增強電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法 物理方法物理方法金屬活動性順序與金屬的冶煉方法金屬活動性順序與金屬的冶煉方法小小 結(jié)結(jié)(201

7、5河北石家莊模擬河北石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是理正確的是()A在高溫條件下，用在高溫條件下，用H2還原還原MgO制備單質(zhì)制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強熱，使加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)在高溫條件下分解制備單質(zhì)CuB B得到的是得到的是Cu2O提示：由于提示：由于Na的沸點高于的沸點高于850 ，而，而K的沸點低于的沸點低于850 ，在在850 時時K形成蒸氣而逸出，使化學(xué)反應(yīng)向正方向進行。形成蒸

8、氣而逸出，使化學(xué)反應(yīng)向正方向進行。鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng):金屬氧化物金屬氧化物+Al = 難熔金屬難熔金屬 + Al2O3 高溫高溫鋁熱劑鋁熱劑1.原理：原理：2.應(yīng)用應(yīng)用焊接鋼軌焊接鋼軌冶煉金屬冶煉金屬(高熔點、還原性：高熔點、還原性：Al金屬金屬) 1某研究小組通過實驗探究某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖亲髡_且能達到實驗?zāi)康牡氖?) A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色察硫酸銅溶液的顏色 B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中

9、，觀察CuCl2的生成的生成 C將將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體固體 D將表面有銅綠將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠泡，除去銅綠D DCuH2O22H =Cu22H2O CO2 3 (4)據(jù)報道，有一種叫據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：氧化成硫酸鹽： 4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。 利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)： 檢驗溶液檢驗溶液B中中Fe3是否被除盡的實驗方法是否被除盡的實驗方法_ 。 在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬中提煉金屬銅銅(要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成要求：一種