九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)人教版

1、第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界 知識(shí)點(diǎn)緒言：1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2、道爾頓和阿伏加德羅得出的結(jié)論：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的。分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。在化學(xué)變化中分子會(huì)破裂，而原子不會(huì)破裂，但可重新組合成新的分子。3、構(gòu)成物質(zhì)的基本成分是：元素4、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。課題1：1、膽礬：學(xué)名五水硫酸銅，是硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）呈藍(lán)色的，其溶液也是藍(lán)色的,（但硫酸銅是白色的）。向其溶液中滴入氫氧化鈉(NaOH)溶液會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。2、石灰石（或大理石）的主要成份都是碳酸鈣（CaCO3）。加入

2、稀鹽酸(HCl的水溶液)會(huì)有能使澄清石灰水Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體（CO2）產(chǎn)生。物質(zhì)的變化：（1） 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。 Ø 本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。也是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。Ø 伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。Ø 如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)）、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。（2） 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。Ø 如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強(qiáng)增大引起的爆炸等。Ø 物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)：（

3、3） 化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。Ø 如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性、活潑性，易生銹等。（4） 物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。Ø 如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、著火點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。3、 性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個(gè)過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。4、 在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會(huì)、容易、是、具有”等詞描述。5、物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。一切的燃燒都是化學(xué)

4、變化。課題2：（一）對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：1、點(diǎn)燃蠟燭前：觀察蠟燭的物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、硬度、石蠟的密度比水小。2：燃著時(shí)：火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁附上一層水霧；證明有水生成。用沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水會(huì)變渾濁；證明有二氧化碳生成.3：熄滅后：點(diǎn)燃生成的白煙，蠟燭重新燃燒起來。白煙是石蠟蒸汽凝結(jié)成的石蠟小顆粒。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）（二）對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：1、用澄清石灰水區(qū)別吸入的空氣和呼出的氣體。現(xiàn)象：呼出的氣體能使石灰水變渾濁，而空氣一般不會(huì)；結(jié)論：吸入的空氣比呼出的氣體中的二

5、氧化碳含量少。2、用燃著的木條伸入吸入的空氣和呼出的氣體?，F(xiàn)象：其中呼出的氣體使木條熄滅了而在空氣中燃燒不變；結(jié)論：吸入的空氣比呼出的氣體中的氧氣含量多。3、對(duì)著玻璃片呼氣。現(xiàn)象：玻璃片出現(xiàn)一層水霧。結(jié)論：吸入的空氣比呼出氣體中的水蒸汽含量少。能力：知道如何收集某地的一瓶氣體?。ㄖ饕羌瘹馄俊⒉Ａ?、水）課題3：1、 實(shí)驗(yàn)觀察的內(nèi)容：Ø 變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。Ø 變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。Ø 變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。2、 藥品取用的原則：Ø 三不原則：不能聞藥品氣味；不得嘗

6、任何藥品的味道；不能用手觸摸藥品。Ø 節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取藥，不要浪費(fèi)。若沒說明，應(yīng)取最少量（液體取12mL，固體只需蓋滿試管底部）。Ø 剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)放在指定的容器里。3、 基本實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)：² 藥品的取用：² 固體藥品一般保存在：廣口瓶里。² 取用儀器：粉末狀：藥匙或紙槽。塊狀、粒狀：鑷子。² 用過的藥匙或鑷子要用干凈的紙擦拭干凈。（1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。（2）液體的取用： 細(xì)口瓶瓶塞要倒放在桌面上，防止藥液污染

7、；標(biāo)簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費(fèi)。倒完后立即蓋緊瓶塞，標(biāo)簽向外，放回原處。 （3）取用定量的液體：量筒的使用：（一倒二滴三讀數(shù)）量液時(shí)，量筒必須放平，讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平。 （4）取用少量的液體：膠頭滴管的使用：取液后的滴管應(yīng)保持膠帽在上，不要平放或倒置，不能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方；用過要立即用水沖洗。極少量液體用玻璃棒蘸取。² 用酒精燈給物質(zhì)加熱：（酒精燈的使用見書P20）（1） 給固體加熱：加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；用外焰加熱，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；（2） 給液體加熱：要先

8、預(yù)熱、再用外焰加熱；試管與桌面成45O角向上傾斜；試管口不能對(duì)著有人的地方，防止液體濺出傷人；試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3。（5）洗滌玻璃儀器的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁的水珠既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元 空氣 氧氣一、空氣1空氣的成分空氣成分氮?dú)?N2氧氣 O2稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%2探究空氣中氧氣的含量。用實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣體積約占1/5，氮?dú)饧s占4/5 。 【實(shí)驗(yàn)方法】用燃燒紅磷的方法測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，有水進(jìn)入集氣瓶 點(diǎn)燃 反

9、應(yīng)原理：磷 + 氧氣 五氧化二磷 消耗氧氣，集氣瓶壓強(qiáng)減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶 【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】：（1）紅磷要稍過量，確保空氣中的氧氣被完全消耗。（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性）（3）要等容器內(nèi)的白煙完全消失、恢復(fù)到室溫，再打開彈簧夾，觀察并記錄。否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。（4）若選用其它物質(zhì)測(cè)定空氣成分，應(yīng)選擇只與氧氣反應(yīng)的可燃物，燃燒產(chǎn)物是固體；（5）若選擇硫做燃燒物，瓶?jī)?nèi)應(yīng)放少量氫氧化鈉溶液，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少明顯，測(cè)量才會(huì)更接近真實(shí)值?！緦?shí)驗(yàn)討論】若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：（1）紅磷量過多 不影響（2）紅磷量偏少 偏小

10、（3）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣 偏小 （4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾 偏小 （5）點(diǎn)燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中 偏大 （6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出 偏大 。3空氣的用途氧氣 O2氮?dú)?N2稀有氣體主要性質(zhì)無色無味的氣體，微溶于水能支持燃燒、供呼吸。無色無味、難溶于水的氣體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、不支持燃燒無色無味的氣體，難溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰性）用途富氧用于煉鋼、潛水、登山、宇宙飛行、急救、燃料燃燒、氣焊、氣割制硝酸、化肥、作保護(hù)氣、防腐、液氮冷凍麻醉、超導(dǎo)材料在液氮環(huán)境中顯示超導(dǎo)性保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù)、氙可用于醫(yī)療中的麻醉劑4保護(hù)空氣1）空氣的成分一般是固定的，綠

11、色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補(bǔ)償使空氣中的各種成分幾乎不變。2）空氣污染空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學(xué)煙霧。3） 空氣污染物固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚(yáng)塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣） 二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣） 一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）臭氧（O3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳?xì)浠衔锖偷趸镌谔柟庀庐a(chǎn)生的）4）改善空氣質(zhì)量的措

12、施： 煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。二、氧氣(O2)1氧氣的物理性質(zhì)： 氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。收集氧氣的方法：氧氣不易溶于水， 可用 排水法 收集氧氣；氧氣的密度比空氣大，可用 向上排空氣法 收集氧氣。2氧氣的化學(xué)性質(zhì) （1）氧氣能供呼吸（2）氧氣能支持燃燒放在空氣中在空氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃后伸入氧氣中化學(xué)方程式及反應(yīng)類型 帶火星的木條無明顯變化帶火星的木條復(fù)燃木炭不燃燒發(fā)紅光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)白光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁點(diǎn)燃 點(diǎn)燃碳+氧

13、氣二氧化碳C + O2 = CO2硫不燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色的火焰、放熱并生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、并生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫S + O2 = SO2鐵不燃燒不燃燒火星四射、放熱、生成黑色固體點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵+氧氣四氧化三鐵 3Fe + 2O2 = Fe3O4磷不燃燒黃色火焰、放熱、白煙燃燒更劇烈、黃色火焰、放熱、白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷4P + 5O2 = 2P2O5鎂不燃燒耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體。點(diǎn)燃鎂 + 氧氣氧化鎂點(diǎn)燃2Mg + O2 =2MgO物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化

14、鈉溶液，防止生成物污染空氣。 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。 石蠟燃燒的文字表達(dá)式是：石蠟 + 氧氣 水 +二氧化碳 （氧化反應(yīng)） 石蠟在空氣中燃燒，當(dāng)空氣不充分時(shí)，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3氧氣的制法1）工業(yè)制法方法1：分離液態(tài)空氣 減壓蒸餾加壓降溫 氮?dú)?空氣 液態(tài)空氣 液氧 液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼瓶中。利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點(diǎn)低的先氣化，沸點(diǎn)高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理變化。方法2：膜分離技術(shù)讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經(jīng)多級(jí)分離

15、，可得含90%以上氧氣的富氧空氣。2）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品裝置圖反應(yīng)原理過氧化氫溶液（過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色固體）二氧化錳Mn O2過氧化氫 水 + 氧氣2 H2O2 = 2 H2O + O2 氯酸鉀（氯酸鉀是白色的固體、二氧化錳是黑色固體） 二氧化錳加熱氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣Mn O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2高錳酸鉀（高錳酸鉀是紫黑色固體） 試管口要塞棉花加熱高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2操作步驟：（用氯酸鉀制取氧氣）（1）（查）檢查裝置氣密性；（2）（裝）將藥品放進(jìn)試管，平鋪在試管的底部（怎樣把藥品放進(jìn)試管

16、？）用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管）（3）（定）將試管固定在鐵架臺(tái)上；（試管口要略向下傾斜.）（4）（點(diǎn)）加熱（先預(yù)熱，再把外焰固定在放藥品的部位）（5）（收）收集氣體（導(dǎo)管口開始有氣泡時(shí)不宜收集，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí)再收集。）（6）（移）應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，（7）（熄）再熄滅酒精燈。怎樣證明收集到的氣體是氧氣？能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣。若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，復(fù)燃，則氧氣集滿。注意事項(xiàng)：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部（4）

17、導(dǎo)管不宜伸入試管過長（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性（6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱在實(shí)驗(yàn)過程中試管炸裂的原因可能是：（1）試管底部低于管口（2）試管外壁有水未擦干就加熱（3）加熱時(shí)，試管底部接觸燈芯（4）未預(yù)熱（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流（6）試管未冷卻就放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或用水沖洗工業(yè)制氧氣 物理變化 實(shí)驗(yàn)室制氧氣 化學(xué)變化氯酸鉀過氧化氫氧氣 空氣高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱、操作簡(jiǎn)單，生成物無污染用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。三、基本概念（一）化學(xué)反應(yīng)1化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

18、2分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。3氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。4燃燒 燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。5緩慢氧化 氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不易察覺。 物理變化 化合反應(yīng) 物質(zhì)變化 分解反應(yīng) 基本反應(yīng) 化學(xué)變化 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 燃燒 劇烈氧化 爆炸 氧化反應(yīng) 自燃（都放熱） 緩慢氧化6自燃 若緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)散失，越積越多，使溫度逐漸升高，達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)不經(jīng)點(diǎn)火而引起的自發(fā)燃燒。 7爆炸 在有限空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱并產(chǎn)生大量的氣體，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。（二）催化劑在