高2014級(jí)高二下第二次聯(lián)考化學(xué)試題(定稿)

1、2016年廣漢市高二下期宏化班創(chuàng)新班第二次聯(lián)考化學(xué)試題說(shuō)明： 1本卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。2本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把機(jī)讀答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)。第卷用0.5 毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。交卷時(shí)將機(jī)讀答題卡和答題卷一并收回。3相對(duì)原子質(zhì)量： Cu 64 Fe 56 第I卷 選擇題（42分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每空3 分，共42 分）1下列說(shuō)法中正確的是A氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn) B純堿常用于治療胃酸

2、過(guò)多 C生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體 D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A含氫原子1.806×l024個(gè)的甲基中含有的電子數(shù)為10NAB電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6NA D1.0L1.0mol/LFeCl3溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA。3下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸

3、銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子B乙醇與濃硫酸加熱170，將所得氣體通入溴水中確定是否有乙烯生成C電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔D向工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水4.將一定量A物質(zhì)放入密閉的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(s) 2B(s)+C(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積，體系重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)不變 B.氣體C的壓強(qiáng)不變 C.氣體C的濃度減小 D.物質(zhì)B的量增大5.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?下列對(duì)如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是 A甲、乙兩燒杯中水電離出OH- 濃度：甲<乙 B分別稀釋相同倍數(shù)

4、，溶液pH變化：甲=乙 C相同條件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中 D向乙燒杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7工業(yè)合成氣(CO2、CO、H2)在催化劑作用下，于密閉容器中同時(shí)存在如下三個(gè)反應(yīng)： I CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-58 kJ.mol-l CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H2= -99kJ.mol-l CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= -41kJ.mol-l在壓強(qiáng)分別為P1、P2且起始為一定值條件下，反應(yīng)體系平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率

5、(a)與溫度關(guān)系如右圖。下列分析不正確的是A由圖可知：Pl一定大于P2 B恒壓絕熱下向反應(yīng)器中加Ar(g)反應(yīng)一定不移動(dòng) C升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小D其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將減小8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定是正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變成黃色氧化性：H2O2Fe2+C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色D向、兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液。a試

6、管中溶液變藍(lán)b試管中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在平衡I3- I2 + I-9、下表中各欄目的敘述對(duì)應(yīng)都正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后，再滴加幾滴黃色鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2Fe3+ + Fe = 3Fe2+3Fe2+ + 2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸振蕩試管顏色加深H+抑制Fe2+水解D讓蛋白質(zhì)從水溶液中析出將CuSO4溶液加入蛋白質(zhì)中發(fā)生鹽析重金屬無(wú)機(jī)鹽溶液可降低蛋白

7、質(zhì)的溶解度10、某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列判斷正確的是A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l:lC原溶液中可能含有CO32-D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO211.有反應(yīng)：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H0，200時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。200時(shí)，將一定量的CO（g）和H2O（g）充入容積為某10L 密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)

8、，5min 時(shí)達(dá)平衡，5min10min只改變了一個(gè)條件，10min 時(shí)再次達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol/L）變化如下：下列說(shuō)法不正確的是A. 200時(shí)，若向容器中充入0.01mol CO(g)、0.01mol H2O(g)、0.01molCO2(g)、0.01molH2(g)，達(dá)平衡時(shí)，CO(g)為1.2×10-3mol/L B. 300時(shí)，若向容器中充入0.01mol CO(g)、0.01mol H2O(g)、0.02molCO2(g)、0.02molH2(g)，則開始反應(yīng)時(shí)(正)(逆)C05min 時(shí)用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為8×10-4 mol/( L.min

9、)D. 5min10min 改變的條件是再加入了0.1mol H2O(g)12一氧化鈷(CoO)是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設(shè)計(jì)工藝流程如下：已知：Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性下列說(shuō)法不正確的是A第步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液B第步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過(guò)量C第步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe(OH)3D第步操作為過(guò)濾，第步煅燒后，也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻13、一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測(cè)得反

10、應(yīng)后溶液中的c(H)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A反應(yīng)后溶液中無(wú)硝酸亞鐵 B反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.1mol/LC反應(yīng)后溶液中c(NO3)=1.6mol/L D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.12gFe14. 利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的一種工藝如下： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)B.“水解”采用90而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN的水解和使氨氣溢出 C.“廢渣”主要成分為Fe(OH)3D.采用“噴霧干燥”也可采用直接加熱蒸發(fā)溶

11、液第卷 非選擇題（共58分）二完成下列各題15（6分）按要求回答下列問(wèn)題：（1） 的名稱為 ；（2）的名稱為 ；（3）2，4二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子式為 ；該物質(zhì)可以與下列 （填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)AKMnO4酸性溶液 B氫氣 C溴水 DNaOH溶液（5）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 16.(12分)化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。（1）普通玻璃是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為：_ ；漂白液的有效成分是 。（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的

12、形式；而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式 。檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，涉及的離子方程式為 （3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是 （填字母）。 A銅和濃硫酸反應(yīng) B銅和稀硫酸反應(yīng) C氧化銅和稀硫酸反應(yīng) D銅與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)MgO與碳粉和氯氣在一定的條件下反應(yīng)可制備氯化鎂。若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收。制備氯化鎂的化學(xué)方程式 ，尾氣吸收后生成鹽的化學(xué)式（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)

13、含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：寫出m段反應(yīng)的離子方程式 若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH) 2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。17（14分）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)電子層，且都處于全滿狀態(tài)。試回答下列同題。 (1)A元素名稱是

14、；基態(tài)D原子核外電子的排布式為 。 (2) B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （填元素符號(hào)）。 (3) E(CA3)42+離子的顏色是 ；含有化學(xué)鍵類型是 ；離子中c原子雜化軌道類型是 。 (4) D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見(jiàn)無(wú)污染物質(zhì)。該化學(xué)反應(yīng)方程式為 。18（10分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。實(shí)

15、驗(yàn)1：連接裝置ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42- 。(1)儀器X的名稱是_。(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol。實(shí)驗(yàn)2：連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A

16、、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32- ，無(wú)SO42- 。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。(3)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32- ,無(wú)SO42- 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_。(5)(NH4)2SO4在400分解的化學(xué)方程式是_19.（16分）硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產(chǎn)品的流程如下：已知：(1)浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2MgO + 2B2O3 +2NH4HCO3+H2O2NH4H2BO3+ 2MgCO3(2)硼的性質(zhì)與鋁

17、相似，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）充分浸取后過(guò)濾，所得濾渣的主要成分是 。浸取過(guò)程中溫度過(guò)高，會(huì)使浸取率降低，原因是 。（2）上述流程中制取硼的化學(xué)方程式是 。證明粗硼中含有少量鎂的化學(xué)方法是 。（3）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼。已知：25、101kpa時(shí)，4B(s)+3O2(g)=2B2O3(s) H-2520kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-484 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H+44kJ/molH2(g) 還原B2O3(s)生成B(s) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。（4）VB2空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高

18、的電池。以VB2空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如右圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4VB211O2=4B2O32V2O5。VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（5）用200t含20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))B2O3的硼鎂礦經(jīng)過(guò)上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過(guò)程中硼元素的損失率為10%，可制得 kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質(zhì)量分別為69.6、61.8g/mol）。學(xué)校_班級(jí)_姓名_考號(hào)

19、_2016年廣漢市高二下期宏化班創(chuàng)新班第二次聯(lián)考化學(xué)試題II卷 答題卷第I卷請(qǐng)用2B鉛筆答在機(jī)讀答題卡上。15、(每空1分，共6分)(1) (2)_ (3) _(4)_ ， 。 (5) 16、(每空1分，最后一空2分，共12分)(1) ， 。(2) 。_ 。 。 (3) _。(4) 。 。 (5) _ 。 (6) _， 。17、(每空2分，共14分) (1) ； 。 (2) 。 (3) ； ； 。 (4) 。18、(每空2分，共12分)(1)_ _。(2)_。(3)_ _ _ _。(4)_ _。(5)_ 。19、(每空2分，共16分)（1） 。 。（2） 。 。（3） 。（4） 。 。（5）

20、。2016年廣漢市高二下期宏化班創(chuàng)新班第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案 命題: 譚興漢 審題: 黃均文一、選擇題1 D 涉及STS及物質(zhì)用途。 2 C 3 D A中未用硝酸中和氫氧化鈉，氫氧根離子會(huì)與銀離子反應(yīng)，B中二氧化硫干擾,C中硫化氫干擾4 C 5 C 6 C 7 B8 D B中硝酸干擾，C中乙醇干擾 .9 B A應(yīng)用蒸餾法，C是硝酸將亞鐵氧化，D重金屬銅離子使蛋白質(zhì)變性。10 B 解析由圖分析可推知一定有H+、Fe3+、Al3+沒(méi)有CO32- ，再由電荷守恒一定有SO42一定沒(méi)有Ba2+ ，最后應(yīng)還有硫酸鈉11 D解析： CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） C(0) 0.01 0

21、.01 0 0 c1 x x x x x2 /(0.01-x)2=1/2.25 x=0.004 C(平1) 0.01-x 0.01-x x x 0.006 0.006 0.004 0.004c2 0.0004 0.0004 0.0004C(平2) 0.0056 0.0156 0.0044 0.0044 可見(jiàn)改變條件為增加水蒸氣”0.01” mol/L. A據(jù)200時(shí)K計(jì)算達(dá)平衡時(shí)，CO(g)為1.2×10-3mol/L B. 300時(shí)，K變小此時(shí)Q=0.0022/0.0012=4>此時(shí)的K，平衡逆向建立。則開始反應(yīng)時(shí)(正)(逆)C. 05min 時(shí)用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速

22、率為0.004/5=8×10-4 mol/( L.min) D. 5min10min 改變的條件是再加入了0.01×10=0.1mol H2O(g),此問(wèn)看似正確，但此時(shí)K=0.0044×0.0044/(0.0056×0.0156)=0.22<200=0.44。故此時(shí)還改變了溫度，與題干矛盾，故D錯(cuò)誤。12 D13 D 分析：由信息知道反應(yīng)后硝酸剩余，所以反應(yīng)后溶液中無(wú)硝酸亞鐵，A正確；反應(yīng)前硝酸物質(zhì)的量=3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.1mol,

23、所以B正確；反應(yīng)后溶液中n(NO3)= 3×2.8/56+0.01=0.16mol, c(NO3)=1.6mol/L,C正確；原硝酸能溶解的Fe的最大質(zhì)量為 0.21mol×3/8×56= 4.41g，故能再溶解的Fe的質(zhì)量為4.41g-2.8g=1.61g故D錯(cuò)誤（ 3 Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2 NO+4H2O （稀硝酸不足）。14 D 解析 由流程圖可知，加入碳酸鈉只能沉淀鐵，若鋁沉淀則最后無(wú)鋁。15. （1）3，3，6-三甲基辛烷    （2）3，6-二甲基-1-庚炔（3） 

24、60;    （4）C15H22O2 ,ABCD （5）C(CH3)416. （12分，最后一空2分，其余均1分）（1） Na2O·CaO·6SiO2 ，NaClO。（2）防止 Fe2+被氧化。 4Fe 2 +O 2 +4H 4Fe 3 +2H2O。 (3)C  (4)2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2  ， NaClO、NaCl ，Na2CO3(5)  P4+10CuSO4+16H2O=4H3PO4+10Cu +10H2SO

25、4 (6)  NH4+ + OH-=NH3H2O 0.022 10mL1molL-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol ，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol， 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH為0.048mol，反應(yīng)生成沉淀為0.022mol。17、(每空2分，共14分)五元素分別為 H C N O Cu一定條件 (1) 氫 ； 1S22S22P4 。 (2) O>N>C 。 (3) 深藍(lán)色 ； 共價(jià)鍵，配位鍵 ； SP3 。 (4)4CuO+N2H4=2Cu2O+2H2O+N2。18、(每空2分，共10分)（1）圓底燒瓶（2分）；  （2）0.03mol；（2分）（3）取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32，無(wú)SO42；（2分）（4）NH3；（2分）   （5）3（NH4）2SO44NH3+3SO2+6H2O+N2（2分）【解析】試題分析：考點(diǎn)：（1）由儀器X的結(jié)構(gòu)可知，X為圓底燒瓶；（2）滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH為0.025L×