高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)

1、選編：李銘 審定：高四化學(xué)組高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法教材知識(shí)層面1本質(zhì)和特征2反應(yīng)關(guān)系3電子轉(zhuǎn)移的表示方法請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法：(2)單線橋法：4氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系高考考查層面命題點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念辨析破解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”(1)理清知識(shí)線索：(2)明確方法思路：找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。典題示例1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤

2、的劃“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(6)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。()(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑。()(8)NaHCO3H2=HCOONaH2O，該儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化。()2. (2015·威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)

3、生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BN2H4是氧化劑CN2O4是還原劑DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物命題點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析方法典題示例1判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。(1) ()(2) ()(3) ()(4) ()2下列對(duì)反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO的說(shuō)法中正確的是()A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 方法技巧分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)

4、目的關(guān)鍵標(biāo)出元素化合價(jià)(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。(2)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CuFeS2：C、F、；K2FeO4：F；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：；MO：；C2O：； HCN：、；CuH：C、；FeO：F；Si3N4：S、?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe

5、22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol2某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是_?？键c(diǎn)二 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑教材

6、知識(shí)層面1常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)、過(guò)氧化物等。如：2常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)等。如：3具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2SOH2O2注：Fe2、SO主要表現(xiàn) 性，H2O2主要表現(xiàn) 性。高考考查層面命題點(diǎn)1氧化性、還原性的概念理解及判斷1理解氧化性、還原性概念要注意(1)氧化性、還原性表示物質(zhì)是否具有得失電子的能力，能得電子即具有氧化性，能失電子即具有還原性。(2)具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。2判斷物質(zhì)的氧

7、化性、還原性的主要依據(jù)是化合價(jià)(1)含有最高價(jià)元素的物質(zhì)具有氧化性；(2)含有最低價(jià)元素的物質(zhì)具有還原性；(3)含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。典題示例1下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑2下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是()AF、CO2、NaBNa、I、ZnCFe3、SO、NO DFe3、O2、H2O2命題點(diǎn)2物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Al被氧化時(shí)產(chǎn)物為Al3，失去

8、3個(gè)電子，而Na被氧化時(shí)產(chǎn)物為Na，只失去1個(gè)電子，但還原性NaAl。1依據(jù)反應(yīng)原理判斷還原劑氧化劑=氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化產(chǎn)物還原得電子，化合價(jià)降低，被還原產(chǎn)物(還原性強(qiáng))(氧化性強(qiáng))(氧化性較弱)(還原性較弱)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序判斷3依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。如2Na 2H2O=2NaOH H2，Mg2H2O,Mg(OH)2H2由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷還原性：NaMg。4依據(jù)相同條件下氧化還原反應(yīng)的程度

9、判斷不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：根據(jù)2Fe3Cl2點(diǎn)燃,2FeCl3，F(xiàn)eS高溫,FeS，可以推知氧化性：Cl2S。不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu2Fe3=Cu22Fe2，3Zn2Fe3=3Zn22Fe，可以推知還原性：ZnCu。5依據(jù)反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)判斷反應(yīng)物(氧化劑或還原劑)本身的濃度越大，溫度越高，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如： 氧化性：HNO3 (濃) HNO3 (稀) ，HNO3 (熱、濃) HNO3 (冷、濃)。典題示例1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe

10、3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce32硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類(lèi)似，稱(chēng)為擬鹵素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為ClBrSCNI。下列說(shuō)法不正確的是()ACl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)CKSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)3物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3

11、溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A BC D 考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄OZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物2(2015·威海模擬)已知： AB2=A2B D2H2O=D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E22e=E，B2e=B2。下

12、列說(shuō)法正確的是()A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E2A2B2C反應(yīng)EA2=AE2能夠進(jìn)行D提取某廢水中含有少量的A2時(shí)可以選用D以“環(huán)境污染物硒的回收”為載體串聯(lián)氧化還原知識(shí)高考載體(2012·上海高考T28)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4H知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)依據(jù)Se與濃H2SO4反應(yīng)寫(xiě)出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中，氧化劑是_，還

13、原劑是_，反應(yīng)中被還原的元素是_。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。(3)依據(jù)反應(yīng)、判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。(5)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。答案：(1)Se4HNO3(濃)=SeO24NO22H2O(2)濃HNO3SeN1(3)濃H2SO4>SeO2>SO2(4) (5)O24K4HNO3=S224KNO32H2O1下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的

14、是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O22下列說(shuō)法中正確的是()A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C由Cu(OH)2生成Cu2O時(shí)，銅元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)3(2015·南京質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用，均正確的是()A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BK2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒CFe3具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D二氧化硫和氯水均具

15、有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果4下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O5制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，反應(yīng)中()A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物6(2015·濰坊模擬)N2O俗稱(chēng)“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)

16、能產(chǎn)生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是()A上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只具有氧化性，無(wú)還原性DN2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒7下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生8常溫下，往H2O2溶液中滴加

17、少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說(shuō)法不正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大C在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe29在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃lBrFe2ISO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO4HB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2ODI2 SO2 2H2O=4HSO2I10被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaB

18、H4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1111(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式為_(kāi)。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式是_。對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。氯化鐵

19、溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。鐵的還原性比銅強(qiáng)。答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3還原生成了ISOI22OH=SO2IH2OClO>I2>SO(2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu與FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)12氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()(

20、2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式：_，其中水為_(kāi)劑。(3)氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_(填元素名稱(chēng))，氧化劑是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有_ mol的電子轉(zhuǎn)移。13高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液綠

21、色)(1) 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2) 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a氧化性：PbO2>KMnO4b還原性：PbO2>KMnO4c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué)方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

22、考綱要求：1.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單配平方法。2.能利用電子守恒的原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)“三大”規(guī)律的應(yīng)用高考考查層面命題點(diǎn)1“三種守恒”規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒關(guān)系(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3Cu=Fe2Cu2(錯(cuò)誤) ,2Fe3Cu=2Fe2Cu2(正確)。典題示例1已知離子方

23、程式：As2S3H2ONOAsO SONO_(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B反應(yīng)后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328D氧化產(chǎn)物為AsO和SO2若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A14B12 C21 D41命題點(diǎn)2“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，低升高降只靠攏。如：H2 H2O4(濃)= 得6e 失6eO22H2O(錯(cuò)誤)H2 H2 O4(濃)= 失2e 得2eO22H

24、2O(正確)典題示例1在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中， 被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A16 B61 C15 D512已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X命題點(diǎn)3“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€

25、原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2H，所以Fe粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。典題示例1含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3

26、)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2 考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol2已知酸性高錳酸鉀溶液可以將

27、FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如上圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol考點(diǎn)二 守恒規(guī)律在化學(xué)方程式配平及相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用高考考查層面命題點(diǎn)

28、1氧化還原反應(yīng)方程式的配平1配平的三大守恒原則2配平的四種方法技巧(1)正向配平法：適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，配平按以下4步進(jìn)行。例如：(2)逆向配平法：適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如： KOH(熱、濃)K2 化合價(jià)降低2K2 化合價(jià)升高4O3H2O由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(3)奇數(shù)配偶法：適用于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。如SCKNO3CO2N2K2S，反應(yīng)物KNO3中

29、三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后用觀察法配平得：S3C2KNO3=3CO2N2K2S。(4)缺項(xiàng)配平法：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H、OH或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平。如果無(wú)法確定所缺物質(zhì)，可先依據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。典題示例1正向配平法。(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_MnO_Fe2_H=_Mn2_F

30、e3_H2O(4)_P_CuSO4_H2O=_Cu_H3PO4_H2SO4答案：(1)513333(2)21610258(3)158154(4)2585252逆向配平法。(1)_I2 _NaOH=_NaI_NaIO3_H2O(2)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(3)_P4_KOH_H2O=_KH2PO2_PH3(4)_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O答案：(1) 36513(2)36213(3)13331(4)11143缺項(xiàng)配平法。(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)_MnO_NO_=_M

31、n2_NO_H2O答案：(1)324OH325(2)256H258(3)256H253命題點(diǎn)2電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用典題示例1某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為111，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為()A13B43 C21 D31224 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3

32、 C4 D5 方法技巧應(yīng)用電子守恒法解題的思維流程(1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1(2012·全國(guó)卷)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件

33、下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)(2013·全國(guó)卷)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中兩反應(yīng)的離子方程式：_，_。答案：(1)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(2)MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H2MnO3Mn22H2O=5MnO24H2重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過(guò)煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：反應(yīng)4Fe(C

34、rO2)28Na2CO37O2=2Fe2O38Na2CrO48CO2反應(yīng)2CrO2H=Cr2OH2O反應(yīng)3CrO4H=Cr3O2H2O(副反應(yīng))(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是_。a被氧化的元素只有3價(jià)的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的Ob氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為47c每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移3.5 mol電子d每摩爾3價(jià)的Cr能還原0.75 mol氧氣(2)6價(jià)的鉻毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)

35、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(3)某廠廢水中含1.00×103mol/L的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為3、2)。欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入_ g FeSO4·7H2O。答案：(1)2cd(2) 14H=2Cr36Fe37H2O(3)2.78以“劇毒物質(zhì)砒霜(As2O3)”為載體串聯(lián)電子守恒規(guī)律的應(yīng)用高考載體(2014·上海高考T16改編)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫

36、(AsH3)在熱玻璃管中完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣。知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)砒霜(As2O3)和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)砷化氫(AsH3)完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)As2O3和Zn2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)；Zn和AsH3的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。(3)假設(shè)砒霜(As2O3)和鋅、鹽酸恰好充分反應(yīng)，所得溶液中Zn2的濃度為0.05 mol·L1，則反應(yīng)前鹽酸的pH為_(kāi)。(反應(yīng)前后不考慮溶液體積的變化)(4)若生成砷的質(zhì)量為1.50 g，則被還原的As2O3的質(zhì)量為_(kāi)。(5)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.344 L，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)，和砒霜反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為_(kāi)。答案：(

37、1)As2O36Zn12H=2AsH36Zn23H2O2AsH32As 3H2(2)As2O3>Zn2Zn>AsH3(3)1(4)1.98 g(5)0.36NA0.12 mol1(2015·廣州聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑2已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些

38、物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIO CMnO DHNO23(2015·石景山模擬)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO44高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOB高鐵

39、酸鉀中鐵顯6價(jià)C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32D用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)5(2015·蘭州聯(lián)考)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I26根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2

40、KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B反應(yīng)中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，反應(yīng)可表示為Cl2 Fe2=Fe3 2ClC表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為2MnO 3H2O26H=2Mn2 4O2 6H2O7水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()Aa4BY的化學(xué)式為Fe2O3CS2O是還原劑D每32 g O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol8某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A B C D9(2015·石家莊質(zhì)檢)關(guān)于反應(yīng)11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3P