第八單元課題二（1）

1、課題2 金屬的化學性質 (1)學習目標1、 掌握鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應。2、 掌握常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能根據反應的劇烈程度判斷它們活動性的強弱。教學過程引入：銅鋅合金俗稱黃銅，其顏色、外形與黃金極為相似，所以一些不法商販常以黃銅冒充黃金，要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。一、 板書課題二、 出示目標三、 先學1、 自學指導：請同學們認真默讀P9的內容。思考：（1）、鋁的化學性質很活潑，為什么鋁卻有很好的抗腐蝕性能？（2）、根據哪些現象能說明鎂、鋁、鐵、銅、金中鎂、鋁最活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

2、3分鐘后比誰能正確回答上述問題，并能利用知識解決相關的實際問題。2、檢測題(1)、鋁和金都有很好的抗腐蝕性能，但原因不同，分別是什么？四、后教學生回答：鋁表面能形成一層致密的氧化物保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化。金的化學性質很穩(wěn)定，即使在高溫的條件下也不與氧氣反應。過渡：我們知道，鎂在空氣中就能燃燒且發(fā)出耀眼的白光，而鐵絲在空氣中卻不能燃燒，（展示圖片）金即使在高溫下也不能和氧氣反應。金屬能否和氧氣反應及反應的劇烈程度，可反映金屬的活動性，在這里，鎂鋁鐵金。很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸、稀硫酸反應，金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應及反應的劇烈程度，也可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。五

3、、 引導實驗教師演示：在試管中分別放入銅片、鐵釘、鋅粒和鎂條，分別加入稀鹽酸、稀硫酸，比較：哪些金屬能和鹽酸、稀硫酸反應？反應的劇烈程度如何？哪些金屬不能和鹽酸、稀硫酸反應？由此可得到怎樣的結論呢？學生回答：不同的金屬和鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，展示圖片活動性 鎂 鋅鐵銅過渡：你能寫出發(fā)生的化學方程式嗎/六、 先學1、自學指導請同學們認真默讀P11“我們已經知道”之前的內容，（1）模仿鎂、鋅、鐵和鹽酸反應的化學方程式，寫出它們和稀硫酸反應的化學方程式。（2）從反應物和生成物的類別的角度分析，這些反應有什么特點？這類反應與化合反應、分解反應有什么不同?3分鐘后會默寫方程式，會判斷反應類型。2、 檢測題（1）、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。Zn+HCl_ Fe+H2SO4AlO2H2O2(2)、判斷反應3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2是不是置換反應？并說明子理由。列舉兩個以前學過的置換反應的例。七：后教第一題：（1）若正確，追問為什么？歸納置換反應的特點（2）分析對比置換反應、化合反應、分解反應的特點。（3）強調 鐵和稀硫酸反應生成的是+2價的鐵離子而不是+3價。第三題、若不正確請同學糾正，若正確，說明理由（不符合置換反應的定義、反應物中沒有單