氧族元素——硫及其重要的化合物(二)

1、氧族元素硫及其重要的化合物（二）【考綱要求】了解硫及其化合物的主要性質(zhì)和重要應用【復習目標】了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！緩土曋攸c】硫及其化合物的性質(zhì)、用途【課堂熱身】1、向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 ( )A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性 2、下列變化中能證明硫酸是強酸的是 （ ）A、和銅反應放出SO2 B、和鋅反應放出H2 C、與NaCl反應制HCl D、與Ca3(PO4)2反應制H3PO43、下列對硫酸的敘述正確的是 （ ）A因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放

2、C、濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性D濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸【考點梳理】一、硫酸1、物理性質(zhì)：_色，粘稠，密度_，沸點_， 揮發(fā)。2、化學性質(zhì)：I：稀硫酸（微粒： ），具有_的通性。II：濃硫酸（微粒：大部分是 分子），具有特殊性質(zhì)吸水性： 常見的干燥劑：酸性的有_；中性的有：_；堿性的有_【圖】常見的干燥裝置：脫水性： 【思考】濃硫酸滴在紙、棉花和木條上有何現(xiàn)象？強氧化性：3、SO42的鑒定4、硫酸的用途二、幾種重要的硫酸鹽常見的硫酸鹽及其俗名與性質(zhì)用途。俗名熟石膏石膏皓礬綠礬藍礬膽礬重晶石芒硝組成2CaSO4·H2OCaSO4·2H2OZnSO4

3、·7H2OFeSO4·7H2OCuSO4·5H2OBaSO4NaSO4·10H2O顏色白色白色無色淺綠色藍色白色無色性質(zhì)吸水失水被氧化失水不溶和透用途塑像、粉筆、醫(yī)療繃帶制白色顏料補鐵、藍黑墨水配農(nóng)藥、電鍍顏料、鋇餐制玻璃造紙等三、硫酸工業(yè)1、生產(chǎn)過程三階段三方程三設備有關原理說 明2、尾氣處理【高考真題】 1、（04江蘇）下列關于濃硫酸的敘述正確的是 （ ）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2、(07天津)黃鐵礦主要

4、成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O = SO42 2Fe24H 6Fe214H = 2Cr36Fe37H2O(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設雜質(zhì)不參加反應)_。(2)若燃燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為

5、H2SO4的熱化學方程式_。(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為_L，制得98%的硫酸質(zhì)量為_t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是_kJ?！眷柟叹毩暋?在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是（ ） A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒 B從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應 CSO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高S02的轉(zhuǎn)化率 DS03用983的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全2、為方便某些化學計算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（ ）A

6、、H2SO4·2H2O B、H2SO4·H2O C、H2SO4·SO3 D、SO3·10/9H2O3、等體積的10%硫酸與30%的硫酸溶液混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù) ( ) A等于20% B大于20% C小于20% D無法確定4、1g含脈石(Si02)的黃鐵礦在氧氣流中反應完全后得0.78g殘渣，黃鐵礦的純度是( )A.33% B.66% C.78% D.88% 5、2SO4100ml充分反應，使鋅完全溶解，其還原產(chǎn)物在標準狀況下的體積是，并測得溶液中的H+的濃度是2mol/L，若忽略反應過程中溶液的體積的變化，則此溶液中還含有SO42的物質(zhì)的量為 （ ）A

7、、0·97mol6、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應時，所需NaOH溶液的體積是 ( )A丙>乙>甲 B甲=丙>乙 C乙>丙>甲 D甲=乙=丙7、在一定體積的的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實際體積為 ( )A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL8、下列反應中，濃硫酸能表現(xiàn)出強氧化性的是 （ ）鐵片投入冷濃硫酸中 銅片與濃硫酸共熱 濃硫酸

8、與碘化鈉固體共熱濃硫酸吸收NH3 濃硫酸使蔗糖炭化時有刺激性氣體產(chǎn)生A. B. C. D.9、根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答： （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式： （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是 。B中加入的試劑是 ，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是除盡 氣體。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是 。10、（2004江蘇)有兩個實驗小

9、組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題：(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是： (2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。 BaCl2溶液 (3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：稀硝酸白色沉淀將B中反應后的固體溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。請簡要

10、說明兩點理由： ； 。11、(07上海)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要 等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：_ _ 。(3)過濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有 (填化學式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32 的方法是： 。(5)已知不同溫度下K2SO4在100 g水中達到飽和時溶解的量如下