富集在海水中的元素——氯

1、海水中含鹽海水中含鹽3%，主要為，主要為氯化鈉氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。還含有氯化鎂、硫酸鎂等。若將海水中的鹽結晶后平于陸地若將海水中的鹽結晶后平于陸地上，可使陸地平均升高上，可使陸地平均升高 150米米+172 8 7Cl2.原子結構原子結構第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯性質(zhì)：最外層有性質(zhì)：最外層有7e-，易得到，易得到1個電子個電子形成形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。的非金屬性。請根據(jù)氯元素的原請根據(jù)氯元素的原子結構示意圖，子結構示意圖，推測其化學性質(zhì)？推測其化學性質(zhì)？自然界中有沒有游離態(tài)的氯自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果

2、如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？ 舍勒舍勒 (17421786)瑞典化學家。瑞典化學家。1774年舍勒年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱這個名稱來自希臘文，有來自希臘文，有“綠色綠色”的意思。我國早的意思。我國早年譯文將其譯成年譯文將其譯成“綠氣綠氣”，后改為氯氣。，后改為氯氣?；瘜W式：化學式：Cl2顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味溶解性溶解性密度密度毒性毒性物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：色態(tài)： 黃綠色黃綠色氣體氣體密度：密度： 密度比密度比空氣大空氣大溶解性：溶解性： 在水中溶解度在水中溶解度不大不大（1：2）氣味：氣味：

3、有刺激有刺激性氣味性氣味有無毒性：有無毒性： 有毒有毒 熔沸點熔沸點 ：較低較低(易液化易液化)在實驗室里聞氯氣時，必須十分小在實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應該用手在瓶口輕輕地心，應該用手在瓶口輕輕地扇動扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當聞僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當聞其它的氣體氣味時，也應該采用這其它的氣體氣味時，也應該采用這種方法。種方法。金屬金屬氫氣氫氣易與有還原性的易與有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應原反應與與金屬金屬反應視頻反應視頻氯氣與金屬鈉的反應氯氣與金屬鈉的反應.flv氯氣與銅的反應.flv二、氯氣的化學性質(zhì)：二、氯氣的化學性質(zhì)：1、Cl2與金屬的反應：與金屬的

4、反應：2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl2（有黃色火焰，形成白煙）（有黃色火焰，形成白煙）（棕黃色煙，藍綠色溶液）（棕黃色煙，藍綠色溶液）（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙;溶于水后溶液呈棕黃色溶于水后溶液呈棕黃色 )點燃點燃點燃點燃點燃點燃小結：小結：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應的金屬氯化物（鹽）化合生成相應的金屬氯化物（鹽） ，在反應，在反應中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性 。2、 Cl2與氫氣反應與氫氣反應現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應式：反應

5、式：H2在在Cl2中安靜燃燒中安靜燃燒,發(fā)出發(fā)出蒼白色火焰蒼白色火焰,產(chǎn)生產(chǎn)生白霧白霧。 H2+ Cl2 = 2HCl (工業(yè)制鹽酸工業(yè)制鹽酸)點燃點燃 Cl2與氫氣反應的實驗，與氫氣反應的實驗，注意觀察現(xiàn)象注意觀察現(xiàn)象氯氣和氫氣燃燒.mp4氯氣與氫氣的光爆實驗.flv通過對通過對H2在在Cl2中燃燒的實驗中燃燒的實驗,你對你對燃燃燒的條件及本質(zhì)燒的條件及本質(zhì)有什么新的認識有什么新的認識? (1）燃燒不一定有氧氣參加。）燃燒不一定有氧氣參加。（2）所有發(fā)光放熱的劇烈的化學反應都）所有發(fā)光放熱的劇烈的化學反應都叫做燃燒。叫做燃燒。 (3)燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反

6、應.3 3、氯氣與水反應、氯氣與水反應Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO是比碳酸還弱的酸，易分解，具是比碳酸還弱的酸，易分解，具有強氧化性，漂白性和殺菌能力。有強氧化性，漂白性和殺菌能力。2HClO=2HCl+O2 光照光照氯水光照.mp4氧化性：氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅酸性：使石蕊變紅 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl- + Ag+ = AgCl液氯液氯與與氯水氯水的區(qū)別？的區(qū)別？新制氯水新制氯水與與久置氯水久置

7、氯水的區(qū)別？的區(qū)別？純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無有氧化性，無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強氧化性，有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時時HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色并盛放在棕色試劑瓶中試劑瓶中只有酸性只有酸性3、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙 A、褪

8、色、褪色 B、變成紅色、變成紅色 C、先褪色后變紅、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色、先變紅后褪色 一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱) 強氧化性強氧化性 (殺菌、消毒殺菌、消毒)漂白性漂白性 (強氧化性的表現(xiàn)強氧化性的表現(xiàn))不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照次氯酸次氯酸(HClO)的性質(zhì)的性質(zhì)練習：練習：BD + + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O 總式總式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的制取原理）漂白液的制取原理）Cl2+H2O=HCl + HClO有毒的氯氣尾氣用有毒的氯氣尾氣用NaOH溶液進行

9、溶液進行尾氣吸收處理尾氣吸收處理4、與堿反應、與堿反應2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O制漂白粉：制漂白粉： 練習：練習：請寫出氯氣與熟石灰請寫出氯氣與熟石灰反應的化學方程式反應的化學方程式次氯酸鈣次氯酸鈣有有效效成成份份漂白粉漂白粉以上充分反應可得較多的以上充分反應可得較多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精制漂粉精)Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO漂白粉起效時漂白粉起效時:次氯酸鈣次氯酸鈣次氯酸次氯酸次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定更有利于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定更有利于貯存和運輸貯存和運輸 如果你在氯氣事故如果你在氯氣事故現(xiàn)場，你該采取

10、哪現(xiàn)場，你該采取哪些應急措施？些應急措施？2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2(5) 與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應等鹽溶液反應 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯氣的強氧化性氯氣的強氧化性Cl2+ NaBr Cl2+ NaI(6)與有機物的反應與有機物的反應三、氯離子的檢驗三、氯離子的檢驗AgAg+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl白色沉淀白色

11、沉淀白色沉淀白色沉淀方法：先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液方法：先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液 或或:先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸結論：檢驗試劑結論：檢驗試劑硝酸銀、干擾離子硝酸銀、干擾離子 CO32-等等排除干擾試劑排除干擾試劑硝酸硝酸3、當有大量、當有大量Cl2逸出在周圍空間時，可逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO34、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，、下列物質(zhì)既能由

12、兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應而生成的是：又能由單質(zhì)與酸反應而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3通電通電生產(chǎn)原生產(chǎn)原理理氫氧氫氧化鈉化鈉冶金冶金肥皂肥皂印染印染漂白漂白造紙造紙精制精制石油石油鹽酸鹽酸氯氣氯氣氯氯仿仿農(nóng)藥農(nóng)藥漂白粉漂白粉染染料料漂白漂白劑劑冶金冶金藥品藥品2.2.氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法反應原理反應原理MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (濃濃) )= MnCl= MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O注意注意:1.:1.加熱不能強熱加熱不能強熱2.2.用濃鹽酸和用濃鹽酸和MnOMnO2 2固體進行反

13、應固體進行反應實驗裝置：實驗裝置： 思考：制備思考：制備ClCl2 2的的裝裝置分哪幾部分？分別起什置分哪幾部分？分別起什么作用？該裝置有什么缺么作用？該裝置有什么缺點？點？發(fā)生發(fā)生裝置裝置收集收集裝置裝置尾氣吸收尾氣吸收裝置裝置氯氣實驗室制法(1).mp4飽和飽和NaClNaCl濃濃H2SO4H2SO4NaOHNaOH溶液溶液飽和食鹽水飽和食鹽水( (或水或水) )作用作用： NaOHNaOH溶液作用：溶液作用：濃硫酸作用濃硫酸作用：除除HClHCl；吸收吸收ClCl2 2，防污染。，防污染。除去水蒸氣；除去水蒸氣；氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +

14、 Cl2+ 2H2O（1）實驗原理）實驗原理（2）發(fā)生裝置：）發(fā)生裝置： 粉末狀固體或液體液體 氣體（3）收集裝置：）收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（4）尾氣處理：）尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的檢驗氯氣的檢驗:用潤濕的用潤濕的KI-淀粉試紙淀粉試紙,當存在氯氣時試紙由白色變?yōu)樗{色當存在氯氣時試紙由白色變?yōu)樗{色練習：某學生設計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。練習：某學生設計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。 （1）裝置中有六處錯誤，請指出。）裝置中有六處錯誤，請指出。 1 1、燒瓶下面缺石棉網(wǎng)、燒瓶下面缺石棉網(wǎng) 2 2、鐵圈下面缺酒精燈、鐵圈下面缺酒精燈 3 3、原、原料使用了稀鹽酸

15、料使用了稀鹽酸 4 4、不應使用長頸漏斗、不應使用長頸漏斗 5 5、盛濃硫酸的洗氣、盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了 6 6、洗氣瓶、洗氣瓶D D的氣體的氣體入口導管應深插在液面下，而出口導管應靠近瓶塞入口導管應深插在液面下，而出口導管應靠近瓶塞 氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7鹵素的原子結構鹵素的原子結構五、成鹽元素五、成鹽元素鹵素鹵素 （科學視野）（科學視野） 鹵素原子結構有何相似點和不同

16、鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？性和遞變性？想一想想一想最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結構原子結構性質(zhì)性質(zhì)決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、Fe 反應的化學方程式。反應的化學方程式。 1.1.與金屬反應與金屬反應: :F2 Cl2 Br2 的氧化性強，能把可變化合價的氧化性強，能把可變化

17、合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應只奪取鐵的跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成個電子，生成FeI2。對比對比Cl2，寫出，寫出F2 、Br2、I2與與 H2 反應的化學方程式。反應的化學方程式。 它們發(fā)生反應的條件相同嗎？它們發(fā)生反應的條件相同嗎？ 對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 H2O 反應的化學方程式。反應的化學方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進行緩慢進行 2.2. 鹵素與氫氣的反應鹵素與氫氣的反應結論結論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關系：化合的難易關系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關系：鹵