沉淀溶解平衡

1、LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 課標(biāo)解讀課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解沉淀溶解平衡的建了解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程及特點(diǎn)。立過(guò)程及特點(diǎn)。2.理解溶度積的概念，能理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解。產(chǎn)生和溶解。3.能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成和點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題。一些生活問(wèn)題。1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀的轉(zhuǎn)化。(重點(diǎn)重點(diǎn))2.沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解，能沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解，能初步從初步從Q與與Ksp大小關(guān)系上大小關(guān)系上

2、給予判定。給予判定。(難點(diǎn)難點(diǎn))3.用平衡移動(dòng)原理認(rèn)識(shí)沉用平衡移動(dòng)原理認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的主要特征，淀溶解平衡的主要特征，理解理解Ksp的含義及其初步的含義及其初步應(yīng)用。應(yīng)用。(重難點(diǎn)重難點(diǎn))LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 沉淀溶解平衡與溶度積沉淀溶解平衡與溶度積 固體溶解固體溶解 離子結(jié)合成難溶固體離子結(jié)合成難溶固體 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài) 離子濃度離子濃度 固體的量固體的量 溶解溶解 生成生成 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 難溶難溶 沉淀溶解沉淀溶解 難溶電解質(zhì)的性質(zhì)難溶電解質(zhì)的性質(zhì) Ksp 溫度溫度

3、Pb2I2 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 大大 強(qiáng)強(qiáng) LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 1沉淀溶解平衡式與該物質(zhì)的電離方程式相同嗎？沉淀溶解平衡式與該物質(zhì)的電離方程式相同嗎？【提示提示】難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)(如如BaSO4)，也可以是弱電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)如如Al(OH)3，其沉淀溶解平衡是一個(gè)可，其沉淀溶解平衡是一個(gè)可逆過(guò)程；而屬于強(qiáng)電解質(zhì)的難溶物的電離方程式不是可逆逆過(guò)程；而屬于強(qiáng)電解質(zhì)的難溶物的電離方程式不是可逆的。的。LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)

4、原理 沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用 濃度商濃度商Q 有沉淀有沉淀 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 無(wú)無(wú) LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 無(wú)沉淀無(wú)沉淀 溶解溶解 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng) 更難溶更難溶 差別越大差別越大 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 FeS MnS 5.0%Na2SO4 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 2水垢的主要成分為什么是水垢的主要成分為什么是CaCO3和和Mg(OH)2，而，而不是不是CaCO3和和MgCO3?LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 沉淀溶解平

5、衡的理解及影響因素沉淀溶解平衡的理解及影響因素 【問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思】存在沉淀溶解平衡的難溶物都屬于弱電解質(zhì)嗎？存在沉淀溶解平衡的難溶物都屬于弱電解質(zhì)嗎？升高溫度、沉淀溶解平衡常數(shù)升高溫度、沉淀溶解平衡常數(shù)K值都增大嗎？值都增大嗎？【提示提示】可以是強(qiáng)電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)(如如BaSO4、AgCl等等)也也可以是弱電解質(zhì)可以是弱電解質(zhì)如如Al(OH)3等等。化學(xué)平衡與沉淀溶解平衡既有吸熱反應(yīng)，也有放熱化學(xué)平衡與沉淀溶解平衡既有吸熱反應(yīng)，也有放熱反應(yīng)，因此升高溫度反應(yīng)，因此升高溫度K值可能變大，也可能變?。欢婋x值可能變大，也可能變小；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過(guò)程，因此升高溫度平衡、水解平衡均

6、為吸熱過(guò)程，因此升高溫度K值均變值均變大。大。LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 KKa或或KbKsp相關(guān)相關(guān)因素因素反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)及溫度性質(zhì)及溫度弱電解質(zhì)的性質(zhì)及弱電解質(zhì)的性質(zhì)及溫度溫度難溶電解質(zhì)的性難溶電解質(zhì)的性質(zhì)及溫度質(zhì)及溫度無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)因素因素反應(yīng)物的濃度和其反應(yīng)物的濃度和其相互比例，以及是相互比例，以及是否有外加入的成分否有外加入的成分溶液的濃度以及是溶液的濃度以及是否有外加入的成分否有外加入的成分難溶物質(zhì)的量、難溶物質(zhì)的量、溶液中離子濃度溶液中離

7、子濃度以及是否有外加以及是否有外加入的成分入的成分表示表示意義意義可逆反應(yīng)進(jìn)行的程可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度度弱電解質(zhì)電離的能弱電解質(zhì)電離的能力力難溶電解質(zhì)在水難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力中的溶解能力對(duì)比對(duì)比前提前提各反應(yīng)物與生成物各反應(yīng)物與生成物系數(shù)相同的反應(yīng)系數(shù)相同的反應(yīng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的弱電解質(zhì)相同的弱電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)比相同的電解質(zhì)平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)只要溫度不變，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，各只要溫度不變，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，各K值均不變。但只值均不變。但只要要K值改變，平衡一定移動(dòng)值改變，平衡一定移動(dòng)LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 影響因

8、素影響因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡內(nèi)因內(nèi)因難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)外外因因溫度溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)方向移動(dòng)稀釋稀釋向溶解方向移動(dòng)向溶解方向移動(dòng)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)加入相同離子，向生成沉淀的方向加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)移動(dòng)LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用 【問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思】沉淀溶解平衡在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活實(shí)踐中有

9、哪些沉淀溶解平衡在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活實(shí)踐中有哪些廣泛的應(yīng)用？廣泛的應(yīng)用？沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是什么？沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是什么？【提示提示】能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題。解、生成和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。由于難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，因此可由于難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，因此可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK 化學(xué)化學(xué) 選修選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 LK