沉淀溶解平衡

1、LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 課標解讀課標解讀重點難點重點難點1.了解沉淀溶解平衡的建了解沉淀溶解平衡的建立過程及特點。立過程及特點。2.理解溶度積的概念，能理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解。產(chǎn)生和溶解。3.能夠運用平衡移動的觀能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成和點對沉淀的溶解、生成和轉化進行分析，并能解釋轉化進行分析，并能解釋一些生活問題。一些生活問題。1.難溶電解質的溶解平衡、難溶電解質的溶解平衡、沉淀的轉化。沉淀的轉化。(重點重點)2.沉淀的轉化和溶解，能沉淀的轉化和溶解，能初步從初步從Q與與Ksp大小關系上大小關系上

2、給予判定。給予判定。(難點難點)3.用平衡移動原理認識沉用平衡移動原理認識沉淀溶解平衡的主要特征，淀溶解平衡的主要特征，理解理解Ksp的含義及其初步的含義及其初步應用。應用。(重難點重難點)LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 沉淀溶解平衡與溶度積沉淀溶解平衡與溶度積 固體溶解固體溶解 離子結合成難溶固體離子結合成難溶固體 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 動態(tài)動態(tài) 離子濃度離子濃度 固體的量固體的量 溶解溶解 生成生成 轉化轉化 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 難溶難溶 沉淀溶解沉淀溶解 難溶電解質的性質難溶電解質的性質 Ksp 溫度溫度

3、Pb2I2 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 難溶電解質在水中的溶解能力難溶電解質在水中的溶解能力 大大 強強 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 1沉淀溶解平衡式與該物質的電離方程式相同嗎？沉淀溶解平衡式與該物質的電離方程式相同嗎？【提示提示】難溶電解質可以是強電解質難溶電解質可以是強電解質(如如BaSO4)，也可以是弱電解質也可以是弱電解質如如Al(OH)3，其沉淀溶解平衡是一個可，其沉淀溶解平衡是一個可逆過程；而屬于強電解質的難溶物的電離方程式不是可逆逆過程；而屬于強電解質的難溶物的電離方程式不是可逆的。的。LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應

4、原理 沉淀溶解平衡的應用沉淀溶解平衡的應用 濃度商濃度商Q 有沉淀有沉淀 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 無無 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 無沉淀無沉淀 溶解溶解 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動 更難溶更難溶 差別越大差別越大 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 FeS MnS 5.0%Na2SO4 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 2水垢的主要成分為什么是水垢的主要成分為什么是CaCO3和和Mg(OH)2，而，而不是不是CaCO3和和MgCO3?LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 沉淀溶解平

5、衡的理解及影響因素沉淀溶解平衡的理解及影響因素 【問題導思問題導思】存在沉淀溶解平衡的難溶物都屬于弱電解質嗎？存在沉淀溶解平衡的難溶物都屬于弱電解質嗎？升高溫度、沉淀溶解平衡常數(shù)升高溫度、沉淀溶解平衡常數(shù)K值都增大嗎？值都增大嗎？【提示提示】可以是強電解質可以是強電解質(如如BaSO4、AgCl等等)也也可以是弱電解質可以是弱電解質如如Al(OH)3等等?；瘜W平衡與沉淀溶解平衡既有吸熱反應，也有放熱化學平衡與沉淀溶解平衡既有吸熱反應，也有放熱反應，因此升高溫度反應，因此升高溫度K值可能變大，也可能變?。欢婋x值可能變大，也可能變?。欢婋x平衡、水解平衡均為吸熱過程，因此升高溫度平衡、水解平衡均

6、為吸熱過程，因此升高溫度K值均變值均變大。大。LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 KKa或或KbKsp相關相關因素因素反應物和生成物的反應物和生成物的性質及溫度性質及溫度弱電解質的性質及弱電解質的性質及溫度溫度難溶電解質的性難溶電解質的性質及溫度質及溫度無關無關因素因素反應物的濃度和其反應物的濃度和其相互比例，以及是相互比例，以及是否有外加入的成分否有外加入的成分溶液的濃度以及是溶液的濃度以及是否有外加入的成分否有外加入的成分難溶物質的量、難溶物質的量、溶液中離子濃度溶液中離

7、子濃度以及是否有外加以及是否有外加入的成分入的成分表示表示意義意義可逆反應進行的程可逆反應進行的程度度弱電解質電離的能弱電解質電離的能力力難溶電解質在水難溶電解質在水中的溶解能力中的溶解能力對比對比前提前提各反應物與生成物各反應物與生成物系數(shù)相同的反應系數(shù)相同的反應陰、陽離子個數(shù)比陰、陽離子個數(shù)比相同的弱電解質相同的弱電解質陰、陽離子個數(shù)陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質比相同的電解質平衡平衡移動移動只要溫度不變，無論平衡是否移動，各只要溫度不變，無論平衡是否移動，各K值均不變。但只值均不變。但只要要K值改變，平衡一定移動值改變，平衡一定移動LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 影響因

8、素影響因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡內因內因難溶物質本身的性質難溶物質本身的性質外外因因溫度溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動方向移動稀釋稀釋向溶解方向移動向溶解方向移動同離子效應同離子效應加入相同離子，向生成沉淀的方向加入相同離子，向生成沉淀的方向移動移動LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 沉淀溶解平衡的應用沉淀溶解平衡的應用 【問題導思問題導思】沉淀溶解平衡在科學研究與生產(chǎn)生活實踐中有

9、哪些沉淀溶解平衡在科學研究與生產(chǎn)生活實踐中有哪些廣泛的應用？廣泛的應用？沉淀轉化的實質是什么？沉淀轉化的實質是什么？【提示提示】能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成和轉化進行分析，并能解釋一些生活問題。解、生成和轉化進行分析，并能解釋一些生活問題。沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。由于難溶電解質的溶解平衡也是動態(tài)平衡，因此可由于難溶電解質的溶解平衡也是動態(tài)平衡，因此可以通過改變條件使平衡移動，最終使溶液中的離子轉化為以通過改變條件使平衡移動，最終使溶液中的離子轉化為沉淀或沉淀轉化為溶液中的離子。沉淀或沉淀轉化為溶液中的離子。LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK 化學化學 選修選修 化學反應原理化學反應原理 LK