2018北京順義高三化學(xué)周檢測12月(答案不全）

1、20192019學(xué)年北京順義 高三化學(xué) 周檢測12月一：選擇題1、關(guān)于實現(xiàn)以下物品用途的主要物質(zhì)的說法,不正確的選項是 2、以下反響既是氧化復(fù)原反響,又是吸熱反響的是 A 、Al片與稀H2SO4反響 B、 Ba( OH)28 H2O與NH4Cl反響C 、灼熱的碳與CO2反響 D、甲烷在O2燃燒3、在給定的四種溶液中,參加以下各種離子,能大量共存且溶液顏色無明顯變化的是 A無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BpH為13的溶液：CO32、SO32、AlO2、Na+C水電離出來的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+

2、、Cl、NO34、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反響：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H<0。以下分析正確的選項是 A平衡后參加N2,該反響的H增大B假設(shè)平衡后升高溫度,那么平衡常數(shù)K變大C平衡后再充入NH3,到達(dá)新平衡時,NH3的百分含量變大D假設(shè)反響前充人的N2與H2物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如以下列圖所示。以下表達(dá)正確的選項是 A原子半徑：XY B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC原子序數(shù)：ZWXY D最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z >W6、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為：,有關(guān)M的以下表達(dá)中正確的選項是

3、 A可與H2反響,1 mol M最多消耗1 mol H2 B可與濃溴水反響,1 mol M最多消耗4 mol Br2C可與NaOH溶液反響,1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常溫下,M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度7、以下與處理方法對應(yīng)的反響方程式不正確的選項是 A.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+S2-HgS B.用催化法處理汽車為其中的CO和NO：CO+NOC+NO2 C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy +(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O8、在某

4、溫度下,向體積為1L的密閉容器中分充入2molSO2和1mol的O2,到達(dá)平衡后SO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為a%,假設(shè)維持溫度、體積不變,再向容器中2molSO2和1molO2,再次到達(dá)新平衡時,SO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為b%,那么A和B的關(guān)系為 A、ab B、a=b C、ba D、無法確定9、對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反響制得。 以下有關(guān)說法不正確的選項是A上述反響的原子利用率可到達(dá)100% B在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰 C對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反響、取代反響和縮聚反響 D1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反響,消耗3m

5、ol NaOH10、A(g)+B(g) C(g)+D(g)反響的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反響初始4 s內(nèi)A的平均反響速率v(A)=0005 mol/(L·s)。以下說法正確的選項是( )A4 s時c(B)為0.76 mol/LB830達(dá)平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為80%C反響達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動D1200時反響C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.411、右圖是198K時N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖

6、。以下表達(dá)正確的選項是 A、該反響的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3 H=-92kJ·mol-1B、a曲線是參加催化劑時的能量變化曲線 C、參加催化劑,該反響的反響熱會改變D、在溫度體積一定的條件下,通入1molN2和3molH2反響后放出的熱量為Q1kJ,假設(shè)通入2molN2和6molH2反響后放出的熱量為Q2kJ, 那么184Q22Q112、以下根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項是 實 驗現(xiàn) 象結(jié)論A液體X試管1中紫色消失,試管2中紫色沒有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)B銀氨溶液 試管內(nèi)壁有銀鏡生成X具有復(fù)原性,一定含有醛基C先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成紅褐色沉

7、淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì)D試管b 比試管a中溶液的紅色深增大反響物濃度,平衡向正反響方向移動13、以下列圖示的實驗操作,不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?A鑒別甲苯與己烷B研究濃度對Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影響C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性二：非選擇14、種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表,M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語答復(fù)以下問題：XYZWMQ1Y在周期表中的位置是_。2X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是_。3W、M、

8、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。4W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反響,利用該反響可刻蝕玻璃,反響的化學(xué)方程式是_ 5X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實驗室制備甲的化學(xué)方程式是_ _,甲可以與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反響生成鹽乙,乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。6X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣組成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時丙發(fā)生的電極反響方程式是 。 7工業(yè)上用以下列圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁,獲得一種含Q元素的消毒劑。該反響的離子方程式是 。14、 1二周期A族 2r(N) >r(O

9、) >r(F) 3 HClO4 > H2SO4 > H2SiO3 SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O5 , 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O c(NO3-) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) 6 N2H4 -4e- +4OH- =N2 + 4H2O 7 Cl- +H2O ClO- + H2 15、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4 和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下：低濃度氨氮廢水氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水I1過程：加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30,通空氣將氨趕出并回

10、收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： 。2過程：在微生物作用的條件下,NH4 經(jīng)過兩步反響被氧化成NO3。兩步反響的能量變化示意圖如下：DH=273 kJ/molNH4 (aq)+1.5O2(g)能量NO2 (aq)+ 2H(aq)+H2O (l)反響過程(第一步反響)NO2 (aq)+0.5O2(g)能量NO3 (aq)(第二步反響)DH= 73 kJ/mol反響過程第一步反響是 反響選題“放熱或“吸熱,判斷依據(jù)是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3aq的熱化學(xué)方程式是 。3過程：一定條件下,向廢水中參加CH3OH,將HNO3復(fù)原成N2。假

11、設(shè)該反響消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,那么參加反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。15、1NH4 +OH=NH3·H2O 廢水中的NH3被空氣帶走,使NH3·H2ONH3+H2O 的平衡向正反響方向移動,利于除氨2放熱 H=273kJ/mol0反響為的總能量大于生成物的總能量 NH4 (aq)+2O2(g)2H(aq)+NO3 (aq)+H2O(l) DH=346kJ/mol 5616、SO2是常見大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2排放。(1) 往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反響的化學(xué)方程式

12、是 。(2) 可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。 分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時,兩種吸收液體積比VNa2SO3: VNaOH= 。 NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反響后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是 。 3甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗：Na2SO3(固體) + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2+ H2O 反響開始后,A中Na2SO3固體外表有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白

13、色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反響生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是： A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反響生成BaSO4沉淀。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗：反響開始后,A中Na2SO3固體外表有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。 試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。 通過甲乙兩位同學(xué)的實驗,得出的結(jié)論是 。16、

14、(1) 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 (2) 1:2 Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O (3) A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反響生成BaSO4沉淀。 飽和NaHSO3； 翻開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾。 SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀； 不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 17、在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反響：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。1假設(shè)開始時參加A物質(zhì)m mol,欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等,那么參加B物質(zhì)_mol 。2相同的壓強(qiáng)下,充

15、入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖3所示。那么T1(填“>、“<或“=)_T2,該反響的正反響的H(填“>、“<或“=)_0。3一定條件下,從正反響開始到達(dá)化學(xué)平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖4所示,測得到達(dá)平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。假設(shè)在恒溫恒容的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,那么體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量填“增大、“減小、“不變或“無法確定 。假設(shè)恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,那么體系中氣體的密度填“增大、“減小、“不變或“無法確定 。

16、17、1nmol (2) 3 增大 不變18、工業(yè)上用菱錳礦MnCO3含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L答復(fù)以下問題：1含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 。2向溶液1中參加雙氧水時,反響的離子方程式是 。3濾液2中參加稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反響的離子方程式是 。4將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反響的離子方程式為： 5將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反響式是 。 假設(shè)直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 。 假設(shè)在上述MnCl2溶液中參加一定量的Mn(NO3)2粉末,那么無C