2018北京順義高中化學(xué)中復(fù)習(xí)周檢測(cè)（11月20日）（答案不全）

1、高中化學(xué)中溫習(xí) 周檢測(cè)11月20日一、 選擇題目48分,單項(xiàng)選擇擇1、以下離子對(duì)水的電離沒(méi)有影響的是 A、SO42 B、Al3+ C、 S2 D、Fe2+2、以下操作中,能使電離平衡H2OHOH,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 A 向水中參加NaHSO4溶液 B 向水中參加Al2(SO4)3溶液C 向水中參加Na2CO3溶液 D 將水加熱到100,使pH63、常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,那么此溶液中 A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.無(wú)法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系4、不用其它試劑,限用化學(xué)方法區(qū)別以下兩組內(nèi)的四

2、種溶液： FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； Al2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3             (  )A. 只有組可以         B. 只有組可以      C. 兩組都可以       

3、0;      D. 兩組都不可以5、室溫下,以下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是 6、常溫下,對(duì)以下四種溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A、兩溶液相比,兩者的kw相同B四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是和C、中分別參加少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小D、兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)7、常溫下,關(guān)于以下溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ACH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中 B1mol/L氨水與0.5mol

4、/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反響,溶液中c(HCOO-)<c(Na+) D等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL,稀釋后溶液pH均為5,那么ab8、以下關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( ) A水解到達(dá)平衡時(shí)(不飽和),加氯化鐵達(dá)飽和溶液,溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液,其他條件相同時(shí),Fe3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解,較好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸9、常溫下,

5、0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后忽略混合前后溶液體積的變化,溶液的pH<7,那么以下有關(guān)此溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A溶液中由水是離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-7mol/L Bc(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、室溫時(shí),有以下四種溶液：0.1mol/L氨水 0.1mol/LNH4CI溶液 0.2mol/L鹽酸和0.2mol

6、/LNH4Cl溶液等體積混和 0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L氨水等體積混和。四種溶液中,cNH4+由大到小排列正確的選項(xiàng)是 A B C D 11、反響2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下, 在2 L的密閉容器中參加a mol CH3OH,反響到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L1)0.440.60.6 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 Aa = 1.64 B此時(shí)刻正反響速率大于逆反響速率C假設(shè)起始時(shí)參加2a mol CH3OH,那么到達(dá)平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大D假設(shè)混合氣體的平均

7、摩爾質(zhì)量不再變化,那么說(shuō)明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)12、在100時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：2NO2(g) N2O4(g) H < 0。監(jiān)測(cè)反響獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A020 s內(nèi),(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1B59 s時(shí),c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1C假設(shè)僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,那么該反響的平衡常數(shù)K > 25/9D假設(shè)

8、上述反響在120時(shí)進(jìn)行,那么反響至80 s時(shí),n(N2O4) < 0.08 mol13、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反響2NO2(g) N2O4(g)到達(dá)平衡后,改變以下一個(gè)條件,其中表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A升高溫度,氣體顏色加深,那么此反響為吸熱反響B(tài)慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積,假設(shè)體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍D恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺14、消除氮氧化物的污染反響：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50

9、molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A10 min內(nèi),T1時(shí)(CH4)比T2時(shí)小 B溫度：T1T2CH：a0 D平衡常數(shù)：K(T1) K(T2)15、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反響為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g。按n(CO)n(H2)=12向密閉容器中充入反響物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體

10、積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下列圖。以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是 AP1P2B該反響的H0 C平衡常數(shù)：K(A)K(B)D在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75% 16、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素,Y原 子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等。以下說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是A含Y元素的鹽溶液可呈堿性 BX和W形成的化合物可含非極性共價(jià)鍵CY單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響一定產(chǎn)生H2 DW的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性二、 非選擇52分17、1工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2SO43 其反響及

11、操作流程如下：參加NaHCO3并攪拌,將混合液pH調(diào)控至 范圍內(nèi),使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反響中反響的離子方程式是： 。生產(chǎn)中,將反響產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反響中,該設(shè)計(jì)的目的是 2用Fe2SO43處理含S2-污水時(shí),有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生,其反響的離子方程式是 。18、某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下： ：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如以下列圖：1濾渣1的主要成分

12、為 。2電解脫銅：金屬銅在 極析出。3用離子方程式解釋參加H2O2的作用 。加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,那么濾渣2的主要成分為 。4從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是 、過(guò)濾、洗滌、枯燥。19、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反響過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中參加一定量的反響物,使其在相同溫度下發(fā)生反響。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q1該反響過(guò)程中,反響物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 填“大于、“小于或“等于生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。2容器中反響達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)