2018北京順義12月周檢測（電化學為主要）（答案不全）

1、20192019學年北京順義 12月周檢測電化學為主要一、 選擇題1目前常用的銀鋅電池的總反響為：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,那么下對該反響的表達中,都正確的選項是 該反響是可逆反響； 放電是鋅為負極； 充電時,化學能轉化為電能；放電時,化學能轉化為電能； 左邊反響物的總能量高于右邊生成物的總能量A. B. C. D.2、以下列圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。以下說法不正確的選項是 A從E口逸出的氣體是H2 B從B口參加含少量NaOH的水溶液以增強導電性C標準狀況下每生成22.4 LCl2,便產生2 mol NaOHD粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4

2、2等離子,精制時先加Na2CO3溶液 3 利用右圖裝置電解硫酸銅溶液,以下說法正確的選項是( ) A. b電極上發(fā)生氧化反響B(tài). 該裝置能將化學能轉變成電能C. 電解質溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移D. 假設a為銅,那么a的電極反響式為：Cu-2e- = Cu2+4、圖的目的是精煉銅,圖的目的是保護鋼閘門。以下說法不正確的選項是 圖 圖A圖中a為純銅 B圖中SO42向b極移動C圖中如果a、b間連接電源,那么a連接負極D圖中如果a、b間用導線連接,那么X可以是銅5、2019年3月我國科學家報道了如下列圖的水溶液鋰離子電池體系。以下表達錯誤的選項是Aa為電池的正極B電池充電反響為LiMn2O4

3、=Li1-xMn2O4+xLiC放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時,溶液中的Li+從b向a遷移6、如右圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02mol電子,假設不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,那么以下表達 中正確的選項是A產生氣體的體積： B溶液的pH變化：增大,不變 C電極上析出物質的質量： D電極反響式：中陽極 2Cl-2e- Cl2 中負極 2H+2e- H27、鋁及鋁合金經過陽極氧化,鋁外表能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片外表進行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極,

4、以硫酸溶液為電解液,按照如下列圖裝置連接電解池裝置,電解40 min后取出鋁片,用水沖洗,放在水蒸氣中封閉處理2030 min,即可得到更加致密的氧化膜。以下有關說法正確的選項是 ()A. 電解時電子從電源負極導線鋁極,鉛極導線電源正極B在電解過程中,H向陽極移動,SO向陰極移動C電解過程陽極周圍溶液的pH下降D電解的總反響為2Al6H=2Al33H28、電解裝置如下列圖,電解槽內裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。以下說法不正確的選項是( ) A右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+

5、2e=H2+2OHB電解結束時,右側溶液中含有IO3C電解槽內發(fā)生反響的總化學方程式KI+3H2O= KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發(fā)生的總化學方 程式不變9、右圖是在航天用高壓氫鎳電池根底上開展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。以下有關說法不正確的選項是A放電時正極反響為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反響為：MHOH=MH2OeDMH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高10、某原電池裝置如右圖所示,電池總反響為2AgCl22AgCl。以下說法正確的選項是A正極反響為AgCl eAg ClB

6、放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C假設用NaCl溶液代替鹽酸,那么電池總反響隨之改變D當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子二 、非選擇題11、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。1溶液A的溶質是 。2電解飽和食鹽水的離子方程式是3電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：4電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-、c(SO42-)c(Ca2+)。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：鹽泥a除泥沙外,還含有的物質是 。過程I中將NH4+ 轉化為N2的離子方程式是B

7、aSO4的溶解度比BaCO3的小。過程中除去的離子有 。經過程處理,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL。假設鹽水b中NaClO的含量是7.45 mgL,那么處理10 m3鹽水b,至多添加10Na2SO3溶液 kg溶液體積變化忽略不計。參考答案1NaOH 22Cl +2H2O H2 + Cl2 + 2OH3Cl2與水反響：Cl2 + H2OHCl + HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動,減少Cl2在水中的溶解度,有利于Cl2的逸出。4Mg(OH)2 2NH4+ + 3Cl2 + 8OH= N2+ 6Cl+ 8H2OSO42、Ca2+ 1.7612、某含錳礦物的主要成分有MnC

8、O3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,主要物質轉化關系如下：1FeCO3溶解于稀硫酸的離子方程式為： 2設備1中反響后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 填化學式。3設備1中發(fā)生氧化復原反響的離子方程式是 。4設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。5設備4中參加過量氫氧化鈉溶液,沉淀局部溶解,。用化學平衡移動原理解釋原因： 。6設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下： 電解裝置中箭頭表示溶液中陰

9、離子移動的方向,那么A電極是直流電源的 極。實際生產中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反響式為 。 該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反響生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反響的電極反響式 。13、SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下Ce為鈰元素：1裝置中生成HSO3的離子方程式為 。2含硫各微粒H2SO3、HSO3和SO32存在于SO2與NaOH溶液反響后的溶液中,它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。以下說法正確的選項是 填字母序號。apH=8時,溶液中c(HSO3) < c(

10、SO32) bpH=7時,溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。3裝置中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3、NO2,寫出生成NO3的離子方程式 。4裝置的作用之一是再生Ce4+,其原理如以下列圖所示。 生成Ce4+的電極反響式為 。 生成Ce4+從電解槽的 填字母序號口流出。5進入裝置的溶液中,NO2的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉化為

11、NH4NO3,需至少向裝置中通入標準狀況下的O2 L。用含a代數式表示,計算結果保存整數1SO2 + OH= HSO32a、cHSO3 在溶液中存在電離平衡：HSO3SO32+H+,參加CaCl2溶液后,Ca2+SO32= CaSO3使電離平衡右移,c(H+)增大。3NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+4Ce3+- e= Ce4+ a5243a242a、244a、5600a /23都給分14、為探討化學平衡移動原理與氧化復原反響規(guī)律的聯(lián)系,某同學通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2反響中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下：1待實驗I溶液顏色不再改變時,再進行實驗

12、II,目的是使實驗I的反響到達 。2iii是ii的比照試驗,目的是排除有ii中 造成的影響。3i和ii的顏色變化說明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因： 4根據氧化復原反響的規(guī)律,該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c(I-)降低,導致I-的復原性弱于Fe2+,用右圖裝置a、b均為石墨電極進行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉,b作 極。當指針歸零反響到達平衡后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,產生的現(xiàn)象證實了其推測,該現(xiàn)象是 。5按照4的原理,該同學用上圖裝置進行實驗,證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因,轉化原因是

13、。與4實驗比照,不同的操作是 。6實驗I中,復原性：I->Fe2+；而實驗II中,復原性：Fe2+>I-,將3和4、5作比照,得出的結論是 。參考答案1化學平衡狀態(tài)2溶液稀釋對顏色變化3參加Ag+發(fā)生反響：Ag+I-=AgI,c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動4正 左管產生黃色沉淀,指針向左偏轉。 5Fe2+隨濃度增大,復原性增強 ,使Fe2+復原性強于I-向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。 6該反響為可逆氧化復原反響,在平衡時,通過改變物質的濃度,可以改變物質的氧化、復原能力,并影響平衡移動方向16、

14、 氨對人類的生產生活具有重要影響。1氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。 氨催化氧化生成一氧化氮反響的化學方程式是 。2氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中參加NaOH溶液的作用： 。 假設利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1,那么水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。3氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。以下列圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。 A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反響式： 。 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。高溫、高壓1催化劑 N2 + 3H2 2NH3催化劑 4NH3 +