5月高一化學(xué)月考試卷

1、2019年5月高一化學(xué)月考試卷高一化學(xué)月考試卷第一卷(選擇題,共50分)一、選擇題(此題包括10小題,每題2分,共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是( )A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B.用導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C.正極發(fā)生了氧化反響,而負(fù)極發(fā)生了復(fù)原反響D.電極上進(jìn)行的氧化復(fù)原反響中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移2、以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A.F的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CH4分子的比例模型：Cl4的電子式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH23、以下有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A. CCl4可以由CH4制得,它可用于萃取碘水中的碘B.相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲

2、烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同C. 用乙烯與HCl反響來(lái)制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反響更好D. 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此甲烷不能發(fā)生氧化反響4、以下關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的表達(dá),正確的選項(xiàng)是( )A.常溫下都能用鋁制容器貯存B.常溫下都能與銅較快反響C.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量減輕D.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度均因吸水而降低5、以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )NH3易液化,液氨常用作制冷劑與金屬反響時(shí),稀HNO3可能被復(fù)原為更低價(jià)態(tài),那么稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處稀HNO3和活潑金屬反響時(shí)主要得到氫氣A. B. C.

3、 D.都不正確6、以下關(guān)于右圖所示原電池裝置的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是( )A.銅片作負(fù)極,質(zhì)量逐漸減小B.溶液的pH逐漸減小C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片外表被復(fù)原7、把以下四種X的溶液,分別參加四個(gè)盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中,此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反響,其中反響速率最大的是( )A.10 mL 2 molL-1 B.20 mL 2 molL-1C.10 mL 4 molL-1 D.20 mL 3 molL-18、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通過(guò)哪一組試劑( )A. 澄清石灰水、濃硫酸 B. KMnO4酸性溶液、濃硫酸C

4、. 溴水、濃硫酸 D. 濃硫酸、KMnO4酸性溶液9、可逆反響N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)到達(dá)平衡狀態(tài),以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.該反響停止,N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3濃度不變C.N2、H2、NH3濃度相等 D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:210、以下對(duì)乙烯的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上B.乙烯與Br2的加成,以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)C.乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個(gè)碳碳單鍵組成D.乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵二、選擇題(此題包括10小題,每題3分,共30分。每題只有一個(gè)

5、選項(xiàng)符合題意)11、以下分子只表示一種物質(zhì)的是( )A.C3H7Cl B.C5H12 C.CH2Cl2 D.C4H1012、在恒溫密閉容器中進(jìn)行反響N2(g) + O2(g) = 2NO(g),以下反響措施能加快反響速率的是( )A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大C.體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變,充入He使體積增大13、用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反響制氫氣,以下措施既能使氫氣的生成速率加快,又不影響氫氣的產(chǎn)量的是( )A.滴入適量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C.參加少量碳酸鈉固體 D.不用鐵片,改用等質(zhì)量的鐵粉14、X、Y代表兩種非

6、金屬元素,以下不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是( )A.Y的陰離子Y的復(fù)原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià),后者Fe為+2價(jià)15、120,某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至原溫度,容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變,那么該烴是( )A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H816、反響H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 單

7、位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI 2v正(H2)=v逆(HI) HI分子數(shù)不再改變 混合氣體顏色不再改變 混合氣體壓強(qiáng)不再改變A. B. C. D.全部17、以下文字表述與反響方程式對(duì)應(yīng)不正確的選項(xiàng)是( )A. 氯氣和水反響：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + H2O + CO2C.將丙烯通入溴水中：CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2BrD.甲烷與氧氣反響：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O18、在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反響,2A

8、(g)+ B(s) C(g)+3D(g),不能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡的是( )A. 氣體總質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度不變C. 反響物B的濃度不變 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變19、仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化復(fù)原反響分成氧化反響和復(fù)原反響兩個(gè)半反響,如Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反響：Fe-2e-= Fe2+復(fù)原反響：2H+2e-= H2那么以下正確的選項(xiàng)是( )Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反響：Fe-2e-= Fe2+ 復(fù)原反響：2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O可分為氧化反響：2Cl-2e-=C

9、l2 復(fù)原反響：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OCl2+H2S=S+2H+2Cl-氧化反響：H2S- 2e-=S+ 2H+ 復(fù)原反響：Cl2+ 2e-=2Cl-A. B. C. D.20、化學(xué)反響A2 + B2 = 2AB的能量變化如下列圖,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.該反響是吸熱反響B(tài).斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ的能量C.斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量第二卷(非選擇題,共50分)三、(此題包括3小題,共20分)21、(5分)有以下幾組物質(zhì)或微粒：A.11H和2

10、1H B.甲烷和乙烷 C.紅磷和白磷 D.金剛石、石墨和C60E.丁烷和異丁烷 F. 和其中,屬于同分異構(gòu)體的是_;屬于同位素的是_;屬于同素異形體的是_;屬于同一種物質(zhì)的是_;屬于同系物的是_。(填字母編號(hào))新-課 -標(biāo)-第 -一-網(wǎng)22、(4分)完成以下方程式。甲烷與氯氣反響制一氯甲烷：_乙烯使溴水褪色：_由乙烯制氯乙烷 ：_由乙烯制聚乙烯：_23、(11分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _(2)假設(shè)將(1)中的反響設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電

11、解質(zhì)溶液并寫出電極反響式。正極反響_;負(fù)極反響_。(3)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。以下列圖為電池示意圖,該電池電極外表鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：負(fù)極反響式為正極反響式為溶液PH (填增大、不變或減小)。該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部給予,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量平安儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2 2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反響中的復(fù)原劑是 ,7 gLi可吸收標(biāo)況下H2 L,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子 moL。四、(此題包括2小題,共16 分)24、(6分)某烷烴A在同溫

12、下蒸氣的密度是H2的36倍,那么：A的分子式為 , A具有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式其中沸點(diǎn)最低的是 (用名稱表示),其一氯取代產(chǎn)物有 種。25、(10分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反響,生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)寫出以下元素的名稱：A_,B ,C_,D 。(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號(hào)為 ,它的最高價(jià)為_(kāi)價(jià)。(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：寫出C2B2的電子式 。(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是(5)寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反響的化學(xué)方式： 。五、(此題包括2小題,共14 分)26、(6分)把1 mol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中,將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中,放在光亮處,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)片刻后試管中的現(xiàn)象為：試管內(nèi)氣體的顏色變淺,試管壁上出現(xiàn) 、試管中有少量 、 。(2)在反響結(jié)束后,試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是 ,空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為 。(3)假設(shè)(2)中生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同,那