2017度高二化學(xué)酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)總結(jié)以及典例導(dǎo)析

1、酸堿中和滴定【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握酸堿中和滴定的原理；2、初步掌握酸堿中和滴定的方法?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、中和滴定的原理和方法。 1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)溶液完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式中酸、堿物質(zhì)的量的比求出未知溶液的物質(zhì)的量濃度。 3、關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。 4、指示劑的使用。 用量不能太多，常用23滴，因指示劑本身也是弱酸或弱堿，若用量過多，會(huì)使中和滴定

2、中需要的酸或堿的量增多或減少。 指示劑的選擇。 選擇指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)前后溶液的顏色改變：顏色變化對(duì)比明顯。 如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH變化范圍很大，可用酚酞，也可用甲基橙；強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解使溶液呈酸性，故選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙；強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解使溶液呈堿性，故選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。 一般不用石蕊試液，原因是其溶液顏色變化對(duì)比不明顯，且變色范圍較大。要點(diǎn)二、中和滴定操作。 1、中和滴定的儀器和試劑。 儀器。酸式滴定管(不能盛放堿性溶液、水解呈堿性的鹽溶液、氫氟酸)、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、錐形

3、瓶等。 試劑。標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液、指示劑、蒸餾水。 2、準(zhǔn)備過程。 滴定管的使用： a檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水(堿式滴定管同樣檢驗(yàn))。 b洗凈滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次，并排除滴定管尖嘴處的氣泡。 c注入液體：分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL3 mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。 d調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液(如果酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液以趕走氣泡；除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法如圖所示)，并使液面處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。 錐形瓶：只能用蒸餾水洗滌，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。

4、要點(diǎn)詮釋：(1)錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗后，瓶?jī)?nèi)壁會(huì)附著一定量的待測(cè)液。 (2)在滴定過程中，錐形瓶中液體用水沖稀，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無明顯影響。 (3)滴定管在加入反應(yīng)液之前要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，否則裝入的液體會(huì)被稀釋，影響結(jié)果。 3、實(shí)驗(yàn)步驟(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)。 滴定管的檢漏。 洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支(注意分析它們的結(jié)構(gòu))，用清水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤(rùn)洗23次，潤(rùn)洗液必須從滴定管下端排出。 裝液：向滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液，趕走氣泡，使液面刻度在“0”刻度或“0”以下某一刻度處，記錄讀數(shù)，從堿式滴定管中放出一定體積堿液到洗凈的錐形瓶中。 滴定：往錐

5、形瓶中加入2滴3滴酚酞溶液，再向錐形瓶中滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(先快后慢)。當(dāng)?shù)味斓浇K點(diǎn)時(shí)應(yīng)一滴一搖，若指示劑在半分鐘內(nèi)不變色，視為已到終點(diǎn)。滴定時(shí)應(yīng)左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶(如圖)，兩眼注視錐形瓶中顏色的變化。計(jì)算：定量測(cè)定時(shí)，只有多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)才能排除偶然因素，減少實(shí)驗(yàn)誤差。應(yīng)依原理取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，求出要點(diǎn)三、中和滴定誤差分析誤差分析依據(jù)：或 若用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。分析誤差時(shí)應(yīng)設(shè)定c標(biāo)、V待為不變值，將所有因素歸結(jié)到V標(biāo)上，凡使V標(biāo)偏大的因素均使c待偏高，反之亦然。歸納起來，中和滴定的誤差分析如下表所示(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

6、溶液滴定待測(cè)NaOH溶液為例)：步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有蒸餾水無影響滴定滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡偏高滴定過程中振蕩有液滴濺出偏低滴定時(shí)有幾滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶瓶壁上偏高讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高 要點(diǎn)詮釋：讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高，如圖。 讀數(shù)時(shí)使眼睛和液面凹面最低點(diǎn)及刻度線保持水平，讀取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù)。要點(diǎn)四、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線

7、。 實(shí)驗(yàn)原理： 在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近反應(yīng)終點(diǎn)(pH7)時(shí)，很少量(一滴，約0.04 mL)的堿或酸就會(huì)引起溶液pH突變(如圖所示)，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍不同。要點(diǎn)詮釋：酸堿反應(yīng)曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線它描述了酸堿混合過程中溶液pH的變化情況，其中酸堿反應(yīng)終點(diǎn)附近的pH突變情況，對(duì)于定量測(cè)定堿或酸的濃度實(shí)驗(yàn)中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。附：參考實(shí)驗(yàn)記錄表：HCl溶液滴

8、定NaOH溶液過程中的pH變化。溫度：_V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pH 說明：此處pH的測(cè)定使用pH計(jì)，讀數(shù)保留兩位小數(shù)，如7.00?！镜湫屠}】類型一、儀器的使用和指示劑的選擇例1、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)( )錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙 【答案】C、D 【解析】本題考查中和滴定中酸式滴定管、堿式滴定管和酸堿指示劑的選擇。甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，酸性溶液、

9、強(qiáng)氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般裝在酸式滴定管中，堿性溶液一般裝在堿式滴定管中。指示劑的選擇比較復(fù)雜。一般情況下，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙或酚酞指示劑。當(dāng)指示劑可以有多種選擇時(shí)，選擇的指示劑最好是到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)由淺變深發(fā)生變化。中和滴定時(shí)，一般情況下是把已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入待測(cè)的未知濃度的溶液中，但把未知物質(zhì)的量濃度的溶液滴入已知物質(zhì)的量濃度的溶液中，只要操作正確，也可以求得待測(cè)溶液的濃度。【點(diǎn)撥】在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液是放在錐形瓶中還是滴定管中是人為規(guī)定的，只要指示劑和滴定管能夠和實(shí)驗(yàn)要求相符合(指示劑變色范圍在終點(diǎn)pH突變范圍之內(nèi)，滴定管不過

10、大或過小)即可。舉一反三：【變式1】用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是( ) A加入5 mL鹽酸進(jìn)行滴定 B返滴一滴待測(cè)鹽酸C重新進(jìn)行滴定 D以上方法均不適用【答案】B類型二、中和滴定的操作及誤差分析例2、(2019天津一中)某學(xué)生用0.100 mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0

11、刻度以上2 cm3 cm；E調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_。(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作的第一步先檢查滴定管是否漏液，然后潤(rùn)洗滴定管。【答案】(1)BDCEAF(2)洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色【

12、解析】(1)正確的操作順序?yàn)椋築DCEAF。(2)無論是盛放標(biāo)準(zhǔn)液還是待測(cè)液的滴定管都必須潤(rùn)洗，因?yàn)榈味ü軆?nèi)壁上附著的蒸餾水會(huì)對(duì)放入的溶液稀釋而引起測(cè)定誤差。(3)A步驟操作之前，若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將使錐形瓶?jī)?nèi)壁上附著待測(cè)液，導(dǎo)致待測(cè)液的實(shí)際體積大于20.00 mL，最終在滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，使測(cè)定結(jié)果偏高。(4)本實(shí)驗(yàn)中采用酚酞作指示劑，故當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)?！究偨Y(jié)升華】本題考查的是酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作過程。舉一反三：【變式1】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)c(堿)有何影響？(用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空)： A盛標(biāo)準(zhǔn)

13、酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定_； B振蕩時(shí)液體飛濺出來_； C開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視_； D終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視_； E滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_?！敬鸢浮緼偏大 B偏小 C偏小 D偏小 E無影響（新加）【變式2】(2019西城實(shí)驗(yàn)中學(xué))右圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDc(HCl)/(mol·L1)0.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/(mol·L1)0.040000.12000.09000.03000【答案】D【解析】由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.0