2018－高二魯科版化學(xué)選修4 22第二學(xué)期 等效平衡練習(xí)及答案

1、等效平衡一選擇題（共9小題）1將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（）A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B4.0 mol SO2+1.0 mol O2C2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO32一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（

2、g）+B（g）3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）A2.5mol CB2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）C1.5 mol B和1.5 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C3已知H2（g）+I2（g）2HI（g）H0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡?，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)采取的措施是（）A甲、乙

3、提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙中不變C甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng)D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI24在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%則x、y的值分別為（）Ax=3、y=1Bx=4、y=1Cx=5、y=1Dx=2、y=353A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡：A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，C

4、、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol四個(gè)選項(xiàng)中錯誤的是（）A達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA不等于途徑的反應(yīng)速率vAB、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量相同C、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同D達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度相同6溫度容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物并保持恒溫恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收

5、b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是（）A2 c1c3 Ba1+a31 C2 p2p1 Da=b7已知2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）；H=197kJmol1向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲=p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m m甲=m丙2m乙Cc（SO2）與c（O2）之比k k甲=k丙2k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197Q丙2Q乙82S

6、O2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，400時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙D轉(zhuǎn)化率：甲（SO2）+乙（SO3）19在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol：下列說法正確的是（）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol

7、N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A2c1c3Ba+b92.4C2p2p3D1+31二解答題（共3小題）10在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br22HBr已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBr在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：編號起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a240 10.5amn（n2m） 11在一個(gè)容

8、積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知將2molX 和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z 的物質(zhì)的量為pmol回答下列問題：（1）若把2molX 和1molY 充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的熵變S 0（填：“，=”）該反應(yīng)在 （填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行（2）該反應(yīng)的vt圖象如圖2中左圖所示若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖2中右圖所示以下說法正確的是 a1a2b1b2t1t2 圖2中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為

9、T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示下列說法正確的是 AA、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C 兩點(diǎn)的氣體密度：ACCB、C 兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BCD由狀態(tài)B 到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）工業(yè)制取水煤氣的過程中會伴隨：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0的副反應(yīng)，在500，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是 實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1=c2=

10、c3 B2Q1=Q2=Q3 C1=2=3 D1+2=1（5）圖3表示上述反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 （寫出一種）若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）12碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容（1）用活性炭還原法處理氮氧化物有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小組向一個(gè)容器容積為3L

11、且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1）條件下反應(yīng)，測得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：n/molt/minNON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.60根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）若某一時(shí)刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時(shí)v（正） v（逆）（填“、=”）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆） B容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1

12、C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖1所示若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線變成曲線，則改變的條件是 ；若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請?jiān)趫D中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，850時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O

13、，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是 （填序號）A達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12molB達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量C第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小D第8min時(shí)，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）v逆（H2O）（4）850時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)都與（3）中平衡時(shí)相同，則a= mol，b= mol等效平衡參考答案與試題解析一選擇題（共9小題）1將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件

14、下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（）A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B4.0 mol SO2+1.0 mol O2C2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3【分析】開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量不變?yōu)?/p>

15、n mol，說明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，據(jù)此判斷【解答】解：加入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量不變?yōu)閚 mol，說明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，A、開始為1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO2）=1.

16、6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+0.5×0.4mol=0.5mol，不滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，故A錯誤；B、開始為4.0 mol SO2+1.0 mol O2，與原平衡等效，故B正確；C、開始為2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2 mol=4mol，n（O2）=1mol+0.5×2mol=2mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故C錯誤；D、開始為2.0 mol SO2+0.5 mo

17、l O2+1.0 mol SO3，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+1 mol=3mol，n（O2）=0.5mol+0.5×1mol=1mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故D錯誤；故選：B。2一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）A2.5mol CB2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）C1.5 mol

18、B和1.5 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C【分析】反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%【解答】解：反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量

19、：n（A）：n（B）1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，A.2.5molC相當(dāng)于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A正確；B當(dāng) 2molA、1molB和10molHe（不參加反應(yīng)）時(shí)，n（A）：n（B）=2：1，大于1：1，但由于有10molHe的存在，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)不一定大于a%，故B錯誤；C.1.5molB和1.5molC，相當(dāng)于1molA和2molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C錯誤；D.2molA、3molB和3molC，相當(dāng)于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則

20、平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，故D錯誤，故選：A。3已知H2（g）+I2（g）2HI（g）H0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡?，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)采取的措施是（）A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙中不變C甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng)D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2【分析】同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時(shí)甲和乙建立的平

21、衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素來回答?！窘獯稹拷猓合嗤莘e的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙增大壓強(qiáng)平衡不變，HI平衡時(shí)的百分含量不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效

22、的，故D錯誤；故選：C。4在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%則x、y的值分別為（）Ax=3、y=1Bx=4、y=1Cx=5、y=1Dx=2、y=3【分析】恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中，狀態(tài)：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始量 3 2狀態(tài)：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始 0.6 0.4 4 0.8兩種狀態(tài)下到平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)

23、均為W%，則二者為等效平衡狀態(tài)，利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為3：2，以此來解答【解答】解：由題意可知恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中，狀態(tài)：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始量 3 2狀態(tài)：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始 0.6 0.4 4 0.8兩種狀態(tài)下到平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)均為W%，則二者為等效平衡狀態(tài)，利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為3：2，所以狀態(tài)：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）起始 0.6+×0.4 0.4+×0.8（0.6+ ）：（0.4+）=3：2，解得x：y=5：1，顯

24、然只有C中x=5、y=1符合，故選：C。53A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡：A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol四個(gè)選項(xiàng)中錯誤的是（）A達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA不等于途徑的反應(yīng)速率vAB、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量相同C、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同D達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度相同【分析】在溫度和體積都相同的條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），分別建立兩個(gè)平衡：A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，

25、C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol，將一邊倒，轉(zhuǎn)化為等效平衡初始條件為A、B的起始物質(zhì)的量為6mol和4mol，則相當(dāng)于對加壓，反應(yīng)為氣體數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，據(jù)此判斷分析【解答】解：在溫度和體積都相同的條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），分別建立兩個(gè)平衡：A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol，將一邊倒，轉(zhuǎn)化為等效平衡初始條件為A、B的起始物質(zhì)的量為6mol和4mol，則相當(dāng)于對加壓，反應(yīng)為氣體數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，A達(dá)平衡時(shí)，由于相對于加壓，加壓可使化學(xué)反應(yīng)速率增

26、大，則，途徑的反應(yīng)速率v（A）不等于途徑的反應(yīng)速率v（A），故A正確；B反應(yīng)為氣體數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不改變化學(xué)平衡的狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=，相當(dāng)于對加壓，二者為等效平衡，則、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量相同，故B正確；C反應(yīng)為氣體數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不改變化學(xué)平衡的狀態(tài)，相當(dāng)于對加壓，二者為等效平衡，則、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同，故C正確；D中和中反應(yīng)雖為等效平衡，但起始和平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不相同，體系的總質(zhì)量不相同，體積相同，則混合氣體的密度為也不相同，因此達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度不相同，故D錯誤。故選

27、：D。6溫度容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物并保持恒溫恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是（）A2 c1c3Ba1+a31C2 p2p1Da=b【分析】甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙

28、容器是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，據(jù)此分析平衡移動【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相

29、當(dāng)于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的，A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動，c3=2c1；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c32c1，故A錯誤；B、丙容器反應(yīng)物

30、投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率1+3=1，由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率1+31，故B正確；C、丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡狀態(tài)相同即P1=p3，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍，由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2p3，結(jié)合得2p2p3=P1，故2p2p1，故C錯誤；D、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，互為逆過程，故a=b，故D錯誤，故選：B。7已知2

31、SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）；H=197kJmol1向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲=p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m m甲=m丙2m乙Cc（SO2）與c（O2）之比k k甲=k丙2k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197Q丙2Q乙【分析】丙容器中2mol SO3折算成反應(yīng)物為2mol SO2和1mol O2與甲容器相同，所以達(dá)到平衡時(shí)與甲為等效平衡，乙容器起始量為甲的一半，平衡時(shí)壓強(qiáng)小于甲

32、，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以乙容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于甲，所以乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)的一半，SO3的質(zhì)量小于甲的一半，平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)起始量無關(guān)，由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡，所以它們熱量的數(shù)值之和應(yīng)等于反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此答題【解答】解：丙容器中2mol SO3折算成反應(yīng)物為2mol SO2和1mol O2與甲容器相同，所以達(dá)到平衡時(shí)與甲為等效平衡，乙容器起始量為甲的一半，平衡時(shí)壓強(qiáng)小于甲，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以乙容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于甲，所以乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)的一半，SO3的質(zhì)量小于甲的一半，平衡常數(shù)只受溫度影響，與反

33、應(yīng)起始量無關(guān)，由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡，所以它們熱量的數(shù)值之和應(yīng)等于反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以有：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙2P乙，故A錯誤；B、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙，故B錯誤；C、甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲2Q乙，所以Q甲=197Q丙2Q乙，故D正確；故選：D。82

34、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，400時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙D轉(zhuǎn)化率：甲（SO2）+乙（SO3）1【分析】A、甲是絕熱恒容，反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化；B、乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反

35、應(yīng)速率大；C、乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，丙中平衡逆向進(jìn)行，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大；D、若甲容器恒溫恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：甲（SO2）+乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小【解答】解：A、甲是絕熱恒容，反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化，而乙容器恒溫恒容，溫度不變，所以甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同，故A錯誤；B、乙容器恒溫恒容，

36、充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應(yīng)速率大，故B錯誤；C、乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于丙，故C錯誤；D、若甲容器恒溫恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：甲（SO2）+乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則

37、甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，甲（SO2）+乙（SO3）1，故D正確；故選：D。9在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol：下列說法正確的是（）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A2c1c3Ba+b92.4C2p2p3D1+31【分析】甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物

38、投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，所以丙與甲、乙相比，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器

39、投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的，A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物

40、為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動，c3=2c1；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c32c1，故A錯誤；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B錯誤；C、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C錯誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)

41、化率1+3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率1+31，故D正確；故選：D。二解答題（共3小題）10在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br22HBr已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBr在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：編號起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a2402a00.510.5amn（n2m）2（n2m） a（nm）【分析】容積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）2HBr（g）

42、，反應(yīng)前后氣體體積不變，把容器內(nèi)的物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，如果與原來加入的量成比例，則為等效平衡，平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變；據(jù)此分析【解答】解：已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBr，根據(jù)等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2 時(shí)，反應(yīng)物的起始量是原來的2倍，則平衡時(shí)HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物質(zhì)的量為2amol，故答案為：2a；若平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為0.5amol，則平衡時(shí)HBr的量是原來平衡HBr的物質(zhì)的量的一半，所以起始時(shí)應(yīng)加入0.5mol H2和1mol Br2，已知起始時(shí)有HBr1mol，相當(dāng)于有0.5mol H2和0.5mol

43、Br2，所以還需0.5molBr2，故起始時(shí)只需加入0.5molBr2，故答案為：0；0.5；若開始時(shí)加入m mol H2和nmol Br2，設(shè)起始HBr的物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)為x，則（m+）：（n+）=1：2，所以x=2（n2m），全部折算成反應(yīng)物后有H2的物質(zhì)的量為m+=nm，則平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為：=，所以n（HBr）=a（nm），故答案為：2（n2m）；a（nm）；11在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知將2molX 和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z 的物質(zhì)的量為pmol回答下列問題：（1）若把2molX 和1molY 充入該

44、容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的熵變S 0（填：“，=”）該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行（2）該反應(yīng)的vt圖象如圖2中左圖所示若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖2中右圖所示以下說法正確的是a1a2b1b2t1t2 圖2中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示下列說法正確的是BDAA、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C 兩點(diǎn)的氣體密度：ACCB、C 兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BCD由狀態(tài)B 到狀態(tài)A，可以用加熱

45、的方法（4）工業(yè)制取水煤氣的過程中會伴隨：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0的副反應(yīng)，在500，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1=c2=c3 B2Q1=Q2=Q3 C1=2=3 D1+2=1（5）圖3表示上述反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量

46、（寫出一種）若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）【分析】（1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)的壓強(qiáng)大于狀態(tài)壓強(qiáng)的2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，HTS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；（2）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡不移動，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等；（3）AA、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；BA、C兩點(diǎn)都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)越大

47、，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變；CB、C兩點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)相同，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同；D壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動；（4）各物質(zhì)起始物質(zhì)的量均為1：1等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合方程式可知，故平衡時(shí)n（CO）=n（H2O）、n（CO2）=n（H2），由于500時(shí)平衡常數(shù)K=9可知，平衡時(shí)n（CO2）n（CO），則轉(zhuǎn)化率不是50%；B中轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molCO、2molH2O，恒溫恒容下B、C是完全等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)的濃度相同、物質(zhì)的量相同；恒溫恒容下，C等效為在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等、相同物質(zhì)的含量相等；（5）在

48、t2時(shí)刻后CO的濃度減小、CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以通過改變溫度、改變水蒸氣或氫氣的量實(shí)現(xiàn)；t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，則體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，瞬間濃度分別增大為原來的2倍，由于反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，平衡不移動【解答】解：（1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)的壓強(qiáng)大于狀態(tài)壓強(qiáng)的2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H0；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，則S0，HTS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：；低溫；（2）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所以b1b2，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以t1

49、t2，平衡不移動，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，故答案為：；（3）A A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)A點(diǎn)小于C點(diǎn)，壓強(qiáng)越大速率越快，所以反應(yīng)速率AC，故A錯誤；B A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)越大，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變，所以氣體密度：AC，故B正確；C B、C兩點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)相同，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故C錯誤；D 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，壓強(qiáng)相同，溫度不同，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，所以可以通過升溫使?fàn)顟B(tài)B到狀態(tài)A，故D正確；故答案為：BD；（4）各物質(zhì)起始

50、物質(zhì)的量均為1：1等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合方程式可知，故平衡時(shí)n（CO）=n（H2O）、n（CO2）=n（H2），由于500時(shí)平衡常數(shù)K=9可知，平衡時(shí)n（CO2）n（CO），則轉(zhuǎn)化率不是50%；B中轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molCO、2molH2O，恒溫恒容下B、C是完全等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)的濃度相同、物質(zhì)的量相同，則：c2=c3，B、C平衡時(shí)n（CO2）n（CO），轉(zhuǎn)化率不是50%，故Q2Q3，設(shè)平衡時(shí)CO為ymol，則3=，2=，故3+2=1，可推知32；恒溫恒容下，C等效為在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等、相同物質(zhì)的含量相等，則：1=3，c3=2

51、c1，Q3=2Q1，結(jié)合上述分析可知：2c1=c2=c3 ，Q3=2Q1Q2=Q3 ，1=32 ，1+2=1，故選：AD；（5）在t2時(shí)刻CO的濃度減小、CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，且CO和CO2濃度變化有接觸點(diǎn)，所以可以通過改變升高溫度、增大水蒸氣的量或減少氫氣的量實(shí)現(xiàn)；t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，則體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，瞬間濃度分別增大為原來的2倍，由于反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，平衡不移動，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線如圖：，故答案為：升高溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量；12碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會

52、造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容（1）用活性炭還原法處理氮氧化物有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1）條件下反應(yīng)，測得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：n/molt/minNON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.60根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）若某一時(shí)刻，容器中有1.2molC、1.2m

53、olNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“、=”）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆） B容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖1所示若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線變成曲線，則改變的條件是加入催化劑；若在t0時(shí)刻將容器體積

54、快速壓縮至2L（其他條件不變），請?jiān)趫D中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，850時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是C（填序號）A達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12molB達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量C第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小D第8min時(shí)，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）v逆（H2O）（4）850時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分