化學(xué)反應(yīng)原理大題訓(xùn)練

1、大題沖關(guān)滾動練之八電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題1pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1103 molL1，則該溶液中該溶質(zhì)的pClg(1103)3。如圖為25 時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題(若離子濃度小于105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在)：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。(2)當(dāng)pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_。(3)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_。(4)解釋pHc(H2CO3)c(CO)(3)106(4)當(dāng)pHc(H2CO3)c(CO)。(3)

2、H2CO3HHCO。當(dāng)c(H)107 molL1時，c(HCO)103 molL1，c(H2CO3)104 molL1，所以Ka1106。(4)當(dāng)pH(3)B(4)3滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。.(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：將酸式滴定管洗凈后，每次用34 mL待測醋酸溶液潤洗23次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴

3、定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面達(dá)到_，記錄初讀數(shù)。用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加23滴_作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手_，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視_，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。(2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是_。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0 molL1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸

4、的物質(zhì)的量濃度_。滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)堿式滴定管液面刻度0.10 mL19.12 mL18.15 mL19.08 mL.(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)：_；_。(2)下圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式_；你認(rèn)為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是_。A磷酸是二元酸，只有二個突躍B到第二個突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過程中溶液堿

5、性變化不大了C磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個突躍DNaOH溶液量不足，在第三個突躍前已消耗完E第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯答案.(1)尖嘴內(nèi)充滿溶液0或0刻度以下酚酞溶液擠壓堿式滴定管玻璃球錐形瓶中溶液顏色的變化(2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)(3)0.095 00 molL1.(1)起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大均有一個pH突躍鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前pH上升變慢(任選兩條)(2)H3PO4OH=H2POH2OBE解析.(1)在調(diào)整滴定管液面時，應(yīng)注意使尖嘴部分充滿液體，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某個位置。選擇指示劑時，應(yīng)注意變色

6、靈敏，且使變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)。(3)由于V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，所以V2舍去。所用NaOH溶液體積平均值為V19.00 mL，c(CH3COOH)0.095 00 molL1。.(1)根據(jù)滴定曲線可知，鹽酸和醋酸的pH值不同，鹽酸小，醋酸大，突躍范圍不一樣。(2)NaOH滴定H3PO4，反應(yīng)原理為OHH3PO4=H2POH2O、H2POOH=HPOH2O、HPOOH=POH2O，第一次突躍前，發(fā)生的是第1個反應(yīng)。沒有第三個突躍，其原因可能是HPO堿性強(qiáng)，滴定

7、過程中，pH值變化不大，二是突躍范圍窄，不明顯。4下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 )。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31104 K25.611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K32.201013NH3H2ONH3H2ONHOH1.76105BaSO4BaSO4Ba2SO1.071010BaCO3BaCO3Ba2CO2.58109回

8、答下列問題：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填編號)。(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“7，則V10B若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的電離程度DV5時，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，

9、類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_。(6).如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：T1_T2(填“”、“”或“”)，T2溫度時Ksp(BaSO4)_；討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_。A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn).現(xiàn)有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7 mol

10、L1)處理。若使BaSO4中的SO全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_次。提示：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)答案(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3解析(1)酸性強(qiáng)弱，可以通過比較弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小來判斷。(2)苯酚是弱電解質(zhì)，Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)由強(qiáng)制弱原則，結(jié)合電離平衡常數(shù)，反應(yīng)只能生成HPO。(3)醋酸與氨水的電離平衡常數(shù)相等，恰好反應(yīng)后的鹽的陰陽離子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根離子濃度等于銨根離子濃度。(4)苯酚電離程度更小，恰好反應(yīng)時溶液為堿性，此時體積相等，若略小于10 mL

11、溶液可能是堿性，故A選項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)錯誤，不符合電中性關(guān)系；C選項(xiàng)恰好生成苯酚銨，鹽的水解促進(jìn)水的電離，苯酚溶液是酸溶液，抑制水的電離，故C選項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)正確，該關(guān)系可由物料守恒推出。(5)直接將有關(guān)離子代入平衡常數(shù)的關(guān)系式即可。(6).T1溫度下的離子積較小，所以T1Cu2Fe2將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接(帶電流表)，再插入氯化鐵溶液中，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生(或?qū)⒆懔康你~屑加入到適量的FeCl3溶液中，一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色)(3)Cu2、Fe21.01017大題沖關(guān)滾動練之六電化學(xué)原理綜合應(yīng)用題1鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：(1)鋼鐵銹蝕是目前難

12、以解決的現(xiàn)實(shí)問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。鐵銹的主要成分是_(填寫化學(xué)式)，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3，用離子方程式說明原因：_。(2)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是_。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式_。你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是_。A高鐵酸

13、鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性B高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)答案(1)O24e2H2O=4OHFe2O3xH2O2Fe3Fe=3Fe2(2)a氧化反應(yīng)Fe6e8OH=FeO4H2OBC解析(1)正極發(fā)生還原反應(yīng)，在潮濕的空氣中鋼鐵銹蝕正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，鐵銹的主要成分為Fe2O3的水合物，可表示為Fe2O3xH2O。由于在生銹的鋼鐵中，F(xiàn)e過量，當(dāng)Fe2O36H=2Fe33H2O反應(yīng)后又發(fā)生2Fe3Fe=3Fe2反應(yīng)，所以檢測不到Fe3。(2)在該電解池中，F(xiàn)e一定做陽極，所以a為負(fù)極，b為

14、正極，當(dāng)充電時，Ni(OH)2生成NiO2，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。在FeO中Fe的化合價為6價，所以Fe應(yīng)失去6e，電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O。Na2FeO4之所以能消毒凈水，是因?yàn)镹a2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3能水解生成Fe(OH)3膠體。26價鉻易被人體吸收，可致癌；3價鉻不易被人體吸收，毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。(1)若陽極鐵質(zhì)量減少16.8 g，則理論上

15、被還原的Cr2O的物質(zhì)的量為_mol。(2)在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖2裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì)_、_。答案(1)0.05(2)鉻比銅活潑鉻在稀硝酸中可以發(fā)生鈍化解析其反應(yīng)原理為陽極：Fe2e=Fe2、陰極：2H2e=H2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，Cr33OH=Cr(OH)3，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3。(1)0.05 mol。(2)圖1中，Cr作負(fù)極，Cu作正極，Cr比銅活潑。圖2中，Cr在稀硝酸中無明顯現(xiàn)象，說明Cr在稀

16、硝酸中鈍化，而Cu不鈍化，Cu失電子通過導(dǎo)線到達(dá)Cr電極，然后NO在Cr電極上得到電子，生成NO。3(1)某課外活動小組同學(xué)用下圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_。圖1圖2(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用上圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。該電解槽的陽極反應(yīng)式為_。此時通過陰離子交換膜的離

17、子數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_導(dǎo)出。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。已知H2的燃燒熱為285.8 kJmol1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g液態(tài)H2O時，理論上有_ kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。答案(1)吸氧2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)4OH4e=2H2OO2小于DH放電促進(jìn)水的電離，使OH濃度增大H22e2OH=2H2O571.6解析(1)開關(guān)K與a連接，形成原電池，由于電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水

18、，鐵發(fā)生吸氧腐蝕。開關(guān)K與b連接，為石墨作陽極電解飽和食鹽水，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)該電解槽中陽極為OH放電，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2。陽極OH放電，因此SO向陽極遷移，陰極H放電，因此Na向陰極遷移，顯然通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。NaOH在陰極產(chǎn)生，因此從出口D導(dǎo)出。通電開始后，陰極上H放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大，因此pH增大。堿性氫氧燃料電池中負(fù)極為H2放電，電極反應(yīng)式為H22e2OH=2H2O。該電池的總反應(yīng)式為2H2O2=2H2O，由于H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJm

19、ol1，當(dāng)電池工作產(chǎn)生36 g液態(tài)H2O時，理論上轉(zhuǎn)化的電能為285.8 kJmol12 mol571.6 kJ。4如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電，回答下列問題：(1)判斷電源的正、負(fù)極：a為_極，b為_極。(2)在濕的 Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象_。(3)寫出電極反應(yīng)式：A極_，C極_。(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動(填“是”或“否”)_

20、，說明理由_。答案(1)負(fù)正(2)紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生(3)4OH4e=2H2OO24H4e=2H2(4)是組成氫氧燃料電池解析根據(jù)A、B中產(chǎn)生氣體的體積判斷，B中產(chǎn)生H2，A中產(chǎn)生O2，所以a為負(fù)極，b為正極，MnO向陽極移動，即向D移動，電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2，陰極：4H4e=2H2，所以兩極均有氣體產(chǎn)生，一段時間后，若斷開K2、K3，關(guān)閉K1，則形成氫氧燃料電池，所以電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。5某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。.利用右圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。(2)某學(xué)生認(rèn)

21、為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3假設(shè)3：_。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1 FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_。.利用右圖裝置作電解50 mL 0.5 molL1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記

22、錄：A陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；B電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是_(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_。答案.(1)Zn2e=Zn2(2)鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3(3)正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3(4)在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可).(1)2ICl2=I22Cl5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(2)Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2濃度下降，H開始放

23、電，溶液pH增大，Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀解析.該裝置形成鐵、鋅原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，若正極鐵參與反應(yīng)，則生成Fe2或Fe3或Fe2、Fe3。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，正極附近無Fe3、Fe2，說明正極Fe不參與反應(yīng)。(4)保護(hù)鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法之一就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，也可以覆蓋一層保護(hù)層，如刷油漆，防止鐵被腐蝕。.反應(yīng)原理為(1)陽極：2Cl2e=Cl2，然后Cl22I=I22Cl，5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H。(2)陰極：Cu22e=Cu，當(dāng)Cu2放電完畢后，2H2e=H2，致使該電極附近呈堿性，Cu22OH=Cu(OH)2。6某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物

24、有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：圖中X溶液是_；Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；原電池工作時，鹽橋中的_(填“K”或“Cl”)不斷進(jìn)入X溶液中。(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：M是_極；圖丙中的線是_的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入_ L 5 molL1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理

25、為Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是_。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。Na2FeO4能消毒、凈水的原因：_。答案(1)FeCl3、FeCl2Cu2e=Cu2K (2)負(fù)Fe22.8(3)Fe8OH6e=FeO4H2O2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成的Fe3水解生成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用解析根據(jù)反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)方程式：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，所以X應(yīng)為FeCl3和FeCl2，在該電池中，C

26、u為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，在甲中，由于2Fe32e=2Fe2，正電荷減少，所以K不斷地進(jìn)入X溶液中。(2)根據(jù)反應(yīng)式，Cu應(yīng)作陽極，所以N為正極，M為負(fù)極，代表Fe3的變化，代表Fe2的變化，代表Cu2的變化。根據(jù)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時，有2 mol Fe3被還原，有1 mol Cu被氧化，所以溶液中應(yīng)含有2 mol Fe3，3 mol Fe2，1 mol Cu2，完全沉淀所需NaOH的物質(zhì)的量為2 mol33 mol21 mol214 mol，其體積為2.8 L。(3)在Na2FeO4中，F(xiàn)e為6，所以陽極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O。2

27、Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。Na2FeO4消毒、凈水原理為FeO具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，生成的Fe3水解生成膠體具有吸附懸浮物的凈水作用。大題沖關(guān)滾動練之七速率、平衡圖表類綜合題1一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0,1 100 時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)下列措施中能使平衡時K增大的是_(填序號)。A升高溫度B增大壓強(qiáng)C充入一定量COD降低溫度(3)8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol

28、L1min1。(4)1 100 時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO的濃度(molL1)c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)12體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說法正確的是_。A2c13c2 B12Cp1p2 D12求c1_、1_、2_。答案(1)c(CO)/c(CO2)(2)A(3)0.062 5(4)BC0.67 molL133.3%33.3%解析(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體物質(zhì)的濃度。(2)平衡常數(shù)只受溫度的影響，由于該反

29、應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升溫，增大平衡常數(shù)。(3)求平均反應(yīng)速率時，應(yīng)用濃度的變化值除以時間，即v(CO)0.062 5 molL1min1。(4)由圖像可計(jì)算平衡常數(shù)，K2。當(dāng)乙中CO為2 mol時，c1c2，為3 mol時，c1c2；由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，改變CO或CO2的濃度，相當(dāng)于改變壓強(qiáng)，平衡不移動，所以12；因?yàn)橐抑袣怏w分子數(shù)多，所以p10。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0 molL1，實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(molL1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)請?jiān)趫D中標(biāo)上對應(yīng)的反應(yīng)溫度(800 或850 )。實(shí)驗(yàn)隱含的反應(yīng)條件是_。(2)寫

30、出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。(3)若實(shí)驗(yàn)中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入1 mol NO2與1 mol NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將_(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H0，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(5)若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)_。A一定向正反應(yīng)方向移動B在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小C

31、一定向逆反應(yīng)方向移動D在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小答案(1)使用了催化劑(2)(3)不移動(4)B(5)AB解析(1)由于實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡所用時間比實(shí)驗(yàn)長，所以實(shí)驗(yàn)時對應(yīng)溫度為800 ，實(shí)驗(yàn)對應(yīng)溫度為850 。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)比較，達(dá)到平衡所用時間短，但平衡不移動，所以實(shí)驗(yàn)隱含條件為使用了催化劑。(3)實(shí)驗(yàn)中，平衡時c(NO2)0.5 molL1，c(NO)0.5 molL1，c(O2)0.25 molL1，即2NO2(g)2NO(g)O2(g) 0.5 molL1 0.5 molL1 0.25 molL1K0.25。當(dāng)再加入0.5 molL1 NO2、0.5 molL1 NO時，Qc0.25，

32、所以平衡不移動。(4)由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，所以壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，SO3、NO同為生成物，其體積比始終不變，也不能作為標(biāo)志。(5)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，K增大，v(正)、v(逆)均增大，A、B正確。3.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118 、78 和77 。在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(2)60 下反應(yīng)40

33、 min與70 下反應(yīng)20 min相比，前者的平均反應(yīng)速率_后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。(3)如圖所示，反應(yīng)時間為40 min、溫度超過80 時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_(寫出兩條)。.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題：(1)在800 發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有_(選填“A、B、C、D、E”)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.

34、5211E3121(2)已知在一定溫度下，C(s)CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)為K；C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡常數(shù)為K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)為K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是_。(3)在V L密閉容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸氣，在T 達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842 kJ(已知CO燃燒熱為283 kJmol1，H2燃燒熱為286 kJmol1)，則T 平衡常數(shù)K_。答案.(1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響(2)小于(3)反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)

35、方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降.(1)BCE(2)KK1/K2(3)4/9解析.(1)由圖像可知，該實(shí)驗(yàn)研究的是不同溫度下不同反應(yīng)時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率。(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡左移，造成產(chǎn)率下降或溫度高造成乙酸、乙醇的大量揮發(fā)，致使產(chǎn)率下降。.(1)A項(xiàng)，Qc1.21平衡左移；B項(xiàng)，Qc1，平衡右移；C項(xiàng)，從正反應(yīng)開始，平衡右移；D項(xiàng)，Qc1，平衡不移動；E項(xiàng)，Qc1，平衡右移。B、C、E項(xiàng)正確。(2)K，K1，K2，所以K。(3)設(shè)生成H2為x mol，則剩余CO為(10x) mol,286x(10x)2832 842。x4 m

36、ol，K。4(1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)，請回答下列問題：寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。H2_kJmol1。在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_；此時該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是_(填序號)。A電解水制氫：2H2O2H2O2B高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2O2C太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2O2D天然氣制氫：CH4H2O(g)CO3H2CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填編號)。A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為