121原子核外電子排布

1、一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A某原子K層上只有一個(gè)電子B某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等2.對(duì)于Na、Mg2、Al3三種離子，下列說(shuō)法不正確的是()A核外電子層數(shù)相同B半徑大小順序NaMg2DABB原子序數(shù)：bacdC離子半徑：CnD(n1)AnB(n1)D單質(zhì)還原性：ABCD4在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n1層最多能多10個(gè)，則此電子層是()AK層BL層CM層 DN層5

2、A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A26下列敘述正確的是()A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等7今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是()A硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁

3、原子8核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用9下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa10主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是()AM原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)BM可能存在16M、18M兩種核素CM2與R的電子層結(jié)構(gòu)

4、不可能相同D兩種離子結(jié)合可形成MR型化合物答案1B本題意在考查核外電子的排布規(guī)律。K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿(mǎn)了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18Mg2Al3，B不正確。3B因?yàn)樗姆N離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，首先確定四種元素的相對(duì)位置：，所以原子序數(shù)：bacd，原子半徑：ABDC，離子半徑：D(n1)CnAnB(n1)，單質(zhì)還原性：ABDC。4C第n電子層作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)應(yīng)為8，與n1層相同，則n1層能容納的最多電子數(shù)也為8，故n1層為L(zhǎng)層，n層

5、為M層。5D本題考查根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)推斷元素及其可能存在的化合價(jià)，由此判斷可能的化學(xué)式。由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，那么肯定是B原子M層上多了2個(gè)電子，而且A元素原子的L層未排滿(mǎn)，所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構(gòu)成Mg3N2，即B3A2。6CA項(xiàng)，兩種微粒的核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如F、Na、Mg2、Al3。B項(xiàng)，凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H。D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微?？赡苁牵涸?，如H、C、Ne等；分子，如H2O、O2等

6、。7D本題考查核外電子排布規(guī)律。設(shè)A原子L、M層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為：電子層KLMA原子2xyB原子22xy3B原子的M層至少有3個(gè)電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8，求得x4。對(duì)A原子來(lái)說(shuō)，L層有4個(gè)電子時(shí)只能是最外層，即y0，y33。因此，這兩個(gè)原子分別為碳原子和鋁原子，故D項(xiàng)正確。8C因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據(jù)題意，1a3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a18，得1a3。當(dāng)a1時(shí)，不成立；當(dāng)a2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。當(dāng)X為N元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)2a2122217，當(dāng)X為Cl元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)2a21232

7、117，故A選項(xiàng)正確；由Cl2H2OHClHClO，N23H22NH3，N2O22NO知，B選項(xiàng)正確；Cl的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項(xiàng)正確。9BA項(xiàng)中，四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3Mg2NaClNaAl3，故B項(xiàng)正確。10B若M為O，R為Na，O的質(zhì)子數(shù)為8小于Na的質(zhì)子數(shù)11，故A錯(cuò)誤；氧元素含有16O、17O和18O三種核素，若M為O時(shí)則成立，故B正確；若M為O，R為Na，則O2和Na均具有10個(gè)電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；兩種離子結(jié)合可形成M2R型化合物

8、，故D錯(cuò)誤。11.核電荷數(shù)為118的元素中，下列說(shuō)法正確的是()A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為712已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()二、非選擇題(共52分)13. (10分)有幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其中：(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng)，這種粒子符號(hào)是_。(2)某粒子的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這種粒子的符號(hào)是

9、_。(3)某粒子氧化性很弱，但得到1個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是_。(4)某粒子具有很強(qiáng)的還原性，且這種粒子失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種粒子的符號(hào)是_。14(10分)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))_、_、_、_、_。(3)寫(xiě)出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。15(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素

10、原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱(chēng)為_(kāi)，是常用于制造_的原料。(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(4)Y的最高正化合價(jià)為_(kāi)，最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)。(5)Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。16(10分)W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見(jiàn)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素在元素周期表中的位置

11、為_(kāi)。(2)X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_(填化學(xué)式)。(3)Y與Z可形成共價(jià)化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為_(kāi)。Y2Z2與水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)a溶液的pH_(填“”“”或“”)7，用離子方程式解釋原因：_。17(10分)有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫(xiě)出上述各元素

12、的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A_，C2_。(3)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案11CA項(xiàng)中最外層只有1個(gè)電子的有H、Li、Na；B項(xiàng)中可以是He、Be、Mg；C項(xiàng)中只能是Be；D項(xiàng)中F無(wú)正化合價(jià)。12D氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè)，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè)，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。13(1)Ar(2)Cl(3)K(4)S214(1)原子(2)ArClS2KCa2(合理即可)(3)Al(OH)33H=Al33H2O解析：(1)當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(2)當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)

13、為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等；(3)y3時(shí)為鋁原子、y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。15(1)超重氫(氚)氫彈(2)(3)(4)62(5)KOH解析：W元素原子的L層電子數(shù)為236，故W為O；核電荷數(shù)小于8且最外層只有一個(gè)電子的元素有兩種：H和Li(金屬元素)，故V為H；Y元素原子最外層電子數(shù)也為6，故Y為S；X元素原子最外層電子數(shù)為3，且核電荷數(shù)大于8小于16，故X為Al；Z元素原子最外層只有一個(gè)電子，且核電荷數(shù)大于16小于20，故Z為K。16(1)第二周期A(yíng)族(2)S(3)2S2Cl22H2O=SO23S4HCl(4)S、OS。(3)S2Cl2中S和Cl均滿(mǎn)足8e，則其電子式為，與水反應(yīng)生成SO