高考化學(xué)試題：水溶液中的離子平衡

1、 新課標(biāo)第一網(wǎng)不用注冊，免費(fèi)下載！八、水溶液中的離子平衡· （2015安徽13）25時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時： c(Cl) c(NH4) c(Na)· （2015海南3）01mol下列氣體分別與1L0lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液p

2、H最小的是A NO2 BSO2 CSO3 DCO2· （2015廣東11）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化· （205山東 13）室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A、a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B、a、b兩點(diǎn)所示溶液

3、中水的電離程度相同C、pH=7時，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D、b點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)· （2015四川6）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A Bc(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) Dc(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)· (2015新課標(biāo)1

4、3)濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）· （2015重慶3）下列敘述正確的是A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時，0.1mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)· （2015江蘇14）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度

5、關(guān)系正確的是（ ）A向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)· （2015浙江12）40時，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A在p

6、H9.0時，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成· （2015天津5）室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 mol·L1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)·c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變· （2015天津3）下列說法不正確的是· Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行· 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同· FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件