高一年級寒假化學作業(yè)四

1、高一年級寒假化學作業(yè)四范圍：金屬及其化合物 考試時間 2月14日 19:00-20:30 一、選擇題1下表為某輕質純堿產(chǎn)品說明書：化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用其中有錯誤的一項是( )A化學名 B性狀 C化學式D用途2觀察法是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是A發(fā)生了氧化還原反應 B變白色是因為生成了碳酸鈉C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D只發(fā)生物理變化3向一定量的飽和

2、NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的溶液中的Na總數(shù)不變 單位體積內(nèi)的OH數(shù)目減少溶質的物質的量濃度不變 溶液的質量不變有晶體析出 有氣泡產(chǎn)生A BCD4下列敘述正確的是( )ANa2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行5對于鈉和鈉的化合物的性質或用途的相關敘述不正確的是( )A用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯B鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于原子反應堆作熱交換劑C蘇打固體的pH大于小蘇打固體的pHD熱的碳酸

3、鈉溶液有去油污的作用6把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量，下列判斷正確的( )A加熱前后一樣多 B加熱前消耗的多C加熱后消耗的多 D當Na2O2適量時才會一樣多7已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是( )()A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應放出氣體D受熱易分解8下列離子方程式正確的是( )A向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OHHCOCa2=CaCO3H2OB將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液顯堿性：HCOH2OOHCO

4、D氯氣溶解于水：Cl2H2O2HClClO9楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是 ( )用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BCD10

5、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是（ ）(A)ANOBCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na11等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為（ ）(A)A341 B332 C673 D69012某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等)：實驗編號鹽酸體積50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.

6、6 gV(CO2)(標準狀況)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是( )A由可以計算出鹽酸的物質的量濃度B由、可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全C由、可知：中的固體不足而完全反應D由可以計算出混合物的NaHCO3的質量分數(shù)13在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，應選用下列試劑中的( )(D)A石灰水B氫氧化鈉溶液 C硫酸 D氨水14將2.7 g Al與100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反應后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其結果是( )A所得溶液的pH<7 B溶液中有較多Al

7、(OH)3沉淀C取少量所得溶液，加NaHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生D另取少量所得溶液，加入幾滴濃NaOH溶液，無明顯變化15下列各反應的離子方程式中，錯誤的是( )A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O16將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L的鹽 酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說

8、法錯誤的是( )Ax2.24 B鈉的物質的量為0.2 molC反應時，Na、Mg、Al均過量 D曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像17某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是( )(A)Ab曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O點時兩方案中所得溶液濃度相等Ca、b曲線表示的反應都是非氧化還原反應DX溶液顯酸性，Y溶液顯堿性1

9、8對溶液中的反應，如圖圖像中m表示生成沉淀的物質的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質的量，則下列敘述中錯誤的是( )A符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOHB符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH19哈爾濱的一個小型特種鋼廠曾發(fā)生過因1000多攝氏度的鐵水進入冷水坑而引發(fā)爆炸。該反應的化學方程式為( )AFe2H2OFe(OH)2H2 B2Fe6H2O2Fe(OH)33H2C3Fe4H2OFe3O44H2 D2Fe3H2OFe2O33

10、H220下列離子方程式正確的是( )A鐵跟FeCl3溶液反應：FeFe3=2Fe2BFe跟稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)33H=Fe33H2O21鐵的化合物具有豐富多彩的顏色，下列對鐵的化合物或其化合物的水溶液的顏色的敘述中不正確的是( )A向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色B向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色C向苯酚溶液中滴入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙獶鐵在氧氣中燃燒后所得產(chǎn)物的顏色為紅棕色22某

11、銅粉中混有少量鐵粉，要將混全物中的鐵粉除去，應選擇的最佳實驗方案是( )A混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥B混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥C混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥D混合物冷卻過濾，洗滌，隔絕空氣干燥23將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )(D)A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為25DFe2、Fe3的物質的量之比為6124某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少

12、的陽離子是（ ）A B CD25將7.84 g鐵粉完全溶于200 mL 2 mol·L1硝酸溶液中，放出NO氣體，則所得溶液中主要離子的濃度大小順序正確的是( )Ac(NO)>c(Fe2)>c(Fe3)>c(H) Bc(NO)>c(Fe3)>c(Fe2)>c(H)Cc(Fe2)>c(Fe3)>c(NO)>c(H) Dc(Fe2)>c(NO)>c(Fe3)>c(H)26所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點()97.510836601

13、535沸點()883259522003000其中不能形成合金的是( )ACu和AlBFe和Cu CFe和NaDAl和Na27某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是(D)A將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠28鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )AMg2 BCu2 CAl3D

14、AlO11(2012年東城區(qū)高三期末教學統(tǒng)一檢測)下列實驗的前后，銅的質量一定發(fā)生變化的是(B)A銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇 B銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C銅和鐵的混合物放入稀硝酸 D銅、鋅、稀硫酸構成的原電池放電29氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為 （ ）(B)A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D無法計算30下列推理正確的是( )A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能

15、從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑二、非選擇題31(12分)最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面取得重大突破。(1)已知下列數(shù)據(jù)：物質銣煤油四氯化碳乙醇密度1.530.801.5950.79依據(jù)上表數(shù)據(jù)及物質的性質可知，下列液體可用來保存銣的是_。A煤油 B四氯化碳C乙醇 D水(2)下列是關于銣的結構和性質的判斷，其中不正確的是_。A銣與水反應比鈉劇烈B銣的原子半徑比鈉小C銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2D銣可作還原劑(3)氫化銣與

16、水反應可放出氫氣：RbHH2O=RbOHH2，則下列敘述中正確的是_。A氫化銣溶于水后所得溶液顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應時，水是還原劑D氫化銣中氫離子最外層有兩個電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金20 g，當它與足量的水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_。ALiBNaCKDCs32(14分)如圖中AF是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質。 (1)寫出A、B、E、F的化學式：A_、B_、E_、F_。(2)寫出反應的化學方程式：_；_；_；_。33(14分)“神舟九號”飛船于2012年6月16日18時37分成功發(fā)射，搭載兩男一女三名

17、宇航員去完成空間任務，最終實現(xiàn)“天宮一號”與“神舟九號”載人交會成功對接，這為中國航天史掀開了極具突破性的一頁，體現(xiàn)了我國的科學研發(fā)和科技創(chuàng)新能力，也是我國綜合國力的根本體現(xiàn)?！吧裰劬盘枴焙教靻T在密封艙內(nèi)供呼吸所用的氧氣來源于過氧化鈉。(1)請寫出Na2O2作為供氧劑時所發(fā)生有關反應的化學方程式：_，若生成1 mol O2，需消耗_mol Na2O2，電子轉移數(shù)目為_。(2)已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和Na2O2CO=Na2CO3。試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：_，_。(3)有一化學興趣小

18、組將Na2O2投入水中，待完全反應后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色。甲同學認為是有一部分過氧化鈉還未反應完全，過氧化鈉具有強氧化性，故將溶液氧化漂白；乙同學認為反應中產(chǎn)生活潑氧原子，將溶液氧化漂白，若氧原子形成氧氣，再滴入酚酞試液則只變紅不褪色；丙同學認為Na2O2與水反應先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故溶液先變紅后褪色。根據(jù)丙同學的描述，寫出相關反應的化學方程式：_。你認為哪位同學的解釋合理_(填“甲”、“乙”或“丙”)，請你設計一個實驗證明你的觀點：_。34(12分)(2012年豐臺區(qū)期末)(1)Na2CO3溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，原因是_(用離子方

19、程式表示)。(2)將0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序為_。(3)在兩支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g)，觀察二者外觀上的細小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺_。為進一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應過程中的熱效應，進行了如下實驗(數(shù)據(jù)為三次取的平均值)：實驗一試劑1試劑2溫度/溶解后溫度/0.5 g NaHCO3固體10 mL水19.018.40.5 g Na2CO3固體10 mL水19.025.5實驗二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完

20、全反應試劑1溫度/試劑2溫度/恰好反應后溫度/含0.5 g NaHCO3固體的飽和溶液19.06 mL稀鹽酸19.018.3含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液19.09 mL稀鹽酸19.022.1請回答：通過上述實驗可以得出_(填字母)。ANaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱BNaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱CNa2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱DNa2CO3的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱結論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應過程中的能量變化與_有關。班級 姓名 學號 成績 高一年級寒假化學作業(yè)四（答題頁）31. （1）_ (2)_ (3)_(4)_32. (1)寫出A、B、E、F的化學式

21、：A_、B_、E_、F_。(2)寫出反應的化學方程式：_；_；_；_。33. （1）_， _ _，（2） _ _，34. （1）_， _，（2） _，_，（3） _，_，（4） _，高一年級寒假化學作業(yè)四參考答案1-5BACDC 6-10 ADABA 11-15 AADAB 16-20 31.(1)A(2)B(3)D(4)A32.(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO333.解析：(1)人呼出的氣體中含有大量二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉與兩者反應均產(chǎn)生氧氣。過氧化鈉中氧元素是1價，由1價變?yōu)?價，生成1 mol O2轉移2 mol電子。(2)利用信息遷移的思維方法，從過氧化鈉與一氧化碳和二氧化碳的反應方程式可看出，過氧化鈉與高價氧化物反應生成對應的鹽和氧氣，與低價氧化物反應不放出氧氣，但生成高價氧化物對應的鹽。(3)可以將少量過氧化鈉投入水中，待溶液中不再產(chǎn)生氣泡，此時氧氣完全放