化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第十二章章末檢測

1、-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第十二章章末檢測第十二章章末檢測（時間：100分鐘滿分：100分）第I卷（選擇題，共42分）一、單項選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分）1.對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽。下圖所列物質(zhì)與危險警告標(biāo)簽對應(yīng)錯誤的是（）A.濃硫酸 B.金屬汞C.四氯化碳D.硝酸鐵如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)的氣體是（）H2、aCL、CH4NO2、02/1 / 11A.B. C. D.3.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〤,利用排空氣法收案co】D.實艙室制取并收集氨氣4

2、.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(Nai)氯水、CC14萃取、分液BNH4C1溶液(FeCh)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(AhO3)NaOH溶液過濾5.（2011濰坊質(zhì)檢測）下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖。-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第十二章章末檢測利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?、物質(zhì)實驗a（液體）b（固體）C（液體）A稀鹽酸鋅粒濃H2s04B濃氨水生石灰濃H2s04C濃硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O6 .下列有關(guān)

3、說法正確的是（）A.制取蒸儲水是把雜質(zhì)從水中蒸出B.通過加熱除去氯化鐵固體中的硬單質(zhì)C在做鈉與水反應(yīng)的實驗時，為了安全起見，應(yīng)在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片D.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取一定體積的濃硫酸注入小燒杯中，加水稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中7 .（2011南京調(diào)研）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A二氧化硅（碳酸鈣）氫氧化鈉溶液過漉B硫酸銅溶液（硫酸鐵）加入過量銅粉過濾C乙醇（乙酸）生石灰蒸懦D苯（苯酚）濃溟水分液二、不定項選擇題（本題包括7個小題，每小題4分，共28分）8 .下列實驗方案可行的是（）A.檢驗溶液中是否有

4、SO時，加入BaCL溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失B.將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnOj溶液中，檢驗氣體中是否含有乙C.選用25mL堿式滴定管量取14.80mLlmolL-iNaOH溶液D.檢驗溶液中是否含有CO時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水9.下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒瀸嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁將2.5gCuSO4-5H2O溶解在100g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2s溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為O.lmolL-i

5、NaClO溶液和O.lmol-fHjCOONa溶液的pH比較HC1O和CHaCOOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積，相同濃度的NazSzCh溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響10.下列實驗方案合理的是（）A.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCb飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體B.測定工業(yè)燒堿的含量（含雜質(zhì)碳酸鈉），可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋼溶液，過漉后用酚醐作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定C.用分液漏斗分離苯與硝基苯D.除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的高銃酸鉀溶液11. （2011 濟寧質(zhì)量檢測）根據(jù)

6、下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（稀 h2so4ANaBr 淀粉-KI門，溶液溶液.口理科棉球BNaBr TT_Na45溶液溶金Na2CO3 Na?SiO,溶液 D（不考慮HQ的揮發(fā)）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面 有氣泡活動性：Al>Fe>CuB左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：C12>Br2>l2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋgzS）溶解性:AgCl>AgBr>Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HC1>H2CO3> HzSiOj12.（2011廈門雙十中學(xué)檢測）下列實驗儀器的選用合

7、理的是（A.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液B.用帶橡膠塞的棕色瓶盛放淡水C.用酸式滴定管量取ZO.OOmLKMnO溶液D.用瓷堪堪熔化氫氧化鈉固體B.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）氣體R5 / 11A.裝置中，c為陰極，d為陽極B.裝置可用于收集H?、N%、CL、HCkNO?等C.裝置中X為濃硫酸，可用于吸收氨氣或氯化氫D.裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣14.（2011蘇州質(zhì)量檢測）下列各組物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)，無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象均相同的是（）三、非選擇題（本題包括5個小題，共58分） 15.（10分）某化學(xué)活動小組想通過右圖所示裝置（夾持裝置已略

8、去）進題a1234567891011121314答案A.HC1和NaAQB.Ca(HCO3)21Ca(OH)2C.稀H2s04和Fe(OH)3膠體D.NaHCO3和HC1第II卷6E選擇題，共58分）行實驗，探究NazOz與NO反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗前，他們查閱有關(guān)資料得到如下信息：2NaNO32NaN（h+O21;NaNCh為白色粉末狀固體,既有氧化性又有還原性；NaNOz溶液顯弱堿性（原因：強堿弱酸鹽的水解）。實驗開始時，先在A裝置中加入適量的碳酸鈣和足量稀硝酸，待反應(yīng)不再有氣體產(chǎn)生時，將銅絲插入稀硝酸中，回答下列問題：（DA裝置中放入碳酸鈣的目的是O（2）裝置B、C中的試劑分別是，B中、C中o

9、（3）如何檢驗反應(yīng)中是否有氧氣生成？（4）假如NazOz已反應(yīng)完全，為確定D中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)將固體溶于水后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液顯強堿性，再向溶液中加入酸性高鋅酸鉀溶液，紫色褪去。由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中可能含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）乙同學(xué)取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈S色。此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的成分是（填化學(xué)式）根據(jù)以上推測，請寫出Na2O2與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式16. （11分）某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有Mi）O2、NH4CkZnCL等物質(zhì)）進行如下實驗：，水 黑色固體上固體灼燒上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是（2）將灼燒后的固體移入試管，滴

10、加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有它在該反應(yīng)中的作用為,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程MnOz有一定的氧化性，請寫出一個MnOz作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式驗證步驟的漉液中含有NH,下面是某一實驗方案記錄的片斷。請?zhí)顚懴铝锌瞻?實驗過程：實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式17. （12分）（2010全國理綜I,28）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗，A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白霧；將A分別加入到其他五

11、種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入到C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方:18. （1（）分）（2010北京海淀區(qū)期末）新型納米材料a-Fe粉具有超強的磁性，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，a-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同:溫度低于570C時，生成FeO,

12、高于5709時，生成FejO。(1)甲同學(xué)-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第十二章章末檢測肥皂液濕棉花一用右圖所示裝置進行a-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是乙同學(xué)用下圖所示裝置進行a-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I將反應(yīng)后得到的黑色粉末x（假定為均勻的）取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生n向?qū)嶒濱得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩請補充上表II中的實驗現(xiàn)象；由實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4,主要原因是試管a中的物質(zhì)是.乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗:（用離子方程式表示）

13、.乙同學(xué)稱取5.60g鐵粉，用中裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88%然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCL溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCh的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4,則消耗FeCh的物質(zhì)的量應(yīng)為moL19. （15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCbNHzO）的生產(chǎn)過程如下：I.將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCL（含少量FeCb）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2已知:II.對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.

14、93.2Cu2+4.76.7CJ-"ci-過濾1師簧試回答下列問題：寫出沉淀z在水中的沉淀溶解平衡方程式:分離出沉淀Z,并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（C11CS2H2O）,應(yīng)采取的措施是（3）同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2+h2t設(shè)計實驗來制取CuCL溶液，該同學(xué)設(shè)計的裝置應(yīng)該為。（填“原電池”或“電解池”）o請你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS6.3X10-182.5X10-1313X10-363.4X10-286.4X10-531.6X10-24某工業(yè)廢水中含有C

15、W+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們。(選填序號)NaOHFeSNa2s第十二章章末檢測1. C濃硫酸具有腐蝕性,屬于腐蝕品,A對；金屬汞有劇毒，屬于劇毒品，B對；四氯化碳不會燃燒，C錯；硝酸鐵撞擊時容易爆炸，屬于爆炸品，D對。2. D燒杯中的水會進入集氣瓶，說明集氣瓶中的混合氣體在光照時發(fā)生反應(yīng)，或與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小。中H?和。2在常溫下不反應(yīng)；中CHU和Cl?反應(yīng)生成易溶于水的HC】及液態(tài)產(chǎn)物CH2cL等；中NCh、02與HzO發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,氣體體積減?。恢蠳?和在常溫下不反應(yīng)。3. D銅鋅原電池中插入Zn片的燒杯

16、中應(yīng)盛放ZnSO溶液，插入Cu片的燒杯中應(yīng)盛放CuSOj溶液，A錯；制取二氧化碳時，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，稍過橡皮塞即可，B錯；利用向上排空氣法收集CO?,應(yīng)將CO2氣體通入集氣瓶底部，C錯。4. C5.A6. C制取蒸館水是把水從溶液中蒸出，雜質(zhì)留在蒸儲裝置中，故A項錯誤；氨化鉉受熱易分解，無法用加熱的方法除去氯化鐵中的碘單質(zhì)，故B項錯誤；鈉與水反應(yīng)比較劇烈，為了安全，防止液體濺出，可以在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片，所以C項正確；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸加到水中并不斷攪拌，防止液體暴沸、濺出，故D項錯誤。7. C選項A,除去二氧化硅中的碳酸鈣應(yīng)該用鹽酸，而不應(yīng)該用氫氧化鈉溶液；選項B,除去

17、硫酸銅溶液中的硫酸鐵應(yīng)該用氧化銅或氫氧化銅，通過調(diào)節(jié)溶液的pH使硫酸鐵形成氮氧化鐵沉淀而除去；選項C,正確；選項D,除去苯中的苯酚應(yīng)該用氮氧化鈉溶液,然后分液。8. CA項實驗中Ag或SO會產(chǎn)生干擾；B項實驗中乙醇與濃硫酸共熱生成的氣體中含有SO2,SO2也能使酸性KMnOi溶液褪色；D項實驗中HCO、SO、HSO等離子會產(chǎn)生干擾。9. ACNaClO水解生成的HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測定其溶液的pH.10. B11. BA項：左邊燒杯中鐵表面有氣泡，說明Fe為正極，A1為負(fù)極，活動性Al>Fe,同理右邊燒杯中活動性Fe>Cu,正確；B項：Cl22NaBr+Cl2=2Na

18、Cl+Br2,說明氧化性CbABs2KI+Ch=2KCl+l2,說明氧化性CLAL,但不能說明氧化性Bn>加錯誤；C項：AgCl與NaBr反應(yīng)生成AgBr,接著AgBr又與Na2s反應(yīng)生成AgzS,說明AgBr比AgCl難溶,Ag2s比AgBr難溶，正確；D項：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,說明酸性：HC1大于H2cCh,CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3|+Na2CO3,說明酸性：H2c。3大于H2SiO3,故D項正確。12. AC濱水具有氧化性，能腐蝕橡膠塞，B項不正確；NaOH與瓷用煙中的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用鐵珀煙熔化氫氧化鈉固體，D項不正確

19、。13. BD電流從電源正極流出，a是正極，c為陽極，d為陰極。14. BDA鹽酸中逐滴滴加NaAKh溶液，開始無現(xiàn)象后渾濁；NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸,先渾濁后溶解。c稀H2SO4中逐滴滴加Fe(OH)3膠體,膠體變成澄清溶液;Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4,先聚沉，后溶解，變成澄清溶液。15. (1)使CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,排出裝置中的空氣，防止NO被氧化(2)NaOH溶液濃硫酸(3)將帶火星的木條放在E裝置的氣體出口處，觀察木條是否復(fù)燃，若復(fù)燃，則說明有氧氣生成；若不復(fù)燃，說明無氧氣生成(4)Na2OxNaNO2(5)NaNO32Na2O2+2NO=NaNO3+

20、NaNO2+Na2O解析(1)銅絲與稀硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NO,經(jīng)觀京反應(yīng)裝置A,錐形瓶中有碳酸鈣，而且先發(fā)生反應(yīng)生成CO2,由NO的性質(zhì)(易與02反應(yīng)生成NCh)可知這樣做的目的是用CO2排除裝置中的空氣，避免NO被氧化。為了避免CO?、HzO與NazCh反應(yīng)，B、C裝置應(yīng)是洗氣裝置，除水蒸氣應(yīng)在后面，除CO2在前面，除去CO2一般用NaOH溶液，除去H2O一般用濃硫酸。(3)用帶火星的木條靠近導(dǎo)氣管口，觀察木條是否復(fù)燃，若復(fù)燃，則證明有氧氣生成。(4)推斷D中固體產(chǎn)物，注意前提條件是：NazOz已反應(yīng)完全。D中固體產(chǎn)物溶于水，溶液顯強堿性，由題給信息知NaNOz溶液呈弱堿性?！皬妷A性”肯定不是N

21、aNOz造成的，而Na2O2已反應(yīng)完全，反應(yīng)物中沒有H元素，故只能是NazO導(dǎo)致；“再向溶液中加入酸性高鏡酸鉀溶液，紫色褪去"，酸性高鏡酸鉀是強氧化劑，說明溶液中含有某種還原劑，根據(jù)題給信息可知為NaNO2o(5)乙同學(xué)取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈S色。結(jié)合前面分析，產(chǎn)物中的NazO被氧化為Na2O2,白色固體變?yōu)榈S色固體QNazO+O22Na2O2),根據(jù)題中所給信息2NaNO32NaN(h+。2t,可推斷產(chǎn)物中也有NaNO,存在。綜上所述，NazOz與NO反應(yīng)的產(chǎn)物共有三種：NaNO3、NaNO2,Na2Oo16. (1)玻璃棒(2)催化劑2H2022H2

22、O+O2fM11O2+4HCI(濃)M11CI2+CI2t+2H2O(3)取的濾液適量于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱NH+OHNH31+H2O解析中溶解需用玻璃棒攪拌，中過濾需用玻璃棒引流，中灼燒需用玻璃棒攪拌。(2)NH4CkZnCL易溶于水，因此溶解、過濾后得到的固體為Mn(h,MnCh能夠催化分解雙氧水，化學(xué)方程式為2H2022H20+O2toMnOz具有氧化性，能夠氧化濃鹽酸制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(i?()MnC12+Cht+2H2Oo(3)檢驗濾液中含有NH,可以加入濃NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH+OH-NH31+H2O,產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3o17. (1)ANH3,CBaCh,EH2sO4,FAgNO3(若C作為不能確定的溶液，進