初中化學(xué)各單元知識(shí)框架圖

1、知識(shí)脈絡(luò)圖第一單元走進(jìn)化學(xué)世界優(yōu)學(xué)珊究的對(duì)象是物質(zhì)的俎成（物質(zhì)都是由元素組成的）結(jié)構(gòu)（分子、原子、離子及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)性質(zhì)（物理性質(zhì)I化學(xué)性質(zhì);變化規(guī)律化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì).變化.變化的過程及其現(xiàn)象。f物理變化化學(xué)變化T*合、分解、置換、復(fù)分解本質(zhì)區(qū)別走a化學(xué)世界研究化學(xué)的重要途役是科學(xué)提冗，而其重要手段是化學(xué)實(shí)翰（提出怔題設(shè)計(jì)實(shí)嗡方案，確定睡步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析與討詫-結(jié)論I問題及建議理察描述和記錄交流I體驗(yàn)前時(shí)后燃燃滅點(diǎn)點(diǎn)熄人們呼出氣體的探究氧氣減少二氧化碳憎多水蒸氣增多，認(rèn)識(shí)常用的端產(chǎn)儀器（名稱、實(shí)物、示意圖，用途及其注意事項(xiàng)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作藥品的取用規(guī)則（三不原則】節(jié)約原則'

2、;剩余藥品處理原則）塊狀固體（猴子）固體，粉末狀固體（西匙）的亞I定量（托盤天平：精確到0.1N取藥多量T臨窗（標(biāo)簽、容器口）|液體，少量f用膠頭滴管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）I定量T至茴（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇乂0,1社）J使用方法（火柴點(diǎn)燃，外焰加熱）fl注意事項(xiàng)C使用前、使用眈、使用啟）物質(zhì)的加熱'儀器（試管、蒸發(fā)皿、燒杯、蹺瓶）給物質(zhì)J、*1液體（1冷、短柄、移動(dòng),管口）“加研萬法I固帳管口）注意事頂都要預(yù)熱、外壁擦干等等）方法（水洗、般洗、酸洗或洗滌劑）I洗送儀器T注意事項(xiàng)（熱的玻璃俁器不能用冷水洗I不能用力刷佛等）L玻璃儀器洗濠干凈的標(biāo)準(zhǔn)；不聚水滴、不成股流下第二

3、單元我們周圍的空氣約占空氣總體枳的內(nèi)擔(dān)無色、無味、氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)不活彼.一般不可想，也不助燃。用作保護(hù)氣焊接、燈艷、食品等中稀有氣體（在.臟、紅等”占0.9猾。很不活潑，作保護(hù)氣，通電發(fā)不同顏色光,二氧化碳（。0力：占60期白詳見第六單元其他氣體和雜質(zhì)：占0.0跳.物理性質(zhì)；無色、的、氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)氧化性， 是常用的 策化劑）激）Ci02 = C02 ；白光、放熱、澄清石灰水變滓濁） 占耀 i2C + 02 = 2CO國燃S+0之 =或“藍(lán)紫色火焰、放撒、刺激性氣味氣怵） 占饌4F + 50-咨 存2。式白光、放飄 濃厚白煙、白色固悻） 占燃3呢+2% 三 院犯代火

4、星四射、放輒黑色固體X沙子2|g + 04 Al +3 0占燃i ! +»丹占饌 i II «nm-aigo （耀眼白光、放熱、白色固體）2也箱式耀膜白光、放熱、白色固體）占黑2H£ + 02 = 2HQ ot2 CO + 02 = 2c0?VCH4+2O£ =C02+2（淡藍(lán)色或藍(lán)色火殆，放熱 干冷燒杯壁有無水滿，沾石灰 水的施林壁是否渾濁）工業(yè)制法；分高液態(tài)空氣。（發(fā)生物理變化）制法即2能鞋2HQ+ 0£ t2KMnO4 = HlnO4 + M£ +02f2KCL03 等 2KC1 + 30£f發(fā)生裝置倒獸能黯輻繇體或?qū)?/p>

5、驗(yàn)室制勝（ 收集裝置,排水法（氧氣不易溶于水）1向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收.離、熄.注意每項(xiàng)J 加熱固體制氧氣并 一 “一 ：用排出法 陛，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后停jt加驗(yàn)滿方法：將帶火星木條伸至瓶口.木條復(fù)燃口 建驗(yàn)方法：將帶火星木條伸至瓶中,木條復(fù)燃。用途I供給呼吸：潛水、卷山、醫(yī)療、航空等.t支持燃燒：*鞋限氣焊、化工生產(chǎn).宇航等。洌定空氣中氣氣的含曷用足量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒。 質(zhì)工飛F3言里1注意具怵的尖端方法、操作注意事項(xiàng)第第三單元自然界的水物理性質(zhì)無色1無味、液體.&已時(shí)o=1“口31011£產(chǎn)作描E固點(diǎn)g，沸點(diǎn)iooxx負(fù)極

6、J產(chǎn)生無色、無味氣體氧氣（負(fù)氧：在空氣中犍燒時(shí)i產(chǎn)生淡然色火焰；用途，充氣球、高能燃料、治土琴、正極產(chǎn)生無色、無味的能使帶火星木條復(fù)燃的氣悻氧氣.原理！ 2H理矍2H/十0£f氫氣、氧氣體積比為2： DI結(jié)論J水是由反o元素組成的葩凈物化合物、氧化物）； 工在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分，原子不可分.方法：靜置沉淀、過謔、吸附、蒸墻的水硬水：含有按寥可溶性場(chǎng).鎂化合物硬水的危害硬水的軟化I軟水:不含或含較少可溶性鈣,鎂化合物的水£如何區(qū)分軟、硬水）分布：海洋（含“多種元素湖泊、江河、地下、大氣、生物、O淡水；占全球總水量的253%,其中可利用的占30不至山總水量1*）g水污鎏的原因

7、g常裁鼠產(chǎn)蜃喜未善徐需4蠹搟馨生活污水污染的危害，r分仔的概念: 分子，分子的性質(zhì)， i分子的表示;，原子的概念:消除水污染J加強(qiáng)水質(zhì)檢測(cè)；工業(yè)“三廢”達(dá)標(biāo)排放孑生活污I水集中處理后排放三合理使用農(nóng)藥、化肥口分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子0由原子藥成。"JR"、"動(dòng)"、"間”、化學(xué)變化中可以再分。用“化學(xué)式”表示口原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子原子的性質(zhì)：“小"、，勁"、"間,、什學(xué)變化中不可再分,原子與分子的了區(qū)別；在化學(xué)變化中，分子可分P原子不可分.二區(qū)別與聯(lián)系由原子構(gòu)成。分子、原子都能構(gòu)成都既能講種類，又

8、有紳個(gè)數(shù)，器通'f物理變化與特變化到凈物與混合物漉合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成單質(zhì)二rl物質(zhì)由同種元素組成的制等物中金屬單質(zhì)斐金屬金原H稀有氣體旦質(zhì)質(zhì)起成化合物：出百種或網(wǎng)仲以上元素組成由兩種元素組成m氧化物;且其中一種是氧元素的化合物.知堿;（以后學(xué)習(xí)）鹽：第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘L宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子,原子的關(guān)系（組成）一*f俎成）.單質(zhì)元素化合物宏觀1（同類原子總稱）H工（同種不同種原孑）一存了（1種原子構(gòu)成的同種分子）（不同種原子構(gòu)微觀成的同種分子1J單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價(jià)為0）典有相同核電I存在形態(tài)1化合物形態(tài)（元素、原子團(tuán)化合價(jià)）荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總

9、稱口元素周期表表示方法至善周期族結(jié)構(gòu)原子核班殼中含量占前四位的元素：0、Si.ALFef質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）I中子（中子不帶電）（普通H原子核兩無中子）I1電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（反工（電性關(guān)系;核電荷數(shù)=質(zhì)子救=核外電子救（整體不顯電性表示方法一元素符號(hào)（前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)后只有微觀意義）I相對(duì)質(zhì)量I相對(duì)點(diǎn)干質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)是CT2原子質(zhì)量的1/12）I相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（符號(hào)好）由原子構(gòu)成分子表示方法一化學(xué)式寫法（單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等）意義（宏觀、微觀方面）.相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)令子質(zhì)量（符號(hào)虹】原子核外電子排布原子I離子）離子結(jié)構(gòu)示意團(tuán)最外層8個(gè)電子（只有一

10、層時(shí)2個(gè)電子）相對(duì)穩(wěn)定最外層電子數(shù)<4個(gè)，易失去電子變成陽離子最外層電子數(shù)今4個(gè),易得到電子變成陰離子圓圈、弧錢、數(shù)字的意義I離子符號(hào)1質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)L判定方法-質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)I質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的1-右上禽標(biāo)明離子所帶電荷的Ir數(shù)目和性質(zhì)k注意離子符號(hào)r子子子離離原陽陰,I與化合價(jià)的兩同兩不同'）JI離子化合物：由陰.'分類：（詳見第三單元）寫法宣,義陽離子相互作用而形成的化合物，如氯化射。,潘同手二歷在寫跡r 一 . 用實(shí)驗(yàn)證限質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律概念】/白磷在密閉容器內(nèi)燃燒鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)I注意反應(yīng)前后其他量的&

11、quot;不變"J變，"可能變”唐日字括圖百用宏觀；兀素種類、7G素質(zhì)量不變岫星寸但阻原因I微觀：原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變I化學(xué)方程式用訛學(xué)式表示何學(xué)反應(yīng)的式子口優(yōu) 學(xué) 方 程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件涵義表示反應(yīng)物,生成物間的質(zhì)量比、表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)數(shù)比以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)書與原叫遵守質(zhì)量守恒定律j寫;在短線“一”的左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式4止取同1配平化學(xué)方程式的依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫舞1況腦坪方法一最小公倍數(shù)法、觀察法,奇數(shù)配偶法、注：注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體“t”'沉淀"符號(hào):等：將短線改為等號(hào)'表示化學(xué)反應(yīng)

12、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)題意設(shè)未知量計(jì)算題格式4方： 羌 比:準(zhǔn)確書寫涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式找出相關(guān)的量（包括已知的、未知的量）列出反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的比例式算：根據(jù)比制式求解未知量I答：寫出簡明答案第六單元碳和碳的氧化物案盤登理耀簪乍i視券程式質(zhì)ICgo球的各種單質(zhì)具有不同的用途JC即還原性無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水,可燃性2CO十保攀皿（臉細(xì)還原性：CO+CuO=Cu+CO2（尾氣）毒性：能與血液中的血紅賃自結(jié)合物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸，（燈火實(shí)驗(yàn)與水反應(yīng);COz十H2O=H2O0?（石蕊變紅）化學(xué)性質(zhì),與堿（石灰水或氫氧化

13、鈉溶液反應(yīng)）82+C日（QHCaCQgJ+H之。,與妁熱的碳反應(yīng)：C02+C=2C0，工業(yè)制法1燧燒石灰石：CaCOj翼CaO+Ccj藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸上原理：CaCO3+2HC1=CaCl2+C0at+H20裝置；固液不加蜘制氣裝置收集：只能用向上撲空氣法，驗(yàn)滿;將燃著木條放在集氣瓶口，火焰熄滅槍驗(yàn)J澄清石灰水變渾濁方法100七+Ca（OH）2=CaC03j+H20L用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用晚岸紫色石蕊變紅:C5+H20=H2C03酶I不穩(wěn)定，易分解：吃口言=m十隊(duì)。二r物理性質(zhì):策.化.碳I化學(xué)性質(zhì)V制法破和碳的北合料實(shí)驍室制法,物理性質(zhì)：白色固體,

14、不溶于水碳葭化學(xué)性質(zhì)'鈣一了溫分解：C3CO3=CiO+CO；t1與酸反應(yīng)：CaCCh+2HC1=CaCli+COzT+H2OD建筑材料：普逋石料、大理石板村等等。湍性石熬氧化鈣）局時(shí)產(chǎn)生二氧化碳口用見溫含碳枷質(zhì)I回的相互關(guān)系第七單元燃料及其利用氧化反應(yīng)（放熱）.劇烈氧化C發(fā)光著火點(diǎn)以上-安靜地?zé)釤ɑ瘜W(xué)爆炸L緩慢膏化熱量積聚，達(dá)到著火點(diǎn).自燃燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的居!I烈的氧化反應(yīng)。燃料的燃燒4（可燃物燃燒的條氣弱費(fèi)篁:）三者缺一不可。-探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)的方法曰見象、結(jié)詒I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關(guān)火人原理邁野雌雪愕與其做畫鬲離I黑鍋幕裸蠹竄

15、隔絕氧氣（或空FJ使溫度降到著災(zāi)點(diǎn)以下檔案等滅災(zāi)的撲;化裂余可再古代植物遺骸在地下經(jīng)過復(fù)雜的變枇形成的0煤屬于混合物，主要含碳元素-被稱為“工業(yè)用良食”煤的繪合利用J隔絕空氣加強(qiáng)熱,使煤分解成焦炭、煤（液化和氣化）1焦油、煤氣.R動(dòng)植物遺骸在地下經(jīng)過復(fù)雜的變化形成的。石油屬于遇合物，主要含碳“氫元素.被稱為“工業(yè)的血液”天石油的F根據(jù)石油中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同采用蒸幡的方法分粽/莉用I高出各種石油產(chǎn)品中：液化餐?r隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成。天然氣屬于混合物，主要含碳、氫元素。甲烷含量最多。,甲烷是最簡單的有機(jī)化合物.俗稱沼氣,是天然氣的主要成分甲烷的池沼底部沼氣等瞿毛底下深處一天然氣

16、、海底?？扇急备赌サV礦井一瓦斯氣、坑道氣、煤層氣甲烷的性質(zhì).物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶枇學(xué)性質(zhì)；具有可燃性Q點(diǎn)燃前須驗(yàn)純）.CH4+20s=CO2+2Hi0甲烷的制?。航斩?、雜草、人害糞便等在沼氣池中發(fā)酵.舊烷的使用：解決農(nóng)村燃料問題、改善環(huán)境衛(wèi)生，沼氣|山L無色透明、具有特殊氣味的液體,易排發(fā)，能與水互溶.具有可燃性;QH式H+302晶醛2C5+3比口用途:作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒口£統(tǒng)色能源）物理性質(zhì)；無色無味氣體，密度比空氣?。ㄗ钶p），難溶于水.+L學(xué)性質(zhì)f溫下穩(wěn)定。占母具有可燃性：2Ha+0之事2H20（點(diǎn)燃前須驗(yàn)純）品有還原性；Hz+CuO=C

17、u'+Hz0C操作順序）工用途：充氣球、燃料（無污染、冶金、制鹽酸.合成氨等,燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響及改進(jìn)措施酸雨（武區(qū)、N也沿于雨水.：.：危害人關(guān).生核、二壤.建筑材科，“溫室效應(yīng)”<8院氣候變暖，冰川融化，土壤沙漠化等一氧化碳及其他氣體、粉塵的抻放煤等燃燒、汽車廢氣等）段進(jìn)f煤：蹤合利用.脫堿、改進(jìn)燃燒裝置和芨術(shù)“充分燃燒b3車：檢測(cè)、發(fā)動(dòng)機(jī)、催化凈化、無鉛汽油、CNG、LPG燃燒與能量燃料與,能源.化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，逋常表現(xiàn)為熱量變化曲熱反應(yīng):燃燒，M變?nèi)?等與HC1反應(yīng)儂燃反應(yīng)：C與8工反應(yīng)，XU熱工或高溫）卜的反應(yīng)等燃料是能源燃料充分燃燒亞方造;足鰭氧氣、增方單位

18、鍥就料充分密燒麻史:筆藥能源“降足皿、向認(rèn)門，八+»、+可再生能源和不可再生能源能源的幾種分類方法<一次能源和二次能源I常規(guī)能源與新能源接觸面積環(huán)境污桀第八單元金屬和金屬材料原料：鐵礦石、焦炭J有非石.空氣原理：F已N03+3GO2Fe+3co之兀種常J鐵一鐵的冶煉設(shè)備；高爐見金屬銅k最早使用）含滎質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算;M窕=融施X3兩機(jī)提="蛇十"金屬的K包括相似性IJ狀態(tài)、密度、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)跌性、物理性質(zhì)I和差晶性”進(jìn)展性,硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)密翼產(chǎn)溫下，鎂、鋁能與氧氣反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)生生國可金性口反發(fā)會(huì)的度所動(dòng)弱據(jù)否及應(yīng)強(qiáng)根能以應(yīng)烈以屬的可已屬順金T_而據(jù)

19、金性斷*可報(bào)的動(dòng)判鹽能否發(fā)生反應(yīng)，純金屬2Mg+022HgO;4A1+3Q2ZA1之口寺/與氧氣反應(yīng)I點(diǎn)燃或加熱時(shí)鐵、銅能與氧氣反應(yīng)占健3Fe+2Cfe=Fe5Q+；2Cu+O2=2CliO金在點(diǎn)燃或加熱時(shí)都不能與氧氣反應(yīng),鐫、鋅、鐵等金屬能與酸發(fā)生查換反應(yīng)軸、汞、銀、粕.金等與酸不發(fā)生反應(yīng)與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Mg4-2HC1=Hzt+MgCliMg+H2S04=HzHMgS04Zn+2HC1=H/+ZnCl2Zn+HzS04=H+2nS04溶液不變色Fe+2HC1=Hit+F曰CU1無色變kFe+H2SO4=H；t+Fe5Q4）淺綠色廣鐵、鋁分別與硫酸綱溶液反應(yīng)（現(xiàn)象）Fe+CuS04=Cu

20、+FeS04與鹽反陞J2A1*SCuS04=3Cu+Al式304亮金屬的用途量換反應(yīng)銅能與苗酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgN03=2Ag+【銅與茄酸鋁溶液不反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用J琮合考慮金屬的性質(zhì)、價(jià)格、費(fèi)源、現(xiàn)綾）Cu（JJO3；是否美觀、使用金屬材料是前S利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影響等d基，合金是一種金屬中加熱熔合某些其他金屬或非金屬而得到的具有金屬特性的物質(zhì).合金屬于混合物，與純金屬相比，合金的強(qiáng)度和硬皮一般比組:腐它們的統(tǒng)金屬更高，抗腐蝕性能更好。合金的端點(diǎn)一般比組成它1仃的純金屬都低口鐵生鐵二含碳2%一丸3%,其中球重鑄鐵的機(jī)械強(qiáng)度好，可代替綱星I鋼:銅合金:鋁合金;1鈦合金:

21、4/nf碳素鋼含碳量決定硬度和韌性的大小n破0.03%-4姒1合全鋼：鎰鋼、不鐫鋼、硅鋼鐺鋼黃銅C銅.鋅）、青銅（銅、錫八白銅銅、銀硬相（鋁.錨U鎂.硅）的密度小，耐腐蝕，硬度、強(qiáng)度高熔點(diǎn)高，密度小I機(jī)械性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性能中禽星.1，腐蝕鋁、鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的給果.鐵銹疏松透氣、易吸水，C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明生銹條件）鋅的枇學(xué)活動(dòng)性比鐵強(qiáng).但由于它們?cè)诳諝庵心芘c氧氣反應(yīng)生金屬防護(hù)I成致密的氧化物保護(hù)膛，可阻止其進(jìn)一本核氧化，困而耐腐拽。保持鐵制品表面的干燥和潔凈,T在鐵制品表面除一層保護(hù)膜刷油漆、涂油.電鍍、烤藍(lán)等0改變鐵的玄且織結(jié)構(gòu)，制成合金綱（如不銹鋼等e防止金屬的腐蝕回收利用有

22、計(jì)劃、合理尋找全屬的代用品減何生產(chǎn)點(diǎn)本、節(jié)約金屬鼓源和能源、減少環(huán)境污染爭(zhēng)理地開采金屬礦物九、溶液十、酸堿鹽氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握：一、化學(xué)用語1、電離方程式H2SO42HSO42;NaOHNaOH;Al2(SO4)32Al33SO422、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰？?CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分？?Ca(OH)2石灰石、大理石？?CaCO裳鹽的主要成分？?NaCl純堿、口堿？?Na2CO皖堿、火堿、苛性鈉？?NaOH膽磯、藍(lán)磯？?CuSO4.5H2質(zhì)酸鈉晶體?Na2CO3.10H2(®水？NH3.H2O二、化合物的分類三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性

23、順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、俊鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸粉，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、?。}）。堿類物質(zhì)溶

24、解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）粉溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸粉碳酸銀、碳酸粉、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4供驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）Ag2SO4整別SO42前Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)（3）KNO3

25、、NaNO3AgNO3BaSO杯能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑一溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酬試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、pH值一溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿fi越強(qiáng)）七、離子的檢驗(yàn)Cl-（在溶液中）-在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-（在溶y中）-在被測(cè)溶液中加入氯化粉（或硝酸粉、或氫氧化粉）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-（1）（固體或溶液）-在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)-在被測(cè)溶液中加入氯化粉或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-0J用氯化粉溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化粉溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸