高中化學物質(zhì)顏色總結(jié)

1、高中化學物質(zhì)顏色總結(jié) 1、紅色世界 （1）基態(tài)：Fe2O3 （紅褐色）、Fe (OH)3 （紅 棕色）、Fe (SCN)2+ （血紅色）、Cu （紫紅色）、Cu2O （磚紅色）、NO2 （紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。 （2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。 （3）化學變化： 紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅， 潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)變紅， 酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2<pH<10.0)或紅色(pH>10)， 甲基橙在酸性溶液(pH

2、<3.1)中呈紅色， 甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色， pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅， 已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色， C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。 2、橙色世界 （1）基態(tài)：濃溴水 、甲基橙試劑、Br2 (CCl4)呈橙紅色。 （2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。 3、黃色世界 （1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、N （2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色 （3）化學變化： 甲基

3、橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃 4、綠色世界A （1）基態(tài)：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3 （綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色） （2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色 （3）化學變化：Fe (OH)2 （白色） 灰綠色Fe (OH)3（紅棕色） 5、青色世界 （1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化學變化： 蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑， 潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑， 硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的Hg

4、S， H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。 6、藍色世界 （1）基態(tài)：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 5H2O （晶體）、液氧、臭氧 a2O2 （淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、 Ag3PO4 （2）化學變化： 紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍， 潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍， 無水 CuSO4 （白色粉末）遇水變藍， H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色， S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍紫色火焰， 淀粉遇 I2 (aq)變藍， Cl

5、2 、 Br2 、 NO2 、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD （1）基態(tài)：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色 （2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察） （3）化學變化： I2 升華生紫煙， NH4I受熱生紫煙， 紫色石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫色， 鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華） 8、白色世界 （1）基態(tài)：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、

6、Fe (OH)2 （不穩(wěn)定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS （2）化學變化： H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰， NH3遇 HCl 產(chǎn)生白煙， Mg 、 Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧， 紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙。 高中化學元素知識點 （1）金屬及其化合物 一、金屬的通性 1.金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點等方面差別較大。這也是金屬單質(zhì)的一大特點。 2.金屬的化學性質(zhì)：還原性，可表示為M ne-Mn+，金屬的還原性主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。 4Na + O2 =

7、2Na2O 2Na + O2 Na2O2 2Na + Cl2 = 2NaCl 二、知識點歸納 （一）鈉的化合物 鈉的重要化合物 氧化鈉和過氧化鈉的比較 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 化合價 氧的化合價為-2價 氧的化合價為-1價 類別 堿性氧化物 過氧化物，不是堿性氧化物 顏色 白色固體 淡黃色固體 與H2O反應(yīng) Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 與CO2反應(yīng) Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 與酸反應(yīng) Na2O + 2HCl =2NaCl + H2O 2Na2

8、O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2 漂白作用 無 有 用途 制NaOH 作生氧劑，氧化劑 保存 密封 密封 轉(zhuǎn)化 Na2O Na2O2 NaHCO3：俗名小蘇打，不穩(wěn)定，加熱易分解，在水中溶解度小于Na2CO3，飽和Na2CO3溶液中通入CO2可見沉淀析出 Na2CO3：俗名蘇打，純堿，穩(wěn)定，加熱難分解，晶體Na2CO310H2O易風化 NaCl（食鹽）：存在于海水中 鹽類 NaOH：白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒堿 堿 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（漂白劑） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （供氧劑） Na2O2：淡黃色固體 Na2O：白色固體，溶于水生成NaOH，不穩(wěn)定，繼續(xù)跟O2反應(yīng)生成淡黃色的Na2O2 氧化物 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 Na2CO3 NaHCO3 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 溶解性