2013年高考化學考前沖刺第一部分專題4-無機推斷解題方法與技巧(共28頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013年高考化學考前沖刺第一部分專題4 無機推斷解題方法與技巧無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎(chǔ)理論、元素及化合物，有機知識等學科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。 (二)相關(guān)知識儲備

2、解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對?？嫉臒狳c知識作如下歸納：1顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等顏色有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中

3、顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu；藍(綠)色固體：銅鹽。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転镹3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2

4、O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18電子微?？赡転镵、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS、S2、Cl、O22等。常見的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3特殊的反應現(xiàn)象燃燒H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇I2變藍

5、，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4與酸反應產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反應(中學)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3

6、、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學反應(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2一種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)2KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 N

7、H3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2兩種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 與NaOHCa(OH)2反應5置換反應的類型置換反應的類型高溫1.金屬金屬如 Fe Cu2=Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金屬非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn2H =Zn2H2，2Na2 H2O=2NaOHH2，3Fe4H2O(g) = Fe3O44H

8、2(2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬點燃如：2MgCO22MgOC3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫如：2CSiO2 Si2CO(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫如：C H2O(g)CO H2(3)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如：2F22H2O4HFO2(5)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如：Cl22HBr 2HClBr2高溫4. 非金屬金屬如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：A B CO2O2O2O21. S

9、SO2 SO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO2O2O25. Na Na2O Na2O26.RCH2OHRCHORCOOH放電放電7特殊的反應條件放電光照光照N2O22NO；3O22O3光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；光照MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化劑MnO2催化劑高溫、高壓MnO22H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O22SO3；CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O8化合價變化變價元素結(jié)合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜?/p>

10、：Cl、S、N、C、Fe等。9物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。10物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2 HCl BaCl2 11與工

11、業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應工業(yè)制漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨催化劑N23H2 2NH3氨的催化氧化電解4NH35O24NO6H2O電解飽和食鹽水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁電解電解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；點燃高溫CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO22C=Si2CO三、思維方法可以是正向思維，

12、即從前向后推導，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種4利用高頻信息法化學推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其他元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。5變換思維角度法解題時要隨問題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。6利用邏輯推理法解答框圖題的過程(甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問題向丁問題轉(zhuǎn)移；反應物向生成物的不斷趨進

13、；條件向結(jié)論的曲線運動)是一個推理判斷過程，具有嚴密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推理，搞清網(wǎng)絡(luò)中體現(xiàn)的因果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進關(guān)系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準確答案。四、典例精析(一)物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題例：下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。(2)在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_(填寫序號)。(4)反應 的離子方程式是：_(5)將化合物D 與

14、KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：。 思路解析：本題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應為鋁熱反應，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應得到的產(chǎn)物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反應可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應，故M只能為Fe(N

15、O3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。答案：( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ) ；( 4 ) 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO2H2O ( 5 ) Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點等)。先確定個別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推斷題該類試題常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過

16、閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。答案：(1)H；水合氫離子；第三周期A族(2)Al33NH3·H2O =Al(OH)33NH4；Al(OH)3 OH= AlO22H2O(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 =NH4Al32SO42(三)綜合型推斷題無機推斷題涉及到的知識面很廣，涉及到的知識包括元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、計算、實驗以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等，是一種綜合性很強的題目，解決這類題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物間的基本轉(zhuǎn)化關(guān)系，有意識地跨越中學各知識板塊云展開思考。所幸的是一般涉及的物質(zhì)基

17、本都是教材中常見的物質(zhì)，這也是一條思考的線索。例：下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，AN的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化劑高溫G回答下列問題：(1)A的名稱為，F(xiàn)的化學式是；H的化學式是，L的化學式是(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：(3)寫出G的一種同素異形體的化學式：該物質(zhì)與G在化學性質(zhì)上的共同點是。(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式：小結(jié)：無論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣

18、的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。解題的關(guān)鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。推斷題明顯條件反應特征隱蔽條件抓關(guān)鍵(突破口)結(jié)構(gòu)特征推斷現(xiàn)象特征其他特征結(jié)論檢驗無機推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導學生走入“思考的誤區(qū)”，應對“陷阱”的良策一般是：做完題后一定要代入驗證；給“陷阱”假設(shè)后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子

19、式；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時必須注意：答名稱還是答符號、化學式；答離子方程式還是化學方程式；答現(xiàn)象還是答結(jié)論；答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。【無機框圖推斷題】無機框圖推斷題是以元素化合物知識為主，集基本概念、基本理論為一體的綜合性題目。具有考查知識面廣、題型多變、思考容量大等特點。下面就談一談無機框圖推斷題的解題方法： 三、尋找“題眼” 1

20、、從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)方面尋找 例如，具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能為甲烷或白磷或NH4；不含金屬元素的離子化合物為銨鹽；組成為A2B2型的物質(zhì)可能為Na202、H202、C2H2等。 2、從實驗現(xiàn)象尋找 例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃后火焰呈藍色，則氣體可能為CO、H2、CH4、H2S等。 3、從反應類型尋找例如，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應生成該元素的單質(zhì)和水，則該元素可能為S或N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則反應可能為Ba(OH)2與(NH4)2S04，或可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3

21、) 或可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3)之間的雙水解反應；遇水能生成氣體和難溶性物質(zhì)的可能為Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2?！就黄品磻愋颓山鉄o機推斷】在推斷題中，反應類型是重要的題眼。但有些題中不直接考查所學的化學反應類型，而是根據(jù)化學反應過程中物質(zhì)類型的變化人為地規(guī)定了一些反應類型，以鎖定相關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應的范圍。1、化合物（I）=化合物（II）+化合物（III）+化合物（IV）符合該條件的反應有：2、氣體（1）+氣體（2）=固體單質(zhì)+化合物中學只有一個反應：3、氣體+固體=單質(zhì)氣體+化合物中學化學有兩例：；4、中學化學中符合條件的反應有：（1）（2）（3）

22、（4）（5）醇醛羧酸5、氧化物（II）+ 氧化物（I）= 單質(zhì) + 氧化物（III）中學有CO還原氧化銅、氧化鐵等過渡金屬氧化物。例如：6、化合物（aq，I）+ 化合物（aq，II）=+ 化合物（III）例題：以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應：其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）、（IV）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（I）的化學式（分子式）是_。氧化物（II）的化學式（分子式）是_。（2）反應的化學方程式是_。反應的化學方程式是_；反應的化學方程式是_。解析：本題以反應物和生成物的類型為信息考查元素化合物的推斷，涉及鐵、碳等單質(zhì)及其化合物的知識。由“

23、氧化物（I）是紅棕色固體”推知，氧化物（I）可能是氧化鐵或氧化亞銅；“氧化物（II）、（III）、（IV）在反應條件下都是氣體”，中學化學中氣態(tài)氧化物有：CO，CO2，SO2，NO等，注意這里有“在反應條件下”的限制，隱性信息是可能在高溫下呈氣態(tài)，如水蒸氣和三氧化硫。破譯框圖知，反應是“氧化物+氧化物氧化物+單質(zhì)”；反應是“氧化物+單質(zhì)氧化物+單質(zhì)”，置換反應產(chǎn)物是單質(zhì)和化合物，但生成單質(zhì)和化合物的反應不一定是置換反應，如。氧化物（II）在氧氣作用下生成氧化物（IV），說明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素，符合條件的有：。氧化物（I）是氧化鐵，聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理，不難想到氧化物（II）是CO，

24、依次推斷其他物質(zhì)。符合上述條件的反應有：。答案探究：因為教材中有乙醛、葡萄糖等含有�CHO的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色或磚紅色固體氧化亞銅，所以優(yōu)秀考生對氧化亞銅的顏色有較深印象。如果（2）顏色和反應條件 1. 常見顏色特征（1）溶液中的物質(zhì)顏色：（藍色）、（綠色）、（淺黃色）、（紫色）、溴水（紅棕色）、的四氯化碳溶液（紫色）。（2）固體的顏色：紅色：、；紅褐色：；綠色：、；藍色：、；黑色：、炭黑；淺黃色：S、；黃色：AgI。（3）火焰顏色：鈉的焰色反應為黃色；鉀為紫色；在中燃燒（蒼白色）；、CO在空氣中燃燒（藍色）；S、在空氣中燃燒（淡藍色）；硫在純氧中燃燒為明亮的藍

25、紫色。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與特征 1. 常見空間結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子為正四面體結(jié)構(gòu)的是白磷（），化合物分子呈直線型的有乙炔，平面結(jié)構(gòu)的有乙烯、苯環(huán)、；呈正四面體結(jié)構(gòu)的是、；呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是；與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有、晶體、等。 2. 常見物征數(shù)據(jù)相對分子質(zhì)量；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；離子化合物中離子個數(shù)比；反應物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等是一些?？嫉奶卣鲾?shù)據(jù)。下面從三個方面說明：（1）常見10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分子：、HF、；陽離子：、；陰離子：、等。常見的電子微粒的一些轉(zhuǎn)化：。（2）常見18電子微粒分子：、HCl、；、；陽離子：、；陰離子：、；有

26、機物：、等。特征反應和轉(zhuǎn)化1. 在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO；能使淀粉變藍的是；使品紅溶液褪色的往往是或、；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（或與濃鹽酸相遇冒白煙）的是；可使溴水或高錳酸鉀褪色的物質(zhì)：、不飽和烴等。2. 滴入溶液顯血紅色或遇苯酚顯紫色的是；與堿溶液反應：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀的是；與水反應產(chǎn)生氣體：、堿金屬、；與堿溶液生成氣體；、Si、銨鹽；與酸、堿反應的物質(zhì)是Al、。3. 兩兩反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有：與、；與、；與、；與。4. 常見物質(zhì)間特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）連續(xù)氧化反應：（酸或堿）；。（2）X可能為弱酸的銨鹽：；或等。（3）三角轉(zhuǎn)化關(guān)系【精解精析】例

27、1、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO SO HSO 分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_；B_；C_；D_；E_。思路解析：從可知：A與B、C、D均可產(chǎn)生白色沉淀，可判斷出A中含有CO，再根據(jù)CO不與Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A為Na2CO3，這樣就找到了本

28、題的突破口。中的白色沉淀為MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈現(xiàn)酸性的硫酸氫鹽溶液，其中前兩種可溶于硫酸氫鹽溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氫鹽溶液（隱藏條件），由此可確定中生成的沉淀是BaCO3，同時結(jié)合中沉淀量減少推斷出D為Ba(OH)2；再根據(jù)中的敘述，判斷出B為Al2(SO4)3；又根據(jù)離子共存的知識推斷出E為NaHSO4 或Mg(HSO4)2。最后確定C為MgCl2 或AlCl3 。答案：27ANa2CO3，BAl2(SO4)3，CMgCl2 或AlCl3，DBa(OH)2，ENaHSO4 或Mg(HSO4)2。 例2、現(xiàn)有五種離子化合物A、B、

29、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag Ba2 Al3+陰離子OH- Cl- SO42-為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀cC溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀dE溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；eA溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：寫出化合物的化學式：A ， C ，D ， E 。A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是 。思路解析：從a知，既不溶于水，也不溶

30、于酸的物質(zhì)是AgCl和BaSO4；通過比較bc中“與上述某陽離子反應可生成B和D”知A和C中含有Cl- 和SO42-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽離子均為 Al3+（可通過離子共存排除Ag）；從d知B為BaSO4（可通過E溶于水排除Ag）、D就為AgCl，進而知A為Al2(SO4)3，C為AlCl3；最后通過e知E為Ba(OH)2答案：Al2(SO4)3、 AlCl3、 AgCl、 Ba(OH)2、 BaSO4從以上兩題可看出：無機推斷題不僅考查了多種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化及生成物的性質(zhì)，還考查了物質(zhì)的溶解性和離子共存的有關(guān)知識。將以往高考涉及的無機框圖改為集離子共存、元素化合物、實驗

31、于一體的綜合題，突出了對基礎(chǔ)知識和基本技能的綜合考查，體現(xiàn)了高考以能力立意的主導思想。這就要求在高三復習中，不僅要抓住典型元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，還要將常見物質(zhì)的溶解性及離子間的反應及能否共存等問題掌握，教師可引導學生將常見離子共存問題小結(jié)歸納（如下表所示）。不能大量共存的原因常見實例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl、Br、 I共存 (詳見課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存

32、(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水H+與PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O結(jié)合成弱酸OH 與酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH與NH4+結(jié)合成NH3·H2O(4)發(fā)生氧化還原反應MnO4、ClO、NO3(有H+時)與S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應Fe3+、Al3+ 與AlO2、S2、CO32不能共存例3、下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請

33、填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填寫序號）。（4）反應 的離子方程式是：_（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：_。思路解析：本題的突破點是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應為鋁熱反

34、應，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應得到的產(chǎn)物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反應可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2（M）與H2SO4（C）反應得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。答案：( l ）四（或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ） ；( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+

35、3KNO2+2H2O 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)（如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解度、溶沸點等）。先確定個別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。我們可將高中階段重要物理性質(zhì)引導學生小結(jié)如下：常見物質(zhì)的氣味：H2S臭雞蛋味； HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、Cl2刺激性氣味；乙酸乙酯（果香氣味）等。物質(zhì)的顏色：氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（紅棕色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色）；液體或溶液：Fe2+ （淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍色）、MnO4-（紫紅色）、Fe(SCN)3 （血紅色）、Br2（紅棕色

36、）；固體：黑色（CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、CuS）；Cu2O（紅色）、Fe2O3（紅棕色）、Cu(OH)2（藍色）、CuCl2（棕色）、Fe(OH)3（紅褐色）、CuSO4·5H2O（藍色）、Na2O2（淡黃色）；BaSO4、AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）不溶于水、不溶于酸；S（淡黃色沉淀）。單質(zhì)的熔點、密度：在常溫下呈液態(tài)的金屬：Hg；熔點最高的非金屬單質(zhì)：石墨；其次是金剛石；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2；最輕的金屬：Li。（1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （2）藍色：CO在空氣中燃燒；（3）淡藍色：H2S、H2、CH4、CH3CH

37、2OH、S等在空氣中燃燒；（4）明亮的藍紫色：S在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應煙、霧在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。例5、以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應：其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）、（IV）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（I）的化學式（分子式）是_。氧化物（II）的化學式（分子式）是_。（2）反應的化學方程式是_。反應

38、的化學方程式是_；反應的化學方程式是_。答案探究：因為教材中有乙醛、葡萄糖等含有�CHO的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色或磚紅色固體氧化亞銅，所以優(yōu)秀考生對氧化亞銅的顏色有較深印象。如果（2）反應方程式給出“”答案，有利于培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。新答案比給出的答案難度大，知識儲量要求更多，因為工業(yè)煉鐵原理在初中已介紹過，氧化鐵是鐵銹的主要成分，也是鐵紅的主要成分。而氧化亞銅在有機實驗中只出現(xiàn)過幾次。誤點警示：（1）若把紅色固體氧化物看成紅色氧化物，會錯答，導致下面無法推導與解答。（2）化學反應在討論化學平衡問題時出現(xiàn)在教材里，而出現(xiàn)在其他處很少，部分考生不熟悉這個反應，導致無

39、法解答全題；（3）碳在高溫下與水蒸氣反應制水煤氣，僅在高中化學第一冊第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過一次，但它是推斷該題的關(guān)鍵，所以全面系統(tǒng)地復習、夯實基礎(chǔ)是關(guān)鍵。例6：A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。 據(jù)此判斷：（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_，不含組成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填寫）。（2）單質(zhì)A是_（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。（3）若單質(zhì)A是_，則單質(zhì)B、C分別是_；若單質(zhì)A是_，則單B、C分別是_；若單質(zhì)A是_，則單質(zhì)B、C分別是_。（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是

40、非金屬。（3）可以有多組答案（見思路精析）?！緦ｎ}訓練】1.甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；A、B、C均是由兩種元素組成中學化學中常見的無機物；上述物質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件未注明）?；卮鹣铝袉栴}：（1）若反應中甲是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)式是 ，B的電子式是 ，C在日常生活中的用途是 。（2）若反應中甲是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反應、通常在溶液中進行。請寫出下列化學反應的離子方程式： 反應： ； 反應： ；反應： ?！敬鸢浮浚?）O=C=O；用作燃氣（2） 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6C

41、l； 2Fe2+Br22Fe3+2Br；Fe+2Fe3+3Fe2+【解析】（1）根據(jù)金屬單質(zhì)和化合物反應產(chǎn)生單質(zhì)，為Mg和CO2反應生成；（2）根據(jù)溶液中反應的特點和非金屬單質(zhì)之間的置換主要考慮鹵素之間。2.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)。為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。試回答下列有關(guān)問題： （1）M的化學式 ，Y在實驗室中的用途 （列舉一例）。（2）X的熔點為801，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的： 。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取 。（3）反應的化學方程式是_

42、。（4）反應的離子反應方程式是 ?！敬鸢浮浚?）Al2O3；用作干燥劑（2）降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源；Cl2、H2和NaOH（3）2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O（4）Al33AlO26H2O4Al（OH）3【解析】根據(jù)E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，判斷E為Ca（ClO）2，Y為CaCl2，則A和D為氯氣和氫氧化鈣，F(xiàn)為水，M為氧化鋁，L為氫氧化鋁。3.江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。試填寫下列空白：（1）N的化學式為：_；E的電子式_。（2）

43、寫出反應的化學方程式：_。（3）反應的離子方程式_。（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？_?！驹囶}出處】2011江蘇啟東中學模擬【答案】（1）Mg （2）NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（3）MgO2HH2OMg2（4）MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂【解析】E為化肥，應為氮肥，貝殼煅燒得到的C為氧化鈣，D為二氧化碳，固體B為氯化鈉，反應（1）利用了侯氏制堿法。母液主要為氯化鎂，生成H為氫氧化鎂，G為氯化鈣，煅燒得到的I應為氧化鎂，N為鎂，則K為氯化鎂，J為鹽酸，則M為氯氣4.下圖每一方框中的字母代表一種反

44、應物或生成物，它們都是中學化學中常見的物質(zhì)。其中A、C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物，常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì)， E是過渡元素的單質(zhì)。（1）若A是黃色固體，反應用于工業(yè)生產(chǎn)，則A的化學式為_，此時反應化學方程式為_。（2）若A、C都是黑色固體，A經(jīng)反應生成C時，固體質(zhì)量不變，則A的化學式為_。（3）反應在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是_。【答案】（1）FeS2 4 FeS211O22Fe2O38SO2（2）Cu2S（3）催化劑、400一500【解析】過渡元素中重點考察鐵，所以E為鐵，（2）為鋁熱反應，C為氧化鐵，根據(jù)（1）提示A為二硫化亞鐵，B為二氧化硫，甲為氧氣，D為三氧化硫，F(xiàn)為硫酸。固體質(zhì)量不

45、變，表示該原子到A中非金屬原子的質(zhì)量和氧原子成倍數(shù)關(guān)系。5.如圖，各物質(zhì)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答以下問題： 若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8，則A是_。 若B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則A是_；D轉(zhuǎn)化為E的一定條件是_。 若C是水，B是有機化合物，且是同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，E能使紫色石蕊試液變紅色。則A是_。6.有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，

46、乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如圖：請回答：（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出丁和戊的電子式_、_；（2）用有關(guān)化學用語解釋：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈堿性的原因_；（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式：乙溶液丙溶液丁_； 己溶液丙溶液丁_。【答案】 （1） ；:C:；Na:2Na（2）HSO4= HSO42， CO32H2O=HCO3OH（3） 2HCO32= CO2H2O； 2Al33CO323H2O=2Al（OH）33CO2【解析】氣體丁能與淡黃色固體戊反應，生成的

47、丙是含氧酸的鈉鹽，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的鈉鹽，其溶液pH<7顯酸性，且能與Na2CO3溶液反應放出CO2，可知乙應是強酸的酸式鈉鹽，則乙是NaHSO4。甲也是含氧酸的鈉鹽，其溶液pH>7顯堿性，甲應是強堿弱酸鹽，且含有的元素B滿足：原子序數(shù)介于碳和硫之間，原子最外層電子數(shù)是硫原子的一半、比碳原子少一個，可知B是Al元素，則甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己與丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。7.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）

48、，當X是強堿時，B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。用化學式號填寫下列空格：（1）A是_。（2）當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是_。（3）當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是_。（4）B跟Cl2反應的化學方程式是_。8.如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知A為單質(zhì)，試判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出分子式。ABCDEA為氣體時A為固體時【解析】根據(jù)歸納出的“特征網(wǎng)絡(luò)”：（1）ABCD（酸或堿），結(jié)合題目中“EC”，能與Cu反應的是酸，且只有HNO3和濃H2SO4，即可推斷出結(jié)果?！敬鸢浮縉2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；9.下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填寫序號）。（4）反應 的離子方程式是：_( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：_。10.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F