高三化學(xué)習(xí)總復(fù)習(xí)課件(化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向)

1、 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 高三年級(jí)第一學(xué)期高三年級(jí)第一學(xué)期 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系一、化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系v(正）正） v(逆）：平衡向逆）：平衡向正正方向移動(dòng)方向移動(dòng)v(正）正） v(逆）：平衡向逆）：平衡向逆逆方向移動(dòng)方向移動(dòng)v(正）正）= v(逆）：平衡不移動(dòng)逆）：平衡不移動(dòng)二、勒夏特列原理二、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、濃度或壓強(qiáng)），平衡就向著能溫度、濃度或壓強(qiáng)），平衡就向著能夠夠減弱減弱這種這種改

2、變改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。注意：注意： 1.可以用來(lái)判斷化學(xué)平衡、電離平衡、可以用來(lái)判斷化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡等多種動(dòng)態(tài)平衡；溶解平衡、水解平衡等多種動(dòng)態(tài)平衡；2、可用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，不能、可用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，不能用來(lái)判斷建立平衡所需的時(shí)間。用來(lái)判斷建立平衡所需的時(shí)間。 在一密閉容器中，反應(yīng)在一密閉容器中，反應(yīng) A() B()C()達(dá)平衡達(dá)平衡 后，保持溫度不變，將容器容積壓縮后，保持溫度不變，將容器容積壓縮 到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， B和和C的濃度均是原來(lái)的的濃度均是原來(lái)的2.2倍，則錯(cuò)倍，則錯(cuò) 誤的為：（誤的為：（ ）

3、 A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了的轉(zhuǎn)化率增加了 C.物質(zhì)物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 2AD 在一定溫度下，向容積固定不變的密在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入閉容器中充入a mol NO2發(fā)生如下反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g），達(dá)平衡后再），達(dá)平衡后再向容器中充入向容器中充入a mol NO2 ，達(dá)到新平衡，達(dá)到新平衡后，與原來(lái)的平衡比較錯(cuò)誤的是（后，與原來(lái)的平衡比較錯(cuò)誤的是（ ） A、相對(duì)平均分子質(zhì)量增大、相對(duì)平均分子質(zhì)量增大 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高的轉(zhuǎn)化率提高 C、體系的顏色變深、體系的顏色變深 D、NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D 將裝有將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部的密閉容器加熱，部分分NH3分解后達(dá)到平衡，此混合氣體中分解后達(dá)到平衡，此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中；若在同一容器中最初充入的是最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣