氧化還原反MicrosoftPowerPoint演示文稿

1、氧化還原反應氧化還原反應高三化學張菊蓮教學要求 1 1、氧化還原反應基本概念間的關系、氧化還原反應基本概念間的關系 2 2、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目得分析、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目得分析 3 3、氧化性、還原性強弱的比較方法、氧化性、還原性強弱的比較方法 4 4、氧化還原反應規(guī)律、氧化還原反應規(guī)律 5 5、氧化還原反應方程式的配平、氧化還原反應方程式的配平 6 6、氧化還原反應的計算、氧化還原反應的計算 7 7、氧化還原反應的應用、氧化還原反應的應用一、基本概念一、基本概念1、氧化劑、氧化劑：反應中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具：反應中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作

2、用。有氧化能力，起氧化作用。還原劑還原劑：反應中失電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，具：反應中失電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。有還原能力，起還原作用。2、氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對應生成物：還原劑失電子被氧化對應生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對應生成物：氧化劑得電子被還原對應生成物氧化劑（有氧化性）氧化劑（有氧化性）-還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑（有還原性）還原劑（有還原性）-氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物3、氧化還原反應基本概念間的關系、氧化還原反應基本概念間的關系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應物生成物氧化劑一定條件反應失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得電子化合價降低被還原發(fā)生

3、還原反應1. 下列反應中不屬于氧化還原反應的是下列反應中不屬于氧化還原反應的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【練習【練習】D配平下列化學方程式1、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O2、FeS2+O2Fe2O3+SO23、KClO3+ HClKCl+ Cl2+ H2O練習2、已知反應：KClO3+6HCl=KCl

4、+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列說法正確的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為61氧化還原反應的本質(zhì)、特征和判斷氧化還原反應的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)【小結(jié)】 氧化還原反應的本質(zhì)是氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是電子轉(zhuǎn)移這個本質(zhì)變化的化合價變化是電子轉(zhuǎn)移這個本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應的過程外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應的過程中，要抓住化合價為突破口，通過化合中，要抓住化合價為突破口，通過化合價的變化來分析有關問題。價的變化來分析有關問題。 二、氧化還原反

5、應的表示二、氧化還原反應的表示法法 常用雙線橋法和單線橋法對氧常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行得失、被氧化或被還原的情況進行分析。雙線橋法分析如下：分析。雙線橋法分析如下：三、氧化性、還原性強弱比較方法1、還原性的強弱物質(zhì)越易失去電子，其還原性越強，與失去電子的多少無關。A. 根據(jù)元素周期表判斷S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- B. 根據(jù)金屬活動性順序判斷C. 根據(jù)具體的反應判斷D. 根據(jù)元素化合價態(tài)判斷E. 根據(jù)反應條件判斷三、氧化性、還原性強弱比較方法2、氧化性的強弱物質(zhì)越易得到電子，其氧

6、化性越強，與得到電子的多少無關。A. 根據(jù)元素周期表判斷B. 根據(jù)金屬活動性順序判斷C. 根據(jù)具體的反應判斷D. 根據(jù)反應條件判斷E. 根據(jù)元素化合價態(tài)判斷F. 溫度越高、濃度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越強。1、根據(jù)下列反應：2H2S+O2 = 2S+2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。練習2、根據(jù)下列反應： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2

7、= 2FeCl3 判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強到弱順序正確的是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4（1）同一反應中同一反應中氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物四、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用四、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用1 1、守恒律守恒律化合價升高總數(shù)與降低總化合價升高總數(shù)與降低總 數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2 2、氧化性、還原性強弱的判斷

8、、氧化性、還原性強弱的判斷配平、計算電配平、計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目子轉(zhuǎn)移數(shù)目（3）價態(tài)律）價態(tài)律元素處于最高價，只有氧元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。一般情況下，同一元素一般情況下，同一元素高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)氧化性高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)氧化性（2 2）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的活動性順序：）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的活動性順序：元素的金屬性越強則其金屬單質(zhì)的還原性越強元素的金屬性越強則其金屬單質(zhì)的還原性越強元素非金屬性越強則其

9、非金屬單質(zhì)氧化性越強元素非金屬性越強則其非金屬單質(zhì)氧化性越強已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判斷，在該溫度下，由此判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還的還原性強弱順序是原性強弱順序是CCOH2練習練習配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物HCl+KMnO4KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2練一練練一練練習練習氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道

10、是否漏氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙氯，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙并放出并放出N21、寫出反應方程式并用氧化還原方法配平、寫出反應方程式并用氧化還原方法配平2、若消耗、若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑氧化劑，則被氧化的還原劑 的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？3Cl2 + 8NH3= 6NH4Cl +N2 2/3 mol2/3 mol在一些電視劇中，為達到一定的特級效果，經(jīng)常需在一些電視劇中，為達到一定的特級效果，經(jīng)常需要要“煙幕煙幕”來配合。這里所需的來配合。這里所需的“煙幕煙幕”有的是用有的是用NH4NO3和和Zn粉按質(zhì)量

11、比粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫熱的石棉混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上。使用時滴水數(shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大網(wǎng)上。使用時滴水數(shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應后有量白煙，又知發(fā)生反應后有ZnO、N2、H2O生成。生成。下列關于該反應的說法不正確的是下列關于該反應的說法不正確的是 （ ）ANH4NO3中，既有離子鍵，又有共價鍵中，既有離子鍵，又有共價鍵BNH4NO3固體溶于水，所得的溶液的固體溶于水，所得的溶液的pH小于小于7C若有若有1molN2生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molDZn失電子的數(shù)目等于失電子的數(shù)目等于NO3中中N的得電子的數(shù)目的得電子的數(shù)目練習

12、練習DNHNH4 4NONO3 3 + Zn = ZnO + Zn = ZnO + + N N2 2 + 2H + 2H2 2O O 五、氧化還原反應方程式的配平Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O 找出化合價的變化 尋找配平基準 最小公倍數(shù)確定化合價升降相等 配平化合價變化的元素的系數(shù) 配平其他物質(zhì)的系數(shù) 檢查 等號、氣體符號、沉淀符號等六、氧化還原反應中的計算 1、電子守恒的應用 根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，計算出根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，計算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結(jié)果。求出結(jié)果。例：0.3molZn與足量的稀HNO

13、3反應，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質(zhì)的量是mol。一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應，生成NO和NO2的混合氣體，將此混合氣體與標準狀況下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反應而無氣體剩余，計算銅的質(zhì)量。課堂練習：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 A63g B32g C94.5g D126g在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 A1 1 B2 1 C1 2 D2 33、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應時，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應中Cu2S和HNO3的質(zhì)量比為320819，則該反應的還原產(chǎn)物為A、N2 B、N2O C、NO D、NO24、工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出1mol碘單質(zhì)，理論上需用去NaHSO