質(zhì)量守恒定律---滬教版九年級(jí)上

1、【例題例題】（20092009常州中考）下列現(xiàn)象常州中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B.100 gB.100 g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100 g100 g氣體氣體C.10 g NaClC.10 g NaCl溶解在溶解在90 g90 g水中，成為水中，成為100 g NaCl100 g NaCl溶液溶液D.D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量于煤的原質(zhì)量 【自主解答自主解答】選選D D。質(zhì)量守恒

2、定律的。質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量守恒，故質(zhì)量守恒，故A A不符合題意；質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)不符合題意；質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，干冰汽化、反應(yīng)，干冰汽化、NaClNaCl溶解都屬于物理變化，故溶解都屬于物理變化，故B B、C C不不符合題意；煤與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的所有物質(zhì)的質(zhì)符合題意；煤與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該等于參加反應(yīng)的煤和氧氣的質(zhì)量之和，故量總和應(yīng)該等于參加反應(yīng)的煤和氧氣的質(zhì)量之和，故D D符合題意。符合題意。一、選擇題一、選擇題1.1.下列敘述中錯(cuò)誤的是（下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等化學(xué)反

3、應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和于生成物的質(zhì)量總和B.B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變C.C.化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)不變D.D.化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的種類不變【解析解析】選選D D?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不改變；物質(zhì)種類和原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不改變；物質(zhì)種類和分子種類一定改變；分子總數(shù)可能改變。分子種類一定改變；分子總數(shù)可能改變。2.2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象不能用

4、質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A.A.將將2 g2 g氫氣在氫氣在16 g16 g氧氣中燃燒，生成氧氣中燃燒，生成18 g18 g水水B.B.將將20 mL20 mL酒精與酒精與20 mL20 mL水混合，總體積小于水混合，總體積小于40 mL40 mLC.C.鎂條燃燒后的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大鎂條燃燒后的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大D.D.蠟燭燃燒后質(zhì)量變輕了蠟燭燃燒后質(zhì)量變輕了【解析解析】選選B B。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，對(duì)物。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，對(duì)物理變化沒(méi)有意義，故選項(xiàng)理變化沒(méi)有意義，故選項(xiàng)B B符合題意。鎂條燃燒后質(zhì)量符合題意。鎂條燃燒后質(zhì)量增大的原因是鎂結(jié)合了空氣中的氧氣，蠟燭燃燒后質(zhì)

5、量增大的原因是鎂結(jié)合了空氣中的氧氣，蠟燭燃燒后質(zhì)量減小的原因是蠟燭中的碳元素轉(zhuǎn)化成了二氧化碳以及氫減小的原因是蠟燭中的碳元素轉(zhuǎn)化成了二氧化碳以及氫元素轉(zhuǎn)化為水蒸氣排放到空氣中去了。元素轉(zhuǎn)化為水蒸氣排放到空氣中去了。3.3.木炭在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下列木炭在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下列各圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的各圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（是（ ）【解析解析】選選B B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后參。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物

6、的質(zhì)量總和，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選B B。4.4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaClNaCl的水溶液，不可能得到的水溶液，不可能得到的生成物是（的生成物是（ ）A.KNOA.KNO3 3 B.H B.H2 2 C.Cl C.Cl2 2 D.NaOH D.NaOH【解析解析】選選A A。NaClNaCl的水溶液中只有的水溶液中只有NaClNaCl和和H H2 2O O兩種物質(zhì)，兩種物質(zhì)，不含有氮元素，故生成物中也不會(huì)有含氮元素的物質(zhì)。不含有氮元素，故生成物中也不會(huì)有含氮元素的物質(zhì)。5.5.將將A A、B B兩種物質(zhì)各兩種物質(zhì)各10 g10 g混

7、合加熱，混合加熱，A A完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成8 g 8 g C C 和和4 g D4 g D，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的A A和和B B的質(zhì)量比為（的質(zhì)量比為（ ）A.11 B.51 C.41 D.21A.11 B.51 C.41 D.21【解析解析】選選B B。根據(jù)題意。根據(jù)題意A A完全反應(yīng)，即參加反應(yīng)的完全反應(yīng)，即參加反應(yīng)的A A為為10 g10 g，生成物質(zhì)量和為，生成物質(zhì)量和為8 g+4 g=12 g8 g+4 g=12 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的律，參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為12 g-10 g=2 g12 g-10 g=2 g，故參加反，故參加反

8、應(yīng)的應(yīng)的A A和和B B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為10 g2 g=5110 g2 g=51，故選，故選B B。二、非選擇題二、非選擇題6.6.某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)_（填（填“符合符合”或或“不符合不符合”）質(zhì)量守恒定律，理由是）質(zhì)量守恒定律，理由是_。【解析解析】任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，做實(shí)驗(yàn)時(shí)，任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，做實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)前后天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的反應(yīng)前后天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的COCO2 2氣體逸散到空氣中，即天平

9、所稱的物質(zhì)中不包含氣體逸散到空氣中，即天平所稱的物質(zhì)中不包含COCO2 2。答案：答案：符合符合 生成的生成的COCO2 2逸散到空氣中，天平所稱的物逸散到空氣中，天平所稱的物質(zhì)中不含質(zhì)中不含COCO2 27.7.將將A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：則：（則：（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是，生成物是_。（2 2）表中）表中“x”x”值為值為_(kāi)。（3 3）該反應(yīng)屬于）該反應(yīng)屬于_（填（填“化合化合”或或“分解分解”）反）反應(yīng)。應(yīng)?！窘?/p>

10、析解析】化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增大的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增大的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，少的物質(zhì)為反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=4+16+111+x=4+16+111+4-20-89=264-20-89=26，故，故C C物質(zhì)減少，物質(zhì)減少，A A、B B、D D物質(zhì)都增加，反應(yīng)物質(zhì)都增加，反應(yīng)為為C A+B+DC A+B+D，是分解反應(yīng)。，是分解反應(yīng)。答案：答案：（1 1）C AC A、B B、D D （2 2）26 26 （3 3）分解）分解8.8.（20092009江蘇中考）已知江蘇中考）已知6 g A6 g A物質(zhì)和若干克物質(zhì)和若干克B B物質(zhì)恰物質(zhì)

11、恰好完全反應(yīng)生成好完全反應(yīng)生成13 g C13 g C物質(zhì)和物質(zhì)和9 g D9 g D物質(zhì)，則參加反應(yīng)物質(zhì)，則參加反應(yīng)的的B B物質(zhì)是物質(zhì)是_g_g。若。若12 g A12 g A物質(zhì)參加反應(yīng)，則生成物質(zhì)參加反應(yīng)，則生成D D物物質(zhì)質(zhì)_g_g?！窘馕鼋馕觥看朔磻?yīng)為此反應(yīng)為A+B C+DA+B C+D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出參加反應(yīng)的出參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：13 g+9 g-6 g=16 g13 g+9 g-6 g=16 g，6 g A6 g A參加反應(yīng)生成參加反應(yīng)生成9 g D9 g D，則，則12 g A12 g A參加反應(yīng)能生成參加反應(yīng)能生成18 g 1

12、8 g D D。答案：答案：16 1816 18一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括6 6個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題3 3分，共分，共1818分）分）1.1.下列各項(xiàng)，原子數(shù)目，分子數(shù)目，元素質(zhì)量，下列各項(xiàng)，原子數(shù)目，分子數(shù)目，元素質(zhì)量，物質(zhì)總質(zhì)量，分子的種類，原子的種類，元素物質(zhì)總質(zhì)量，分子的種類，原子的種類，元素的種類，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（的種類，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（ ）A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選B B。化學(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量，元素的種類和質(zhì)量，原子的種類，原子的數(shù)目，原量，元

13、素的種類和質(zhì)量，原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不變，分子的種類、物質(zhì)的種類肯定變；分子的質(zhì)量都不變，分子的種類、物質(zhì)的種類肯定變；分子的數(shù)目可能變。故選子的數(shù)目可能變。故選B B。2.2.下列說(shuō)法用質(zhì)量守恒定律解釋正確的是（下列說(shuō)法用質(zhì)量守恒定律解釋正確的是（ ）A.A.鎂帶在空氣中燃燒后，生成的白色固體的質(zhì)量和反應(yīng)鎂帶在空氣中燃燒后，生成的白色固體的質(zhì)量和反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量一樣重前鎂帶的質(zhì)量一樣重B.B.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量蠟燭質(zhì)量C.C.水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等D

14、.D.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕輕【解析解析】選選D D。A A中涉及的反應(yīng)是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化中涉及的反應(yīng)是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量必然大于鎂的質(zhì)量，故鎂，氧化鎂的質(zhì)量必然大于鎂的質(zhì)量，故A A不正確。不正確。B B中是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成中是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成COCO2 2和和H H2 2O O，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成COCO2 2和和H H2 2O O的質(zhì)量總和應(yīng)該等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，的質(zhì)量總和應(yīng)該等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，故故B B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C C中的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)

15、量守恒定律中的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。來(lái)解釋。D D中高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，中高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)所以剩余固體錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量輕，故量輕，故D D正確。正確。3.3.如圖所示，每?jī)煞肿拥募追磻?yīng)后生成一分子的乙和兩如圖所示，每?jī)煞肿拥募追磻?yīng)后生成一分子的乙和兩分子的丙。已知甲、乙、丙分別為不同的純凈物，則丙分子的丙。已知甲、乙、丙分別為不同的純凈物，則丙物質(zhì)的化學(xué)式是（物質(zhì)的化學(xué)式是（ ）A.AA.A2 2 B.AB B.AB2 2 C.A C.A2 2B

16、 D.AB D.A4 4B B2 2【解析解析】選選C C?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，。化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則則2 2個(gè)丙分子中含有個(gè)丙分子中含有4 4個(gè)個(gè)A A原子，原子，2 2個(gè)個(gè)B B原子，則丙的化學(xué)原子，則丙的化學(xué)式為式為A A2 2B B，故選，故選C C。4.m g4.m g汽油在空氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳的質(zhì)汽油在空氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳的質(zhì)量總和是（量總和是（ ）A.A.等于等于 m g B.m g B.小于小于 m gm gC.C.大于大于 m g D.m g D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷【解析解析】選選C C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的汽。

17、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的汽油與氧氣的質(zhì)量和等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和，油與氧氣的質(zhì)量和等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和，因此，生成水和二氧化碳的質(zhì)量總和一定大于汽油的質(zhì)因此，生成水和二氧化碳的質(zhì)量總和一定大于汽油的質(zhì)量。量。5.(20095.(2009達(dá)州中考達(dá)州中考) )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：質(zhì)的質(zhì)量如表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x x的值（的值（ ）A.50 B.40 C.10 D.70A.50 B.40 C.10

18、 D.70【解析解析】選選D D。由質(zhì)量守恒定律可知，。由質(zhì)量守恒定律可知，20 g+50 g+20 g+50 g+80 g+30 g=100 g+10 g+x80 g+30 g=100 g+10 g+x，解得，解得x=70 gx=70 g。6.(20096.(2009天津中考天津中考) )亞硝酸鈉（亞硝酸鈉（NaNONaNO2 2）的外觀與食鹽）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：將兩者分別加熱到將兩者分別加熱到320 320 ，不分解的是食鹽，能分解并，不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉

19、。該氣體可放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。該氣體可能是（能是（ ）A.NHA.NH3 3 B.SO B.SO2 2 C.NO C.NO2 2 D.N D.N2 2【解析解析】選選C C。NaNONaNO2 2中含三種元素，由質(zhì)量守恒定律可中含三種元素，由質(zhì)量守恒定律可知它分解生成的氣體中也應(yīng)含知它分解生成的氣體中也應(yīng)含NaNa、N N、O O元素，不應(yīng)有這元素，不應(yīng)有這三種元素以外的元素，三種元素以外的元素，A A中含有中含有H H，B B中含有中含有S S都不符合題都不符合題意，意，N2N2沒(méi)有氣味，選項(xiàng)沒(méi)有氣味，選項(xiàng)C C符合題意。符合題意。二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括二、填空與簡(jiǎn)答

20、題（本題包括5 5個(gè)小題，共個(gè)小題，共3232分）分）7.7.（1010分）某化學(xué)反應(yīng)可用以下漫畫圖表示，請(qǐng)據(jù)圖回分）某化學(xué)反應(yīng)可用以下漫畫圖表示，請(qǐng)據(jù)圖回答：答：（1 1）參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為）參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)和和_，生成，生成物的化學(xué)式為物的化學(xué)式為_(kāi)。（2 2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_反應(yīng)。反應(yīng)。（3 3）該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于）該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于_（填物質(zhì)分類）。（填物質(zhì)分類）。（4 4）分析以上漫畫圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是）分析以上漫畫圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是_?！窘馕鼋馕觥繌膱D中可以看出：反應(yīng)前是兩種物質(zhì)，即氫氣從圖中可以看出：

21、反應(yīng)前是兩種物質(zhì)，即氫氣和氧氣，反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)，即水，因此屬于化合和氧氣，反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)，即水，因此屬于化合反應(yīng)。水是純凈物、化合物、氧化物。杠桿水平，說(shuō)明反應(yīng)。水是純凈物、化合物、氧化物。杠桿水平，說(shuō)明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。從圖中可以得出，反應(yīng)前反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。從圖中可以得出，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變等結(jié)論。后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變等結(jié)論。答案：答案：（1 1）H H2 2 O O2 2 H H2 2O O （2 2）化合）化合（3 3）氧化物（合理即可）氧化物（合理即可） （4 4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、

22、質(zhì)量和數(shù)目不變（合理即可）種類、質(zhì)量和數(shù)目不變（合理即可）8.8.（4 4分）小丁在化驗(yàn)室里檢驗(yàn)一種新材料的組成時(shí)，分）小丁在化驗(yàn)室里檢驗(yàn)一種新材料的組成時(shí)，發(fā)現(xiàn)新材料在純氧中燃燒只生成發(fā)現(xiàn)新材料在純氧中燃燒只生成COCO2 2和和H H2 2O O，于是他就認(rèn)，于是他就認(rèn)為新材料是由為新材料是由C C、H H、O O三種元素組成的，他的判斷正確三種元素組成的，他的判斷正確嗎？正確的判斷應(yīng)該是什么？嗎？正確的判斷應(yīng)該是什么？【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子質(zhì)量原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)

23、有增減，原子質(zhì)量沒(méi)有改變，因此反應(yīng)物、生成物所含元素種類應(yīng)該相同。沒(méi)有改變，因此反應(yīng)物、生成物所含元素種類應(yīng)該相同。由題意可知，生成物中含由題意可知，生成物中含C C、H H、O O三種元素。在該物質(zhì)三種元素。在該物質(zhì)中肯定含有中肯定含有C C、H H兩種元素，而氧元素可能全部來(lái)自氧氣，兩種元素，而氧元素可能全部來(lái)自氧氣，也可能部分來(lái)自新材料，即該化合物可能含有氧元素。也可能部分來(lái)自新材料，即該化合物可能含有氧元素。答案：答案：他的判斷不正確，正確的判斷應(yīng)該是：一定含他的判斷不正確，正確的判斷應(yīng)該是：一定含C C、H H元素，可能含元素，可能含O O元素。元素。9.9.（6 6分）分）A gA

24、 g氯酸鉀與氯酸鉀與B gB g二氧化錳混合加熱：二氧化錳混合加熱：（1 1）若充分反應(yīng)后，得到）若充分反應(yīng)后，得到C gC g氯化鉀，則生成氧氣質(zhì)量氯化鉀，則生成氧氣質(zhì)量為為_(kāi)。（2 2）若充分反應(yīng)后，得到）若充分反應(yīng)后，得到C gC g剩余固體，則生成氧氣質(zhì)剩余固體，則生成氧氣質(zhì)量為量為_(kāi)?！窘馕鼋馕觥浚? 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)為）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)為A gA g氯酸鉀，生成物為氯酸鉀，生成物為C gC g氯化鉀和氧氣，則氧氣的質(zhì)量氯化鉀和氧氣，則氧氣的質(zhì)量為：（為：（A-CA-C） g g（2 2）充分反應(yīng)后，）充分反應(yīng)后，A gA g氯酸鉀完全反應(yīng)，生成氯

25、化鉀的氯酸鉀完全反應(yīng)，生成氯化鉀的質(zhì)量為（質(zhì)量為（C-B) gC-B) g，則生成氧氣的質(zhì)量為（，則生成氧氣的質(zhì)量為（A-C+BA-C+B） g=g=（A+B-CA+B-C） g g。答案：答案：（1 1）（）（A-CA-C）g g （2 2）（）（A+B-CA+B-C）g g10.10.（4 4分）植物的光合作用表示為分）植物的光合作用表示為“二氧化碳二氧化碳+ +水水淀粉淀粉+ +氧氣氧氣”。則生成的淀粉中一定含有。則生成的淀粉中一定含有_元素，元素，可能含有可能含有_元素。元素?！窘馕鼋馕觥坑少|(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變。反應(yīng)前變。反應(yīng)

26、前COCO2 2和水中含和水中含C C、H H、O O三種元素，反應(yīng)后氧氣三種元素，反應(yīng)后氧氣中只含中只含O O元素，可知淀粉中一定含有元素，可知淀粉中一定含有C C、H H兩種元素，可兩種元素，可能存在能存在O O元素。元素。答案：答案：C C、H OH O光照光照11.11.（8 8分）小明和小吳進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究，分）小明和小吳進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究，如圖。如圖。（1 1）小明同學(xué)用）小明同學(xué)用A A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他在錐形瓶底圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他在錐形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是部放了一些澄清石灰水，目的是_ _ ，如忘了放，如忘了放（注：裝置氣密性好），則會(huì)造成

27、后果（注：裝置氣密性好），則會(huì)造成后果_。（2 2）小吳同學(xué)與小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一些不同，如）小吳同學(xué)與小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一些不同，如B B圖，圖，他將錐形瓶?jī)A斜，使大理石和稀鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)他將錐形瓶?jī)A斜，使大理石和稀鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后稱量時(shí)天平指針指在后稱量時(shí)天平指針指在_（填（填“中間中間”、“偏右偏右”或或“偏左偏左”），原因是：），原因是：_?！窘馕鼋馕觥看罄硎望}酸反應(yīng)，生成物中有大理石和鹽酸反應(yīng)，生成物中有COCO2 2氣體，澄清氣體，澄清石灰水能吸收石灰水能吸收COCO2 2氣體。如果忘了放，生成的氣體。如果忘了放，生成的COCO2 2氣體會(huì)氣體會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，瓶塞容易被沖開(kāi)。使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，瓶塞容易被沖開(kāi)。B B裝置中，生裝置中，生成的成的COCO2 2氣體不會(huì)逸散到空氣中，故天平指針指在中間。氣體不會(huì)逸散到空氣中，故天平指針指在中間。答案：答案：（1 1）吸收）吸收COCO2 2 錐形瓶塞被沖開(kāi)錐形瓶塞被沖開(kāi)（2 2）中間）中間 生成的生成的COCO2 2沒(méi)有逸散到空氣中沒(méi)有逸散到空氣中小剛和小潔以小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成