高中化學(xué)：構(gòu)建認(rèn)識(shí)水溶液中粒子行為的有序思維

1、構(gòu)建認(rèn)識(shí)水溶液中粒子行為的有序思維H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl活動(dòng)1：各取0.1mol下列電解質(zhì)，分別放入1L水中，充分?jǐn)嚢?。?qǐng)用樹(shù)狀圖分類整理這些電解質(zhì)在水中的行為?；颍海?）H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl部分溶解完全溶解固/液液（ ）完全電離部分電離大量離子大量分子 + 少量離子不水解水解（ ）（ ）大量離子大量離子 + 少量分子活動(dòng)1：各取0.1mol下列電解質(zhì)，分別放入1L水中，充分?jǐn)嚢?。以下?shù)狀圖分類整理了這些電解質(zhì)

2、在水中的行為，請(qǐng)將其化學(xué)式填入相應(yīng)的括號(hào)中。交流：1、電解質(zhì)放入水中主要有哪些微觀粒子行為？如何有序地分析這些行為？2、水溶液中存在的離子平衡主要是溶解平衡、電離平衡、水解平衡，這三種平衡分別在哪種情形下需要重點(diǎn)考慮（分別從宏觀的溶質(zhì)種類和微觀的粒子種類回答）？活動(dòng)2：下圖表示0.1mol/L的NaCl溶液中粒子種類及其濃度相對(duì)大?。℉2O除外），濃度/mol·L-10.1Na+ Cl H+ OH請(qǐng)參照上圖表示出0.1mol/L的H2SO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3溶液中粒子種類及其濃度相對(duì)大小。0.1mol/L H2SO4： 0.1mol/L CH3COOH：濃度/

3、mol·L-1濃度/mol·L-10.1mol/L NH4Cl： 0.1mol/L Na2CO3：濃度/mol·L-1濃度/mol·L-1濃度/mol·L-1濃度/mol·L-1活動(dòng)3：若將0.1mol NaHCO3 放入50mL水中，可能存在哪些粒子行為？分析溶液粒子組成。 已知：20oC時(shí) NaHCO3溶解度 為9.6。思考：常溫下呈固態(tài)的可溶或易溶電解質(zhì)是否會(huì)存在溶解平衡？常溫下呈氣態(tài)的電解質(zhì)是否會(huì)存在溶解平衡？活動(dòng)4：【實(shí)驗(yàn)探究】往Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入少量NH4Cl(s)現(xiàn)象原理分析反應(yīng)方程方法提煉：

4、真題演練1、(2014廣東高考12) 常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說(shuō)法正確的是A、 HA為強(qiáng)酸B、 該混合液pH=7C、 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 該混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)2.（選自2012年廣東高考32題）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡 K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。3、（選自2013年廣州市化學(xué)一模32題）常溫下