滲透法制教育氧化還原反應教學設計

1、滲透法制教育氧化還原反應教學設計 教師：徐遠前 備課時間:2014.91 現(xiàn)實中氧化還原反應 中國是世界產(chǎn)煤和用煤最對的國家，但是由于各方面的原因中國的煤礦事故也是世界上最多的，比如我們貴州號稱中國西南煤都，基本上每年都在出事故。而煤礦事故中瓦是爆炸是出現(xiàn)最多的，瓦斯爆炸一般都會造成大量的人員傷亡。那么瓦斯爆炸式怎樣發(fā)生的。瓦斯，其實是氣體的英文的音譯詞，英文是Gas。瓦斯的定義相當廣泛，不是單一的某一種東西。包括生活中的天然氣和煤礦瓦斯 。主要成分是一氧化碳，其中甲烷占絕大多數(shù)，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般還含有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣，以及微量的惰性氣體，如氦和氬等。在標準狀況下

2、，甲烷至丁烷以氣體狀態(tài)存在，戊烷以上為液體。 如遇明火，即可燃燒，發(fā)生“瓦斯”爆炸，直接威脅著礦工的生命安全。瓦斯爆炸其實是瓦斯中的氣體發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生的爆炸，所以學習好氧化還原反應是非常必要的。 瓦是爆炸對我們的日常生活又有什么啟示呢？我們的煤礦工人在煤炭生產(chǎn)中有應該怎樣去保護自己呢？二教學內(nèi)容分析： 氧化還原反應安排在高中化學必修1第二章化學物質及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。 在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初

3、步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。 通過這一節(jié)內(nèi)容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。三學情分析： 學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質上，通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許

4、多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。也會對我們的生產(chǎn)生活有哪些影響呢？一、 教學目標分析： 31知識與技能： 1. 理解氧化還原反應有關概念；2. 理解氧化還原反應的特征及氧化還原反應的本質。 32過程和方法： 通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。 3.3情感、態(tài)度和價值觀： 1、 通過交流、討論，加強學生之間的合作學習； 2、 了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，

5、認識并理解化學這門學科 提 高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用。3、 通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。 3.4法制教育目標 1、讓學生了解生活中常見的常見的法律知識。 2、當我們的權益受到侵害時要學會用法律武器來保護自己。4、 教學重難點： 4.1 重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。 4.2 難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應。5、 教學策略及方法： 為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過

6、設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。六、教學過程： 1 提出問題，創(chuàng)設情境；引導思考，自主探究:問題1 1 瓦斯爆炸一般都會造成大量的人員傷亡，那么瓦斯爆炸式怎樣發(fā)生的。 2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？ 3、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉或在易氧化的食品中加入還原劑，這樣做的目的又是為什么？針對學生回答情況予以點評講解 以上三個問題特別在第一瓦斯爆炸都涉及今天要學習研究的內(nèi)容氧化還原反應，在煤礦生產(chǎn)中我們的煤礦工人同志應怎樣保護自己的權益

7、呢，這就是一個法律問題，每個人都應該注意，可能有同學會說我又不犯法與法律有什么關系呢?如果這樣想就大錯特錯了，其實我們每天都在于法律打交道。所以每個同學都要注意，要學會用法律武器保護自己。投影氧化還原反應問題2請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。投影實驗課件，反應原理。問題3該化學反應屬于四種基本反應類型中的哪種？點評通過分析可知，該反應不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應物與生成物 的種類和數(shù)目（四種基本反應類型的分類依據(jù)）來對所有的化學反應進行分類是不可行的。問題4你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關的化學方程式，并標出各物質組成元素的化合價。巡視

8、并指導學生正確書寫化學方程式點評學生書寫化學方程式情況問題5針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？針對學生回答點評 指出在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前后發(fā)生改變；而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學反應分成類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。小結并投影 氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指沒有元素化合價變化（升降）的化學反應；練習與思考 CH4+O2=CO2+H2O 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化還原反應，為什么？練習、思考、交流 學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還

9、原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。 總結并投影 判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是反應前后是否有元素化合價的變化。 思考與交流根據(jù)我們之前書寫的的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系嗎？根據(jù)學生回答情況點評，并歸納總結，投影 氧化還原反應和四種基本類型之間的關系： 問題6根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？講述我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組

10、合。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。指導閱讀請同學們閱讀教材第三部分內(nèi)容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。閱讀時請注意以下幾個問題：（1）NaCl形成過程中，Na是如何失去電子而Cl又是怎樣得到電子的？（2）HCl的形成過程是不是也和NaCl的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？巡視以了解學生閱讀情況與學生一道完成下列表格 化合物形成過程 電子得失（偏移） 化合價變化情況 發(fā)生的反應 NaCl Na失去1個電子轉移給氯 化合價升 氧化反應 Cl從鈉中得到1個電子 化合價降 還原反應 HCl H電子對共用，發(fā)生偏移（偏向氯） 化合價升 氧

11、化反應 Cl電子對共用，發(fā)生偏移（偏向氯） 化合價降 還原反應講解并投影通過上述分析可知，氧化還原反應的實質是電子發(fā)生轉移（得失或偏移）?？谠E：失-升-氧；得-降-還 2 課堂反思，歸納總結：課堂練習1、工業(yè)冶鐵的反應中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。2、在一個化學反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應或者只發(fā)生還原反應而無氧化反應？3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？4、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又

12、是為啥？5、（挑戰(zhàn)性題目）既然氧化還原反應中既有物質得電子，又有物質失電子，那么物質間得失電子數(shù)目上有怎樣的關系？6、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用。講解并投影1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原2、不可能。在一個反應中既然有物質失去電子，就必然有物質得到電子。因此，氧化反應與還原反應是一對矛盾，總是同時發(fā)生的。3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發(fā)生而起到保護作用。4、采用真空包裝，避免易氧化變質的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有

13、效地避免食物氧化變質；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。5、得失電子總數(shù)應該相等。6、略八、板書設計：一、氧化還原反應1、 定義：有元素化合價升降的反應2、特征: 元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))3、本質: 電子轉移(電子的得失或電子對的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。 二、 氧化還原反應和四種基本類型之間的關系：九、教學評價設計：氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學重點內(nèi)容。由于學生對原子結構知識認識不深，要求微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。該設計從學生熟悉的化學問題出發(fā)，如窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉等，激發(fā)學生學習、探究知識的興趣；通過一些典型反應分析，幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應的特征?；诮滩脑敱M描述了一些化合物形成過程，教學中采用問題引導學生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉移情況，從而幫助學生認識氧化還原反應微觀本質。為深化對相關知識的掌握，要求學生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應，有利于優(yōu)化學生認知結構。十、教學反思:由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微觀角度認