2020年江蘇省無錫市前洲中學(xué)九年級下學(xué)期摸底測試化學(xué)試題及答案解析

1、化學(xué)練習卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題1分，共15分）1. 調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（ ）A. 食鹽B. 蔗糖C. 味精D. 芝麻油【答案】D【解析】【詳解】A、食鹽溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯誤；B、蔗糖溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯誤；C、味精溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯誤；D、芝麻油與水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故D正確，故選D。2.下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是（ ）A. 葡萄糖注射液B. 消毒酒精C. 生理鹽水D. 碘酒【答案】D【解析】【詳解】A、葡

2、萄糖溶液的溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故錯誤；B、酒精溶液的溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，故錯誤；C、生理鹽水的溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水，故錯誤；D、碘酒溶液的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故正確。故選D。3.下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是（ ）A. 洗潔精可使餐具上的油污乳化B. 汽油可溶解衣服上的油漬C. 酒精能洗去瓷磚上的水銹D. 爐具清潔劑中的氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】乳化是指在乳化劑作用下把不溶于水的油脂類液體與水形成穩(wěn)定混合物的過程?！驹斀狻緼、洗潔精是家庭常用的經(jīng)劑，通過乳化作用去除餐具的油污，故A正確；B、不溶于水的油漬卻可以溶解于汽油，通過溶解去除衣服上的油漬，故B正確；C、瓷

3、磚上的水銹是由附著瓷磚上水蒸發(fā)后形成的，主要為碳酸鈣等，這些物質(zhì)不能溶于酒精也不與酒精發(fā)生反應(yīng)，用酒精不能洗去水銹，故C不正確；D、爐具清潔劑中含有氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應(yīng)，可以用于去除油污，故D正確。故選C。4.下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是（ ）A. NaClB. HClC. NH3D. NaOH【答案】B【解析】【分析】紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅?！驹斀狻緼、氯化鈉的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變紅色，故A不正確；B、氯化氫的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；C、氨氣溶于水形成氨水，顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故C不正確；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色的

4、石蕊試液變藍色，故D不正確。故選B。【點睛】堿性溶液能使紫色的石蕊試液變藍色，中性溶液，不能使紫色的石蕊試液變色。5.分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣一段時間后，發(fā)生的共同變化是（ ）A. 酸液的質(zhì)量都增大B. 酸液的質(zhì)量都減少C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大【答案】C【解析】【分析】濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，濃鹽酸易揮發(fā)，能夠在瓶口形成白霧?！驹斀狻緼、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶液的質(zhì)量增大，濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸的質(zhì)量減小，故A不正確；B、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸溶液的質(zhì)量

5、增大，濃鹽酸的質(zhì)量減小，故B不正確；C、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸中，硫酸的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，濃鹽酸中，氯化氫的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)減小的質(zhì)量和溶液減小的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確；D、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃鹽酸和濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小，故D不正確。故選C?！军c睛】6.小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進行處理，這種物質(zhì)是（）A. 汽油B. 食鹽水C. 白醋D. 米酒【答案】C【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3，是一種金屬氧化物，能與酸發(fā)生反應(yīng)而逐漸溶解，工業(yè)上常

6、利用這一反應(yīng)來除銹7.下列鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A. 制氫氣B. 除鐵銹C. 實驗室制取二氧化碳D. 溶解氧化銅【答案】C【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水?！驹斀狻緼、稀鹽酸、稀硫酸都能夠和鋅反應(yīng)生成氫氣，可以用稀硫酸代替稀鹽酸，故A正確；B、稀鹽酸、稀硫酸都能夠和氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，可以用稀硫酸代替稀鹽酸，故B正確；C、稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進行，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，故C不正確；D、稀鹽酸、稀硫酸都能夠和氧化銅反應(yīng)生成

7、鹽和水，可以用稀硫酸代替稀鹽酸，故D正確。故選C。8.將一根生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 （ ）A. H2SO4 、FeSO4 、Fe2(SO4)3B. FeSO4C. Fe2(SO4)3D. H2SO4【答案】A【解析】【分析】生銹的鐵釘表面有鐵銹，放入稀硫酸中后，首先鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，當鐵銹除去后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵。【詳解】生銹的鐵釘表面有鐵銹，放入稀硫酸中后，首先鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，當鐵銹除去后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，稀硫酸是過量的，在反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸，故選A。【點睛】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

8、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。9.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)圖示，下列說法不正確的是( )A. t1時，取50 g A的飽和溶液，將溫度升高到t2 ，此時溶液中A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大(假設(shè)升溫時溶劑沒有損失)B. t1，將A、B、C各a g放入100 g水中，充分攪拌， 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等C. t3時，取相同質(zhì)量的A、B、C三種飽和溶液降溫到t1 ，析出晶體最多的是A，沒有晶體析出并變成不飽和溶液的是CD. 從A與少量C的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶的方法【答案】A【解析】【分析】由A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖可知，A物質(zhì)的

9、溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小?！驹斀狻緼、t1時，溶解度隨溫度升高而增大，取 50gA 的飽和溶液,將溫度升高到 t2，沒有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶液組成不變，溶液中 A 的質(zhì)量分數(shù)不變，故A不正確；B、t1，A的溶解度等于零a，B、C溶解度大于a，將 A、B、C 各 ag放入100g水中，充分攪拌，全部溶解，溶液組成一樣，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等，故B正確；C、A物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度的影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3時，取相同質(zhì)量的A、B、C三種飽和溶液降溫到 t1析出晶體最多

10、的是A，C的溶解度增大，沒有晶體析出并變成不飽和溶液的是C，故C正確；D、A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度的影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，從 A與少量C的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶的方法，故D正確。故選A?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。10.某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)的變化圖象正確的是（）A

11、. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根據(jù)加入少量生石灰后,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,且放出熱量,溶劑減少溶質(zhì)會析出一部分來考慮本題.氧化鈣溶于水會吸水反應(yīng)，由于原溶液飽和故會因溶劑的減小而使溶質(zhì)析出，但溶液依然飽和，由于同一溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變?！驹斀狻緼、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，溶劑質(zhì)量減少；故選項錯誤。B、生石灰與水反應(yīng)放熱，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度恢復(fù)后，溶解度恢復(fù)初始值；故選項錯誤。C、開始時生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，溶劑質(zhì)量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質(zhì)，所

12、以溶質(zhì)減少，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應(yīng)過程中溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大，又溶解了一部分，溫度不變后溶質(zhì)也不變；故選項正確。D、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算公式是，而固體的溶解度影響因素是溫度，溫度先升高后降低，溶解度先減小后增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先減小后增大，最終溫度等于初始溫度，最終溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也應(yīng)等于初始溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選項錯誤。故選C。11.某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了3g晶體，則下列說法正確的是（ ）A. 在t時，原溶液一定是飽和溶液B. 在t時，原溶液一定是不飽和溶液C.

13、 最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%D. 最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了3g晶體，說明原溶液一定不是飽和溶液?！驹斀狻緼、該溶液飽和后恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出3g晶體，而剛開始恒溫蒸發(fā)掉10g水，只析出了2g晶體，原溶液一定不是飽和溶液，故A不正確；B、恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了3g晶體，剛開始恒溫蒸發(fā)掉10g水，只析出了2g晶體，原溶液一定不是飽和溶液，故B正確；C、再恒溫蒸發(fā)掉10g水,析出了3g晶體,設(shè)t時該溶質(zhì)溶解度為x,，恒溫蒸發(fā)，則飽和溶液

14、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故C不正確；D、原溶液為不飽和溶液，而最后的溶液是該溫度下的飽和溶液，最后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故D不正確。故選B?！军c睛】12. 下列物質(zhì)久置空氣中質(zhì)量都會改變，其原因只和水蒸氣有關(guān)的是A. 固體燒堿B. 濃硫酸C. 生石灰D. 潔凈的鐵釘【答案】B【解析】【詳解】A、固體燒堿不僅會吸收空氣中的水分，還會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中水分而質(zhì)量增加，符合題意；C、生石灰不僅會吸收空氣中的水分，還會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不符合題意；D、潔凈的鐵釘會與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而生銹，不

15、符合題意。故選B。13.堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A. 能使紫色石蕊溶液變藍色B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水C. 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D. 能與CO2反應(yīng)生成水【答案】C【解析】【分析】堿溶液中都含有OH-，所以各種堿溶液具有相似性質(zhì)?！驹斀狻緼、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍色，是Ba(OH)2溶液中的OH-與石蕊發(fā)生反應(yīng)所致，屬于堿的通性；B、Ba(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-與鹽酸中的H+反應(yīng)生成水，屬于堿的通性；C、Ba(OH)2與Na2SO

16、4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀的緣故，與OH-無關(guān)，不屬于堿的通性；D、Ba(OH)2溶液能與CO2反應(yīng)生成水，與溶液中的OH-有關(guān)，屬于堿的通性。故選C。14.為鑒別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到實驗?zāi)康牡氖? )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】要想鑒別開Ca(OH)2、NaOH，必須利用鈣離子與鈉離子的不同之處?！驹斀狻緼項鹽酸跟Ca(OH)2、NaOH溶液都反應(yīng)，但是無明顯現(xiàn)象，無法鑒別開；B項酚酞遇到Ca(OH)2、NaOH溶液都變紅，無法鑒別開；C項石蕊遇到Ca(OH)2、NaOH溶液都變藍，無法鑒別開；D項CO

17、2與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，與NaOH反應(yīng)卻無明顯現(xiàn)象，從而鑒別開來。故選D。15.如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)形管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ）A. 濃硫酸B. 氯化鈉固體C. 氧化鈣固體D. 氫氧化鈉固體【答案】B【解析】【詳解】A、濃硫酸溶于水放出熱量，會使溶液溫度升高而導(dǎo)致U型管內(nèi)左邊降低右邊升高，故錯誤；B、食鹽固體溶于水無能量變化，不會使U型管液面變化，故正確；C、氧化鈣固體溶于水，會放出熱量，會使溶液溫度升高而導(dǎo)致U型管內(nèi)左邊降低右邊升高，故錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，會使溶液溫度升高而導(dǎo)致U型管內(nèi)左邊降低右邊升高，故錯誤。故選B

18、。二非選擇題（最后一問計算2分，其余每空1分，共35分）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（1）食醋中含有的酸_；（2）人的胃液中含有的可幫助消化的酸_；（3）雪碧中含有的酸_；（4）汽車鉛蓄電池中含有的酸_；（5）具有揮發(fā)性的堿_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。【詳解】（1）食醋中含有的酸是醋酸，化學(xué)式為。（2）人的胃液中幫助消化的酸是鹽酸，化學(xué)式為。（3）雪碧中含有酸是碳酸，化學(xué)式為。（4）汽車鉛蓄電池中含有的酸是硫酸，化學(xué)式為。（5）氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，則具有揮發(fā)性的堿是氨水，化學(xué)式為?！军c睛】氨

19、水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。17.如圖所示的實驗裝置中，小燒杯B中盛放的是滴有石蕊溶液的蒸餾水。若小燒杯A中盛放的是_（寫名稱），則一段時間后小燒杯B中液體的顏色會逐漸變成藍色；若小燒杯A中盛放的是_（寫名稱），則一段時間后小燒杯B中液體的顏色逐漸變成紅色?！敬鸢浮?(1). 濃氨水 (2). 濃鹽酸【解析】【分析】堿性溶液能使石蕊溶液變藍色，酸性溶液能使石蕊溶液變紅色?！驹斀狻繅A能使石蕊溶液變藍色，小燒杯B中盛放的是滴有石蕊溶液的蒸餾水，小燒杯A中盛放的是濃氨水，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨氣分子運動到B燒杯，形成氨水，顯堿性，使B中液體的顏色會逐漸變成藍色；酸能使石蕊溶液變紅色，若小燒杯A中

20、盛放的是濃鹽酸，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫分子運動到B燒杯，形成鹽酸，顯酸性，使B中液體的顏色逐漸變成紅色?！军c睛】濃氨水，具有揮發(fā)性，濃鹽酸，具有揮發(fā)性，構(gòu)成物質(zhì)的分子在不斷運動。18.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：（1）50時，乙物質(zhì)的溶解度是_g；此溫度下，取25g乙物 質(zhì)溶于50g水中，此溶液為_（飽和或不飽和），此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）30時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_；（3）2010g丙物質(zhì)溶解在100g水中得到的是不飽和溶液，在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提下，如何變?yōu)轱柡腿芤篲；（4）50時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降

21、溫至10時，析出晶體最多的是_，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_。（5）將10時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到30時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是_。（6）50將甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水，析出晶體多少順序是_。（7）交點P的含義是_。（8）甲和乙兩種物質(zhì)的溶液混合在一起，通常采用_方法得到甲，若要得到乙，一般采用_方法?！敬鸢浮?(1). 40 (2). 飽和 (3). 28.6% (4). 乙>甲>丙 (5). 升高溫度 (6). 甲 (7). 丙 (8). 乙>甲>丙 (9). 甲>乙>丙 (10). 20時，甲、丙的

22、溶解度相同 (11). 降溫結(jié)晶 (12). 蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】由甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。【詳解】（1）由溶解度曲線可知，50時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，50g水中最多溶解的乙物質(zhì)的質(zhì)量為，則取25g乙物質(zhì)溶于50g水中，此溶液為飽和溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。（2）由溶解度曲線可知，30時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙>甲>丙。（3）丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑均會改變認知質(zhì)量分數(shù)，在不改變

23、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提下，可以采用升高溫度的方法變?yōu)轱柡腿芤?。?）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，50時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10時，甲、乙兩種物質(zhì)有晶體析出，丙沒有晶體析出，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，故析出晶體最多的是甲，在50時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲>乙>丙，即在50時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為甲>乙>丙，降溫至10時，甲和乙的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，在10時三種物質(zhì)的溶解度乙>丙>甲，而由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫至10時，它

24、的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，10時甲的溶解度大于50時丙的溶解度，丙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最小，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙。（5）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，10時，甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的的質(zhì)量分數(shù)大小為乙>甲>丙，溫度升高到30時，甲、乙溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，丙有晶體析出，丙的質(zhì)量分數(shù)變小，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是乙>甲>丙。（6）50時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為甲>乙>丙，則甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液含水的

25、質(zhì)量關(guān)系為丙>乙>甲，將甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水，析出晶體多少順序是甲>乙>丙。（7）交點P是甲丙溶解度曲線交點，故含義是20時，甲、丙的溶解度相同。（8）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，故甲和乙兩種物質(zhì)的溶液混合在一起，通常采用降溫結(jié)晶方法得到甲，若要得到乙，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶方法?！军c睛】物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度的影響較大，提純方法是降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，提純方法是蒸發(fā)結(jié)晶。19.某化學(xué)實驗小組在探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應(yīng)時，小明設(shè)計出下列三種裝置進行實驗：請回答以

26、下幾個問題：（1）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a_。（2）以上三個實驗中，有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：實驗_，實驗_。（3）實驗因選用儀器不當導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是_，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是_。（4）小余同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認為小明實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應(yīng)，其理由是_。（5）小余同學(xué)又補充、設(shè)計如下實驗方案來進一步證明，我來幫他完成：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（用方程式表示）_寫出左圖中涉及的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_?！敬鸢浮?(1). 燒杯 (2). 試管內(nèi)液面會逐

27、漸上升，形成水柱 (3). 小氣球脹大 (4). 礦泉水瓶 (5). 礦泉水瓶變癟或向內(nèi)凹進 (6). NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且和水會反應(yīng),不能確定是CO2溶于水或和水會反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果還是CO2與NaOH反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果 (7). 有氣泡產(chǎn)生 (8). (9). 【解析】【分析】二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，容器內(nèi)氣壓減小，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。【詳解】（1）圖中標有字母的儀器名稱：a為燒杯。（2）實驗中試管中的二氧化碳和燒杯中的氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)后，試管內(nèi)壓強減小，試管內(nèi)液面會逐漸上升，形成水柱；實驗中錐形瓶

28、中的二氧化碳氣體和膠頭滴管中滴入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，錐形瓶中壓強減小，會觀察到小氣球脹大，故觀察到的實驗現(xiàn)象：實驗試管內(nèi)液面逐漸上升，形成水柱，實驗小氣球脹大。（3）廣口瓶質(zhì)地較硬，反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強減小但看不到現(xiàn)象，改用質(zhì)地較軟的礦泉水瓶后，會看到瓶子變癟，故選用的物品是礦泉水瓶，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是礦泉水瓶變癟或向內(nèi)凹進。（4）二氧化碳和水反應(yīng)后也會使瓶內(nèi)壓強減小,而NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且和水會反應(yīng),無法證明是CO2溶于水或和水會反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果,還是CO2與NaOH反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果，故理由是NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且和水會反應(yīng),不能確定是CO2溶于水

29、或和水會反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果還是CO2與NaOH反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果。（5）向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后若兩者沒有發(fā)生反應(yīng)，則現(xiàn)在的溶液中不會有碳酸鈉，若兩者發(fā)生反應(yīng)，則會生成碳酸鈉，可以取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，若看到有氣泡產(chǎn)生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)。實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（用方程式表示）有氣泡產(chǎn)生左圖中涉及的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。【點睛】二氧化碳和水反應(yīng)后也會使瓶內(nèi)壓強減小，NaOH溶液中有水，CO2能溶于水且和水會反應(yīng),無法證明是CO2溶于水或和水會反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果,還是CO2與NaOH反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果。20.配置溶液、計算練習（1）實驗室需配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，該實驗中需要準確量取水_毫升。若某學(xué)生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)_5%（填“>”、“<”或“=”）。（2）要配制800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為