化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中1-1 1-1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 氣體摩爾體積氣體摩爾體積1-2 1-2 物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中主要考點(diǎn)：主要考點(diǎn)：1 1、了解物質(zhì)的量的單位、了解物質(zhì)的量的單位-摩爾（摩爾（molmol），摩爾質(zhì)量），摩爾質(zhì)量（gmolgmol-1-1）、氣體摩爾體積（）、氣體摩爾體積（LmolLmol-1-1）、物質(zhì)的）、物質(zhì)的量濃度（量濃度（molLmolL-1-1）、阿伏加德羅常數(shù)的含義；）、阿伏加德羅常數(shù)的含義；2 2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、

2、分子、離子等）數(shù)、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；物質(zhì)的質(zhì)量、物目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算； 3 3、了解阿伏加德羅定律及應(yīng)用；、了解阿伏加德羅定律及應(yīng)用；4 4、明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，并能進(jìn)、明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，并能進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)要求與分析的判斷與計(jì)算。行有關(guān)實(shí)驗(yàn)要求與分析的判斷與計(jì)算。 第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中一、一、基本概念基本概念物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)：是國(guó)際單位制基本是國(guó)際單位制基本物

3、理量物理量之一之一 。 摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“ “ mol ” mol ” 。 它表示含有一定數(shù)目粒子（分子、原子、它表示含有一定數(shù)目粒子（分子、原子、離子或原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等）的集合體。離子或原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等）的集合體。是一個(gè)專用名詞，不能拆開理解。是一個(gè)專用名詞，不能拆開理解。 每每molmol粒子所含的粒子數(shù)目的集合，以粒子所含的粒子數(shù)目的集合，以12g12C中所中所含碳原子數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)，近似值為含碳原子數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)，近似值為6.021023 mol -1阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)：每每molmol物質(zhì)含有物質(zhì)含有阿伏加德羅

4、常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒個(gè)微粒 n NAN =換算關(guān)系：換算關(guān)系：第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(M):單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。即即1mol 物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量。單位：?jiǎn)挝唬篻/mol表達(dá)式表達(dá)式:M=mn平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量(M)=nAMA+ nB MBnA + nB =mA+ mB nA+ nB m總總n總總=(M)數(shù)值上等于相對(duì)質(zhì)量（式量數(shù)值上等于相對(duì)質(zhì)量（式量)一、一、基本概念基本概念第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)單位物

5、質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。即即1mol 氣體所占的體積。氣體所占的體積。單位：?jiǎn)挝唬篖/mol 或或 Lmol1表達(dá)式：表達(dá)式：VnVm =注意注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為任何氣體所占的體積都約為22.4L。0 、 1.01105Pa一、一、基本概念基本概念第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中注意：注意：氣體體積（氣體體積（V）的大小主要受三個(gè)因素）的大小主要受三個(gè)因素的影響：的影響：溫度（溫度（T），），壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（P），），氣體氣體分子數(shù)（分子數(shù)（N），而與氣體的種類無關(guān)。），而與氣體的種類無關(guān)。（1

6、）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)：）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)：（2）當(dāng)壓強(qiáng)和分子數(shù)一定時(shí)：）當(dāng)壓強(qiáng)和分子數(shù)一定時(shí)：（3）當(dāng)溫度和分子數(shù)一定時(shí)：）當(dāng)溫度和分子數(shù)一定時(shí)：分子數(shù)越多，氣體體積越大；分子數(shù)越多，氣體體積越大；溫度越高，氣體體積越大；溫度越高，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。一、一、基本概念基本概念第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB) 單位體積溶液所含溶質(zhì)單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量組成的物理量.單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L或或molL1表達(dá)式：表達(dá)式：注意：注意：CB =

7、nBVnB表示溶質(zhì)表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，以的物質(zhì)的量，以mol為單位。為單位。V表示溶液的體積，以表示溶液的體積，以L為單位。為單位。C 1000w/ M：溶液密度（：溶液密度（gmL-1） w： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) M： 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（gmol -1）思考：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系？思考：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系？一、一、基本概念基本概念第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中思考：思考：（1）下面各對(duì)概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？）下面各對(duì)概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？物質(zhì)物質(zhì)的量和摩爾；的量和摩爾；摩爾和阿伏加德羅常數(shù)；摩爾和阿伏加德羅常數(shù)；

8、阿伏阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)；加德羅常數(shù)與粒子數(shù)；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量；量；氣體摩爾體積和氣體摩爾體積和22.4Lmol1；物質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量；量和質(zhì)量；常溫常壓和標(biāo)準(zhǔn)狀況。常溫常壓和標(biāo)準(zhǔn)狀況。（2）你能以物質(zhì)的量為中心整理下列各化學(xué)量）你能以物質(zhì)的量為中心整理下列各化學(xué)量（n、m、M、N、NA、V、Vm、cB、nB）的相）的相互關(guān)系嗎？互關(guān)系嗎？第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中1、物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系：、物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系：n N / NA n：物質(zhì)的量：物質(zhì)的量 單位單位 mol NA：阿伏加德羅常數(shù)（：阿伏加德羅常數(shù)（6.

9、021023） 單位單位 mol1 N：粒子數(shù)：粒子數(shù)2、物質(zhì)的量與質(zhì)量關(guān)系：、物質(zhì)的量與質(zhì)量關(guān)系：n m / M m：質(zhì)量：質(zhì)量 單位單位 g M：摩爾質(zhì)量（在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量）單位：摩爾質(zhì)量（在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量）單位 gmol1二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中3、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系：、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系：nV / Vm V：氣體體積：氣體體積 單位單位 L Vm：氣體摩爾體積（標(biāo)況下為：氣體摩爾體積（標(biāo)況下為22.4） 單位單位 Lmol1 標(biāo)況標(biāo)況: 0，101.3KPa 4、注意根據(jù)氣態(tài)方程、注意

10、根據(jù)氣態(tài)方程pV nRT的推論及簡(jiǎn)單應(yīng)用的推論及簡(jiǎn)單應(yīng)用p：氣體分壓：氣體分壓 （Pa） V：氣體體積：氣體體積 （m3）T：氣體絕對(duì)溫度（：氣體絕對(duì)溫度（K） R：氣體常數(shù)：氣體常數(shù)二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中pV nRT推論一：同推論一：同T、P 時(shí)，時(shí)，V1 / V2 n1 / n2特例：同溫同壓下，同體積的氣體含有相同數(shù)目的分特例：同溫同壓下，同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子子 阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律。推論二：同推論二：同T、V 時(shí)，時(shí)， P1 / P2n1 / n2推論三：推論三： PM / RT，所以：，所以：（1

11、）標(biāo)況下，）標(biāo)況下， M / 22.4(gL1)（2）同）同T、P 時(shí)，時(shí)， 1 / 2 M1 / M2 D （D為相對(duì)密度）為相對(duì)密度） 二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中5、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 M m / n M (MiVi) ：數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)，意思是求和。：數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)，意思是求和。 Mi：混合氣體任一組分的摩爾質(zhì)量。：混合氣體任一組分的摩爾質(zhì)量。 Vi：混合氣體任一組分的體積分?jǐn)?shù)。：混合氣體任一組分的體積分?jǐn)?shù)。 6、物質(zhì)的量濃度及溶液體積的關(guān)系：、物質(zhì)的量濃度及溶液體積的關(guān)系：CB n / V C：物質(zhì)的

12、量濃度：物質(zhì)的量濃度 單位單位 molL1 V：溶液體積：溶液體積 單位單位 L求求V的方法：的方法：V = m /（注意單位）（注意單位）二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中7、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 C 1000w/ M：溶液密度（：溶液密度（gcm3） w： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) M： 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（gmol1）二、基本公式二、基本公式第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中第一章第一章 化

13、學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中_。 第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中溶液溶液第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中三、物質(zhì)

14、的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 原理：物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)原理：物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比。（系數(shù)）之比。 步驟：（步驟：（1）設(shè)物質(zhì)的量；）設(shè)物質(zhì)的量；（2）寫出化學(xué)方程式（或找關(guān)系式）；）寫出化學(xué)方程式（或找關(guān)系式）；（3）列物質(zhì)的量關(guān)系；）列物質(zhì)的量關(guān)系；（4）建立方程，并求解。）建立方程，并求解。例題：取例題：取50.0mLNa2CO3和和Na2SO4混合溶液，加入過量混合溶液，加入過量的的BaCl2溶液后，得到溶液后，得到14.51g白色沉淀。用過量稀白色沉淀。用過量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到處理后，沉

15、淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。請(qǐng)計(jì)算：，并有氣體放出。請(qǐng)計(jì)算：（1）原混合溶液中）原混合溶液中Na2CO3和和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量或體積計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量或體積:2.稱量或量取稱量或量取:天平或量筒天平或量筒3.溶解或稀釋溶解或稀釋(燒杯、玻璃棒）燒杯、玻璃棒）4.冷卻至室溫冷卻至室溫5.轉(zhuǎn)移（容量瓶轉(zhuǎn)移（容量瓶規(guī)格規(guī)格,玻璃棒引流玻璃棒引流,注意方法）注意方法）6.洗滌（燒杯、玻璃棒洗滌（燒杯、玻璃棒23次）次）7.振蕩振蕩(方法方法)8.定容定容(玻璃棒、膠頭滴管（玻璃棒、膠頭滴管（12cm處）處）9.搖勻搖勻10.裝瓶、貼標(biāo)簽。裝瓶、貼標(biāo)簽。第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用海南僑中9、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，1體積水溶解體積水溶解700體積氨氣，所得