(完整版)(2014版)無機(jī)與分析化學(xué)?？谱鳂I(yè)題答案

1、東北農(nóng)業(yè)大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院無機(jī)與分析化學(xué)?？谱鳂I(yè)題答案作業(yè)題（一）答案一1；2×；3×；4×；5×；6；7×；8×；9；10×。二1A；2D；3D；4C；5B；6A；7B；8B；9D；10D；11C；12B；13D；14A；15D；16A；17C；18B；19C；20A。三 1(2)(4)(5)； 2 (青藍(lán)色)； 3(Aabc)(比色或分光光度)(摩爾吸光系數(shù))(對光)(測定波長)；4(0.20.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.530.57)； 6(HCO3CO32)； 7(準(zhǔn)確過量)(標(biāo)準(zhǔn))(過量)(返滴定)；

2、 8 (偏高)； 9 ( t檢驗(yàn))。四 1不合理原因：(1)分析天平可稱至0.0001 g，所以稱量有錯； (2)前面稱量是三位有效數(shù)字，結(jié)果不應(yīng)該是四位有效數(shù)字。2加入H3PO4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO4)2，降低Fe3/Fe2電對的電極電勢，使滴定突躍增大，這樣二苯胺磺磷酸鈉變色點(diǎn)的電勢落在滴定的電勢突躍范圍之內(nèi)；二是生成無色的Fe(HPO4)2，消除Fe3的黃色，有利于觀察滴定終點(diǎn)的顏色變化。五 1. 檢出限量：1:4×106m:0.04m1.0×108g0.01g最低濃度：1:G1:4×1062. (CaCO3) 66.33%3. 設(shè)m(NaB

3、r)xg，則m(NaI)(0.2500x)g。 m(NaBr)0.1738 g，m(NaI)0.0762 g。4. c (KMnO4)0.1500 mol·L1設(shè)可得Mg2P2O7的質(zhì)量為x g x0.2957 g作業(yè)題（二）答案一、填空題 1.（6）（25.5）（0.0474） 2.（甲基橙） 3.（5.38.7） 4.（CO32-+HCO3-） 5.（顏色更深） 6.（SP=3A+2B/(3+2)） 7. （6） （多）（1:1）8.（控制溶液的酸度） （掩蔽干擾離子） （分離干擾離子） 9.（純度高99.9%以上）（組成與化學(xué)式完全符合，包括結(jié)晶水）（穩(wěn)定）（最好具有較大的摩爾

4、質(zhì)量） 10.（系統(tǒng)）（隨機(jī)）二、選擇題三、判斷題1234567891011121314151617181920二cbbdbbbcabdcbdcbcacb三×××××××四、簡答題 1. 濃度，酸度，溫度，溶劑，干擾。2. 不正確。因?yàn)橛肗aOH滴定剩余的HCl時，HAc也要被中和。五、計(jì)算題 1. 解： Q計(jì)Q表（0.41） 保留2. 解： V總= V1V2 = 35.00 V1= 30.00 V2 = V總V1 = 5.00V1>V2 組成為NaOH + Na2CO3 (Na2CO3) = 22.08 %(NaOH

5、) = 41.67 % 3. 解:4.解：設(shè)該化合物中有x個氧原子x=3作業(yè)題（三）答案一、填空題 1.（偶然） 2.（標(biāo)定） 3.（選擇性） 4.（2）（NaHA）（甲基橙）5.（c）（Kb） 6.（酸效應(yīng)）（降低） 7.（HNO3） 8.（標(biāo)準(zhǔn)溶液）9.（Q） 10.（直接法）（間接法） 11.（0.008063） 12.（HCl溶液）13.（溶液濃度c）（離解常數(shù)K） 14. (寬)二、選擇題三、判斷題1234567891011121314151617181920二cacdbacbeacdcccaccbd三×××××四、簡答題 . 酸堿指

6、示劑變色原理及變色范圍，指示劑的選擇原則是什么？變色原理是：指示劑成分的電離狀態(tài)與未電離狀態(tài)的顏色是明顯不同的；酸、堿的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。在水溶液中，由于電離作用，一元弱酸/堿總以一對共軛酸/堿兩種型體存在。如不管是CH3COOH溶液還是CH3COONa溶液，均存在CH3COOH與CH3COO-兩種醋酸存在型體。比如在硫酸或硫酸鹽的水溶液中，存在H2SO4與(SO4)2- 兩種型體。石蕊在堿性環(huán)境中為藍(lán)色，在中性環(huán)境中為紫色（紅藍(lán)同存），在酸性環(huán)境中為紅色，這就是一種物質(zhì)的不同型體。此處石蕊有不同形體是因?yàn)樵诓煌釅A環(huán)境下電離程度不同。因?yàn)槭锓肿宇伾c其電離出的離子的顏色不同，

7、所以會因電離程度不同而呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑就因?yàn)樵诓煌釅A度環(huán)境中的型體不同而能指示酸堿性。石蕊是一種酸，可簡作HIn（即以“In”簡記石蕊的酸根）。在水里有可逆的電離：HIn H+ + In-H+ + In- HInHIn分子為紅色、In-陰離子為藍(lán)色若加入酸，則大量摻入氫離子離子，由于氫離子與In-的濃度積是恒定的，電離程度就會立即劇減，幾乎沒有了離子、全部為HIn分子，故顯現(xiàn)為紅色。反之亦然。若中性，則紅色與藍(lán)色均有，兩者疊加為紫色。指示劑的變色臨界點(diǎn)不一定都是中性。石蕊由于本身就是一種酸，其變色臨界點(diǎn)是偏向酸性的。指示劑由于本身就是根據(jù)氫離子或氫氧根離子被“排斥”的情況來指示的，它本

8、身就是一種弱酸或弱堿，要參與反應(yīng)，因此變色臨界點(diǎn)總要偏差。下面是變色范圍：石蕊 變色范圍 PH5.88.0 由紅色變?yōu)樗{(lán)色 之間為紫色甲基橙 變色范圍 PH3.14.4 由紅色變?yōu)辄S色 之間為橙色酚酞 變色范圍 PH8.210.0 由無色變?yōu)榧t色 甲基紅 變色范圍 PH4.46.2 由紅色變?yōu)辄S色 若要檢驗(yàn)堿性，則選擇變色臨界點(diǎn)偏向堿性的指示劑。若要檢驗(yàn)酸性，則選擇變色臨界點(diǎn)偏向酸性的指示劑。上面所列的指示劑中，酚酞應(yīng)該主要用來檢驗(yàn)堿性，其它應(yīng)該主要用來檢驗(yàn)酸性。. 什么是系統(tǒng)分析和分別分析？1）您所完成的系統(tǒng)目的是什么?注意不是功能要求,而是目的.也就是為什么要建設(shè)、為什么要現(xiàn)代建設(shè)。 2）

9、您所完成的系統(tǒng)有哪些方面參與，各方面的初衷是什么？那些人可能在系統(tǒng)建設(shè)中起重要作用，他們會采取什么樣的態(tài)度？你對他們有多少影響力？五、計(jì)算題 1. 解： Q計(jì)Q表（0.76） 保留2. 解： 相對誤差 稱量試樣越重，相對誤差越小。3. 解：4. 解： =90.27 %5. 解： =3.200 %作業(yè)題（四）答案一、填空題 1. （2）（NaHCO3）（酚酞）2.（方法誤差）（儀器誤差）（試劑、操作誤差）3.（5）（HCl）（H2SO4）（NH3·H2O）（NaOH）（ ）4.（大）（完全）5. （堿性）123456789101112131415二、選擇題10分bccbaaccbd三、

10、判斷題15分××××××××××四、簡答題 . 酸堿指示劑變色原理及變色范圍，指示劑的選擇原則是什么？變色原理是：指示劑成分的電離狀態(tài)與未電離狀態(tài)的顏色是明顯不同的；酸、堿的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。在水溶液中，由于電離作用，一元弱酸/堿總以一對共軛酸/堿兩種型體存在。如不管是CH3COOH溶液還是CH3COONa溶液，均存在CH3COOH與CH3COO-兩種醋酸存在型體。比如在硫酸或硫酸鹽的水溶液中，存在H2SO4與(SO4)2- 兩種型體。石蕊在堿性環(huán)境中為藍(lán)色，在中性環(huán)境中為紫色（紅

11、藍(lán)同存），在酸性環(huán)境中為紅色，這就是一種物質(zhì)的不同型體。此處石蕊有不同形體是因?yàn)樵诓煌釅A環(huán)境下電離程度不同。因?yàn)槭锓肿宇伾c其電離出的離子的顏色不同，所以會因電離程度不同而呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑就因?yàn)樵诓煌釅A度環(huán)境中的型體不同而能指示酸堿性。石蕊是一種酸，可簡作HIn（即以“In”簡記石蕊的酸根）。在水里有可逆的電離：HIn H+ + In-H+ + In- HInHIn分子為紅色、In-陰離子為藍(lán)色若加入酸，則大量摻入氫離子離子，由于氫離子與In-的濃度積是恒定的，電離程度就會立即劇減，幾乎沒有了離子、全部為HIn分子，故顯現(xiàn)為紅色。反之亦然。若中性，則紅色與藍(lán)色均有，兩者疊加為紫色。

12、指示劑的變色臨界點(diǎn)不一定都是中性。石蕊由于本身就是一種酸，其變色臨界點(diǎn)是偏向酸性的。指示劑由于本身就是根據(jù)氫離子或氫氧根離子被“排斥”的情況來指示的，它本身就是一種弱酸或弱堿，要參與反應(yīng)，因此變色臨界點(diǎn)總要偏差。下面是變色范圍：石蕊 變色范圍 PH5.88.0 由紅色變?yōu)樗{(lán)色 之間為紫色甲基橙 變色范圍 PH3.14.4 由紅色變?yōu)辄S色 之間為橙色酚酞 變色范圍 PH8.210.0 由無色變?yōu)榧t色 甲基紅 變色范圍 PH4.46.2 由紅色變?yōu)辄S色 若要檢驗(yàn)堿性，則選擇變色臨界點(diǎn)偏向堿性的指示劑。若要檢驗(yàn)酸性，則選擇變色臨界點(diǎn)偏向酸性的指示劑。上面所列的指示劑中，酚酞應(yīng)該主要用來檢驗(yàn)堿性，其它

13、應(yīng)該主要用來檢驗(yàn)酸性。. 什么是系統(tǒng)分析和分別分析？1）您所完成的系統(tǒng)目的是什么?注意不是功能要求,而是目的.也就是為什么要建設(shè)、為什么要現(xiàn)代建設(shè)。 2）您所完成的系統(tǒng)有哪些方面參與，各方面的初衷是什么？那些人可能在系統(tǒng)建設(shè)中起重要作用，他們會采取什么樣的態(tài)度？你對他們有多少影響力？五、計(jì)算題 1. 解： Q計(jì)Q表（0.64） 保留2. 解：相對誤差 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積越大，相對誤差越小。3. 解：用分析天平4.解：作業(yè)題（五）答案一、填空題 1. （大）（完全） 2.（AgNO3）（K2CrO4） 3.（1/3B）（1/4B） 4.（無） 5.（直接法）（間接法） 6. （5）（HCl）（H2

14、S）（(NH4)2S）（(NH4)2CO3）（ ）123456789101112131415二、選擇題10分cbcdbbdabb三、判斷題15分×××××××××四、簡答題 . 酸堿指示劑變色原理及變色范圍，指示劑的選擇原則是什么？變色原理是：指示劑成分的電離狀態(tài)與未電離狀態(tài)的顏色是明顯不同的；酸、堿的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。在水溶液中，由于電離作用，一元弱酸/堿總以一對共軛酸/堿兩種型體存在。如不管是CH3COOH溶液還是CH3COONa溶液，均存在CH3COOH與CH3COO-兩種醋酸存在型體

15、。比如在硫酸或硫酸鹽的水溶液中，存在H2SO4與(SO4)2- 兩種型體。石蕊在堿性環(huán)境中為藍(lán)色，在中性環(huán)境中為紫色（紅藍(lán)同存），在酸性環(huán)境中為紅色，這就是一種物質(zhì)的不同型體。此處石蕊有不同形體是因?yàn)樵诓煌釅A環(huán)境下電離程度不同。因?yàn)槭锓肿宇伾c其電離出的離子的顏色不同，所以會因電離程度不同而呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑就因?yàn)樵诓煌釅A度環(huán)境中的型體不同而能指示酸堿性。石蕊是一種酸，可簡作HIn（即以“In”簡記石蕊的酸根）。在水里有可逆的電離：HIn H+ + In-H+ + In- HInHIn分子為紅色、In-陰離子為藍(lán)色若加入酸，則大量摻入氫離子離子，由于氫離子與In-的濃度積是恒定的，電

16、離程度就會立即劇減，幾乎沒有了離子、全部為HIn分子，故顯現(xiàn)為紅色。反之亦然。若中性，則紅色與藍(lán)色均有，兩者疊加為紫色。指示劑的變色臨界點(diǎn)不一定都是中性。石蕊由于本身就是一種酸，其變色臨界點(diǎn)是偏向酸性的。指示劑由于本身就是根據(jù)氫離子或氫氧根離子被“排斥”的情況來指示的，它本身就是一種弱酸或弱堿，要參與反應(yīng)，因此變色臨界點(diǎn)總要偏差。下面是變色范圍：石蕊 變色范圍 PH5.88.0 由紅色變?yōu)樗{(lán)色 之間為紫色甲基橙 變色范圍 PH3.14.4 由紅色變?yōu)辄S色 之間為橙色酚酞 變色范圍 PH8.210.0 由無色變?yōu)榧t色 甲基紅 變色范圍 PH4.46.2 由紅色變?yōu)辄S色 若要檢驗(yàn)堿性，則選擇變色臨界點(diǎn)偏向堿性