微考點19-“鋁三角”-“鐵三角”的問題探究(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1下列各組物質(zhì)，不能按a、b、c(“”表示反應一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO2.(2017·鷹潭一中高三月考)將17.9 g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況)；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4 g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為()A2.24 L B4.48 LC6.7

2、2 L D8.96 L3(2017·長沙長郡中學高三月考)不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A碳酸鈉溶液和稀硫酸B氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸D氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液4(2017·煙臺一中高三10月質(zhì)檢)一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol·L1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法正確的是()A該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 gB合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2C該合金與足量氫氧化鈉

3、溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45(2017·南陽一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為116(2016·衡陽四中模擬)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL

4、2 mol·L1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(標準狀況下)的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。則用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應，能得到鐵的質(zhì)量為()A2.8 g B5.6 gC11.2 g D22.4 g7(2016·湖北部分重點中學開學考)鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L1 FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說法正確的是()A剩余固體是鐵、銅混合物B原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 gC反應后溶液中n(Fe3)0.10 molD反應后溶液中n(Fe2)n(C

5、u2)0.5 mol8(2016·云南第一次月考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3，同時又析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是()A反應后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12B氧化性：Ag>Cu2>Fe3>Zn2C含F(xiàn)e3的溶液可腐蝕銅板D1 mol Fe可還原2 mol Fe3答案精析1C2C合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣3.36 L(標準狀況)，氫氣的物質(zhì)的量為3.36 L÷22

6、.4 L·mol10.15 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Al)0.15 mol×2÷30.1 mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1 mol×27 g·mol12.7 g，金屬鋁提供電子的物質(zhì)的量是0.3 mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3、Fe3、Cu2，得到沉淀的質(zhì)量為25.4 g，根據(jù)電子守恒，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH)25.4(17.92.7) g÷17 g·mol10.6 mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6 mol0.3 mol0.9 mol，反應

7、中，硝酸中N元素由5價得電子生成2價，則生成NO的體積為0.9 mol÷3×22.4 L·mol16.72 L。3D4D所得沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，n(OH)0.9 mol，鐵鋁的物質(zhì)的量是0.3 mol。設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，A錯誤；合金與稀硫酸反應共生成xy0.10.30.4 mol H2，B錯誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，C錯誤；當加入200 mL 6 mol·L1NaOH溶液時沉淀量最多，此時溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒，n(Na)2n(SO)，所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4，D正確。5D溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，三價鐵離子被還原變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NO，A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性強于Fe3，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化Fe2時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色無味的難溶于水的