第1章化學(xué)反應(yīng)與能量章末復(fù)習(xí)（導(dǎo)學(xué)案）無答案

1、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反響與能量的變化2.掌握燃燒熱和中和熱3.學(xué)會化學(xué)反響熱的計算蓋斯定律【學(xué)習(xí)重難點】會書寫熱化學(xué)反響方程式 ,以及熱化學(xué)反響方程式的計算知識點一：焓變 反響熱 1反響熱：化學(xué)反響過程中所放出或吸收的熱量 ,任何化學(xué)反響都有反響熱 ,因為任何化學(xué)反響都會存在熱量變化 ,即要么吸熱要么放熱。反響熱可以分為燃燒熱、中和熱、溶解熱。2焓變(H)的定義_符號：_單位：_恒壓下：焓變=反響熱 ,都可用H表示 ,單位都是kJ/mol。3產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂_ 化學(xué)鍵形成 _ 4可以利用計算H來判斷是吸熱還是放熱。H = _所具有的總能量 _ 所具有的總能量= _H為“-或H <

2、0時 ,為_反響；H為“+或H >0時 ,為_反響。對于放熱反響,反響物具有的總能量_生成物具有總能量,反響過程中釋放出能量 ,從而使反響本身的能量降低,因此規(guī)定放熱反響的H為_0。對吸熱反響, 反響物具有的總能量_生成物具有總能量,反響過程中釋放出能量 ,從而使反響本身的能量降低,因此規(guī)定放熱反響的H為_0。5能量與鍵能的關(guān)系：物質(zhì)具有的能量越低 ,物質(zhì)越穩(wěn)定 ,能量和鍵能成反比。6同種物質(zhì)不同狀態(tài)時所具有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)【特別提醒】 1常見的放熱反響所有的燃燒反響 所有的酸堿中和反響 大多數(shù)的化合反響金屬與水或酸的反響 生石灰氧化鈣和水反響 鋁熱反響等2常見的吸熱

3、反響晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反響 條件一般是加熱或高溫的反響3區(qū)分是現(xiàn)象物理變化還是反響生成新物質(zhì)是化學(xué)變化 ,一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象 ,別的物質(zhì)溶于水是放熱?！纠}1】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 ,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。那么S(s)3F2(g)=SF6(g)的反響熱H為 A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol知識點二：熱化學(xué)方程式1.概

4、念：_2.書寫化學(xué)方程式的注意要點 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化 ,即反響熱H ,H 對應(yīng)的正負(fù)號都不能省。 熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反響物和生成物的聚集狀態(tài)s,l,g分別表示_ ,水溶液中溶質(zhì)用_ 表示 熱化學(xué)反響方程式不標(biāo)條件 ,除非題中特別指出反響時的溫度和壓強(qiáng)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示_ ,不表示個數(shù)和體積 ,可以是_ ,也可以是_ 各物質(zhì)系數(shù)加倍 ,H加倍 ,即H和計量數(shù)成比例；反響逆向進(jìn)行 ,H改變_ ,_不變。 熱化學(xué)方程式中的H與化學(xué)反響的條件無關(guān)。3.表示意義：物質(zhì)的量物質(zhì)狀態(tài)吸收或放出熱量?！纠}2】以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是 A2SO2+O2=2SO3 H =

5、196.6 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =571.6 kJ/mol CH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H =285.8 kJ DC(s)+O2(g)=CO2 (g) H =+393.5 kJ/mol【例題3】在25 ,101 kPa下 ,1 g C8H18辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時 ,放出48.40 kJ熱量。表示辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項是 AC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H =48.40 kJ/mol BC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H =5518 kJ

6、/mol CC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H =+5518 kJ/mol D2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H =11036 kJ/mol知識點三：燃燒熱和中和熱1.燃燒熱1概念：_2單位：_【考前須知】研究條件：101 kPa反響程度：完全燃燒 ,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究內(nèi)容：放出的熱量。H<0 ,單位kJ/mol2.中和熱1概念: _2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反響的實質(zhì)是H+和OH-反響 ,其熱化學(xué)方程式為: _3弱酸或弱堿電離要吸收熱量 ,所以它們參加中和反響時的中和熱數(shù)值小于57.

7、3kJ/mol。4中和熱的測定實驗：看課本裝置圖一般用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿做實驗 ,且堿要過量如果酸和堿的物質(zhì)的量相同 ,中和熱會偏小 ,一般中和熱為57.3 kJ/mol。假設(shè)用弱酸或弱堿做實驗 ,放出的熱量會偏小 ,中和熱會偏小。假設(shè)用濃溶液做實驗 ,放出的熱量會偏大 ,中和熱會偏大。在實驗中 ,增大酸和堿的用量 ,放出的熱量會增多但中和熱保持不變。【例題4】實驗測得：101 kPa時 ,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水 ,放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ,放出890.3 kJ的熱量。以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是  ACH4g+2O

8、2g= CO2g+2H2Ol H =+890.3 kJ·mol-1  BCH4g+2O2g= CO2g+2H2Ol H =890.3 kJ·mol-1 CCH4g+2O2g= CO2g+2H2Ol H =890.3 kJD2H2g+O2g= 2H2Ol H =285.8 kJ【例題5】以下熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 ACH4(g)+ 3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H 1 BS(s)+ 3/2O2(g)=SO3(s) H 2 CC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H 3

9、60;D2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H 4【例題6】含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反響 ,放出熱量114.6 kJ。以下熱化學(xué)方程式中 ,正確的選項是( ) ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H+114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(aq) H114.6 kJ/mol C1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol D1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l) H+

10、57.3 kJ/mol知識點四：蓋斯定律內(nèi)容：_【例題7】：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H =-701.0 kJ·mol-1；2Hgl+O2(g)=2HgOs H=-181.6 kJ·mol-1 ,那么反響Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H為 A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1 C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1 【例題8】：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H = +571.2 kJ·mol

11、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H = -1473.2 kJ·molBa(s)+S(s)=BaS(g) H = -460 kJ·mol請答復(fù)：C(s)和O2(g)反響生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為 。參考答案知識點一、2.在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響的熱效應(yīng)；H ；kJ/mol3.吸收能量；釋放能量；生成物；反響物；反響物的總鍵能；生成物的總鍵能；放熱；吸熱；高于；“-；低于；“+【例題1】B知識點二、1.能夠表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2. 固態(tài) ,液態(tài) ,氣態(tài)；aq 物質(zhì)的量；整數(shù)；分?jǐn)?shù) 符號；數(shù)值；【例題2】B【例題3】B知識點三、1.1101 kPa時 ,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。2kJ/mol2.1在稀溶液中 ,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響而生成1mol H2O的過程中 ,這時的反響熱叫中和熱。2H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3 kJ/mol【例題4】