影響化學平衡的因素(講課)

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡化學平衡影響化學平衡的因素影響化學平衡的因素思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？化學平衡的移動化學平衡的移動化學平衡移動方向的速率判斷：化學平衡移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：實驗實驗2-5：兩試管中各加入：兩試管中各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按要求操作，觀察顏色的變化。溶液，按要求操作，觀察顏色的變化。 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+編號編號

2、12步驟步驟滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴 6mol/L NaOHK2Cr2O7溶液溶液溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（血紅色）（血紅色）編號編號1 2步驟步驟(1)滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象步驟步驟(2)滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺液紅色變淺增加增加Fe3+或或SCN- 的濃度，平衡向正反應方向的濃度，平衡向正反應方向移動移動 ，

3、溶液顏色加深。減小，溶液顏色加深。減小Fe3+的濃度，平的濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺。衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺液紅色變淺（一）濃度對化學平衡的影響（一）濃度對化學平衡的影響思考思考1：C(s)+CO2(g)=2CO(g)充入充入CO2，平衡向哪個方向移動？，平衡向哪個方向移動？抽走抽走CO呢？呢？增大增大C的量呢？的量呢？ 思考思考2：在：在CH3COOH溶液中存在溶液中存在CH3COOH CH3COO +H+ ，加，加_使電離平衡逆向移動使電離平衡逆向移動?A.NaCl 固體固體

4、B.CH3COONa固體固體 C.NaOH固體固體B（二）溫度對化學平衡的影響（二）溫度對化學平衡的影響實驗實驗2-7：NO2球浸泡在熱水中、冰水中，觀察顏球浸泡在熱水中、冰水中，觀察顏色的變化。色的變化。 2NO2(g) N2O4(g ) H= -56.9kJ/mol 紅棕色紅棕色 無色無色條件改變條件改變熱水熱水冰水冰水現(xiàn)象現(xiàn)象平衡移動方向平衡移動方向結論結論條件的改變條件的改變 平衡移動的方向平衡移動的方向 平衡移動的結果平衡移動的結果增大增大反應物反應物濃度濃度減小減小生成物生成物濃度濃度升高升高溫度溫度 降低降低溫度溫度正反應方向正反應方向反應物濃度反應物濃度減小減小方向方向正反應方

5、向正反應方向吸熱反應的方向吸熱反應的方向放熱反應的方向放熱反應的方向生成物濃度生成物濃度增大增大方向方向溫度溫度降低降低的方向的方向溫度溫度升高升高的方向的方向小結小結化學平衡移動原理化學平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改變影響化學平衡的一個條件原理：如果改變影響化學平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向 減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。此原理只適用于已達平衡的體系。此原理只適用于已達平衡的體系。平衡移動方向與條件改變方向相反。平衡移動方向與條件改變方向相反。注意：注意：只能減弱，不能抵消。只能減弱，不能抵消。（三）

6、壓強對化學平衡的影響（三）壓強對化學平衡的影響討論：請你根據(jù)勒夏特列原理，填寫下列表格。討論：請你根據(jù)勒夏特列原理，填寫下列表格。 N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）條件改變條件改變增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強平衡移動平衡移動方向方向結論結論正反應方向正反應方向逆反應方向逆反應方向增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結：小結：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結論：結論：催化劑不能使

7、化學平衡發(fā)生移動；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以不能改變反應混合物的百分含量；但可以改變改變(增大增大)化學反應速率，改變化學反應速率，改變(縮短縮短)達到達到平衡的時間。平衡的時間。（四）催化劑對化學平衡的影響（四）催化劑對化學平衡的影響1、在高溫下，下列反應達到平衡：、在高溫下，下列反應達到平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) (正反應為吸正反應為吸熱反應）如果溫度升高，平衡向熱反應）如果溫度升高，平衡向_移動；減小壓強，平衡向移動；減小壓強，平衡向_移動。移動。正反應方向正反應方向正反應方向正反應方向2、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一

8、、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是定會引起平衡移動的是( )A、加入一種反應物、加入一種反應物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C練習練習A4、對平衡、對平衡CO2(g) CO2(aq) H= 19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是是A升溫增壓升溫增壓B降溫減壓降溫減壓C升溫減壓升溫減壓D降溫增壓降溫增壓D3、5、將一定量的、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 時，在催化劑作用下發(fā)生反應：

9、時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。（正反應放熱）。 (1) 判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_aSO2和和SO3濃度相等濃度相等 bSO2百分含量保持不變百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與的生成速率與SO2的消耗速率相等的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變容器中混合氣體的密度保持不變(2) 欲提高欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是的轉化率，下列措施可行的是_a向裝置中再充入向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑改變反應的催化劑 d升高溫度升高溫度bcb討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應體系中，充入應體系中，充入H