魯科版高中化學(xué)必修一知識(shí)總結(jié)及練習(xí)

1、高中必修一知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)及其練習(xí) 一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1 基本方法：觀(guān)察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法 2 基本程序： 第三步：用比較的方法對(duì)觀(guān)察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。 二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

2、+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 小練習(xí)1.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中 B用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C自然界中無(wú)游離態(tài)的鈉存在 D鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉 2.取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 鈉先熔化 燃燒放出黃色火花 燃燒后得到白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后得到淺黃色固體ABC D. 3.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀(guān)察

3、到的現(xiàn)象可能是（ ）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng) 4.下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見(jiàn)的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A、B、D的化學(xué)式A ，B ，D 。(2)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中己標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式： 。 答案：H2O CO2 Na2O2 三、 氯及其化合物的性質(zhì) 1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)

4、燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO小練習(xí)1.當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周?chē)諝鈺r(shí)，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是 ( )ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO32.礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充礦泉水

5、出售，為辨別真假，可用下列的一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是( )A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液 3.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是( )A氯水 B液氯 C鹽酸D食鹽4.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是 。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種： ； 。(3)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者？ 。 （在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯水與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液堿性減弱；過(guò)量氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使溶液變成無(wú)色；向無(wú)色溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若

6、不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因，若再出現(xiàn)紅色，則為原因。）四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3 膠體提純：滲析 六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類(lèi)別：化合物。 2 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)

7、方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應(yīng) 1 （某元素）降價(jià)得到電子被還原

8、作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 （某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 （1）下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. MnO2MnSO4 B. AlCl3 Al(OH)3 C. KI KIO3 D. HNO3 NO（2）下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑B. 非金屬在反應(yīng)中只做氧化劑C. 金屬原子在反應(yīng)中失電子越多還原性越強(qiáng)D. Fe比Cu還原性強(qiáng)，Cu2+比 Fe2+氧化性強(qiáng)（3）在Fe2+、 Fe3+、Mg2+ 、 S 、I- 、 H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。

9、答案：（1）C （2）AD （3）Fe3+、Mg2+ 、H+； I-；Fe2+、S 。焊接銅器時(shí)，可用NH4Cl先除去表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為4CuO+2NH4Cl 3Cu +2CuCl2 +N2 + 4H2O （1）該反應(yīng)的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_； （2）該反應(yīng)中，_元素未被氧化； （3）氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是_（最簡(jiǎn)整數(shù)比）； （4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_(kāi)。（1）CuO；N2 （2） 氯、氧、氫（3）240：107（4）6e八、 鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變

10、紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu

11、=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 （1）在FeCl3溶液、CuCl2溶液和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（ ）A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+ （2）將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ）A. FeOB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe2(SO4)3將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+ 的溶液中。反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部

12、有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是_；若燒杯中沒(méi)有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是_；若溶液中不含有Cu2+時(shí)，則一定不含有的金屬離子是_。 答案：Ag+、 Fe3+、 Cu2+； Fe2+； Ag+、 Fe3+ 解析： 因?yàn)樵贏(yíng)g+、Fe3+、Cu2+中三種離子的氧化性順序?yàn)锳g+ Fe3+ Cu2+ ，當(dāng)加入鐵粉時(shí)，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時(shí)，Ag+、Fe3+、Cu2+ 將全部反應(yīng)，若鐵粉不剩余時(shí)，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含 Cu2+ 時(shí)，因?yàn)镕e3+、Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，所以一定不再有Ag+和 Fe3+。九、 氮及其化合物的性

13、質(zhì) 1 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O

14、2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性質(zhì) 1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 2 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 3 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O

15、 5 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O 例題1 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ） A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣.氫氣等氣體

16、D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化答案： D解析：濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別是看氫和氧兩元素在原物質(zhì)中是否是以“H2O”的形式存在。濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行。 濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強(qiáng)還原性物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以。 濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強(qiáng)調(diào)在常溫下。點(diǎn)評(píng)：濃硫酸的三大特性屬于基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該熟練掌握、深刻理解。例題2 強(qiáng)熱條件下，硫酸亞鐵固體發(fā)生分解：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，如將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（ ）A. 析出BaSO3沉淀B. 析出BaSO4沉淀C. 逸出SO3氣體D. 逸

17、出SO2氣體答案：BD解析：在BaCl2溶液中，SO3和水劇烈反應(yīng)生成H2SO4 ，H2SO4 再和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3氣體。而B(niǎo)aSO3雖不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2氣體。實(shí)驗(yàn)證明銅不能在常溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混和物中，通入空氣制硫酸銅溶液。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。比較哪種方法好？為什么？答案：（1）方法一：

18、 2Cu 2H2SO4 (稀) O2 2CuSO4 2H2O（2）方法二： 2Cu O2 2CuOCuO H2SO4 (稀) CuSO4 H2O方法三： Cu 2 H2SO4 (濃) CuSO4 2H2O SO2 第一種方法最好。若制得1mol CuSO4 ，第一種第二種方法只需要1mol硫酸，而第三種方法需要2mol 硫酸，而且生成的SO2 又造成大氣污染。第一、二種方法比較，第一種方法在溶液中進(jìn)行，且進(jìn)行的充分。從以上分析可知第一種方法處理廢銅屑最好。解析：在稀硫酸存在的條件下，銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4。方法二：是先將銅在空氣中加熱使

19、之生成CuO ，在與稀硫酸反應(yīng)，以上兩種方法的共同特點(diǎn)是氧氣作為氧化劑，稀硫酸只起酸的作用。方法三：在加熱條件下使銅直接與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中硫酸不僅起酸的作用，還起氧化劑的作用，被還原為有毒氣體SO2。點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的制備應(yīng)該看原料是否易得、成本低廉，是否節(jié)省原料，是否反應(yīng)快，是否產(chǎn)生污染物等等，在評(píng)價(jià)方案時(shí)，要注意在對(duì)比中進(jìn)行。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2是 氧化物。的品紅溶液 ，證明SO2有 。中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有 性。中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有 性。的作用是 ，反應(yīng)方程式

20、是 。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2試液變?yōu)榧t色 酸性 褪色 漂白性 產(chǎn)生淡黃色沉淀 氧化 褪色 還原 吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O十一、 鎂及其化合物的性質(zhì) 1 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 2 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C 4 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=MgCl2 5 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化

21、為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： 粗鹽 （水.重結(jié)晶） 精鹽蒸發(fā) 4 海水 母液 Mg(OH)2（鹽酸濃縮） MgCl26H2O（脫水） MgCl2（電解） Mg貝殼（煅燒）CaO（水） 石灰乳 （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式._。 (2) Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下

22、使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_過(guò)濾時(shí)：_蒸發(fā)時(shí)：_（1） MgCl26H2OMg(OH)Cl HCl+ 5H2O MgCl26H2OMgO+ 2HCl+ 5H2O （2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌。 （3）攪拌，加速溶解。 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑。 攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 溴和海水提

23、溴1. 與溴關(guān)系密切的一組元素鹵素溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面有一定的相似性，它們?cè)谠刂芷诒碇信旁谕豢v列（同一族）里，常一起研究。由于這些元素易形成鹽，所以它們被稱(chēng)為鹵素（鹵是“成鹽”的意思）。2. 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究溴和碘的物理性質(zhì)：重點(diǎn)色、態(tài)、味及溶解性。物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性 水中和溶液 酒精中顏色 四氯化碳中可溶；橙黃色難溶；黃褐色易溶；橙紅色易溶；褐色易溶；橙紅色易溶；紫紅色此外，碘受熱易升華。（2）萃取實(shí)驗(yàn)探究溴水和碘水中加入CCl4的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)表明，用CCl4可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘，這種分離方法叫萃取。

24、利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。小結(jié)： 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有機(jī)溶劑。 溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬，保存時(shí)應(yīng)盛放在棕色、磨砂玻璃塞、細(xì)口瓶中，通常還加入少量水，形成水封，減少揮發(fā)。碘易升華，遇淀粉變藍(lán)，這是碘的特性。3. 氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)探究氯、溴、碘氧化性的強(qiáng)、弱:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯置換溴將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色氯可以置換出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置換碘將少量氯水加入盛有KI溶液的試

25、管中溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚瓤梢灾脫Q碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置換碘將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚蹇梢灾脫Q碘Br2+2KI=2NaBr+I2結(jié)論氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2;還原性：Cl-Br-I-有益補(bǔ)充： 碘的氧化性較弱，遇變價(jià)金屬得低價(jià)化合物。如碘與鐵反應(yīng)生成FeI2 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是強(qiáng)酸。 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與水反應(yīng)：X2H2O=HX+HXO,但反應(yīng)程度依次減弱。 AgBr為淺黃色難溶物；AgI為黃色難溶物。二者見(jiàn)光都易分解。 4. 海水提溴與海洋的綜合利用 （1）海水提溴：溴單質(zhì)的

26、氧化性介于氯和碘之間，因此海水提溴可以選取氯氣作氧化劑。大體分為三個(gè)步驟： 濃縮 海水中的Br-的濃度很小，大約0.067g/L,海水曬鹽剩下的苦鹵中的Br-濃度較大，可作提取溴的原料。氧化 向苦鹵中通入氯氣。Cl2+2Br=2Cl+Br2 提取 向溶有溴的苦鹵中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來(lái)。溴的用途很廣泛。十三、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名 蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；綠礬：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽礬：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明礬：KAl（SO4）212H2O 十四、 鋁

27、及其化合物的性質(zhì) 1 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質(zhì)

28、 1 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2下圖中每一方格表示的有關(guān)的一種反應(yīng)物和生成物。己知B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對(duì)應(yīng)的酸；B和D的晶體都是高熔點(diǎn)、堅(jiān)硬的固體，且D為B的氧化物（其它不含B元素的反應(yīng)物及各步添加的必要

29、試劑和反應(yīng)條件均己略去）。 (1)寫(xiě)出A、D、E的化學(xué)式：A ；D ；E 。(2)在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；A和B的互變?cè)诠I(yè)上的實(shí)際意義是 。(3)寫(xiě)出DC反應(yīng)的離子方程式 。 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提純可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷一單項(xiàng)選擇題1 酸雨給人類(lèi)帶來(lái)種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是AO2BN2CSO2DCO22 下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是AFeBMgCCuDAl3 最近科學(xué)

30、家制得一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法中不正確的是AC60是一種新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素異形體CC60是一種單質(zhì)DC60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子4制取下列物質(zhì)，無(wú)需用到二氧化硅(SiO2)的是A玻璃B水泥C粗硅D光導(dǎo)纖維5金屬鈉放置在空氣中，最后生成的產(chǎn)物是ANa2OBNa2O2CNaClDNa2CO36摩爾是表示A物質(zhì)的量的單位C物質(zhì)的量的濃度B物質(zhì)的質(zhì)量的單位D微粒個(gè)數(shù)的單位7下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ABaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4BNaOH溶液與稀硝酸的反應(yīng)：NaOH + H+

31、= Na+ + H2OCNaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2DKCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)：K+ Ag+ = AgCl + K+8下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACaCO3CO2BFe2+Fe3+CH+H2DSO42- BaSO49用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB1mol/LC0.5mol/LD10 mol/L10關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)描述不正確的是A很軟可用刀切割B在空氣中燃燒生成白色的過(guò)氧化鈉C金屬鈉通常保存在煤油里D鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小11有毒、有刺激性氣味，有顏

32、色的氣體是AHClBCl2CCH4DCO12下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是A金屬鈉在氯氣中燃燒C銅在氯氣中燃燒B氫氣中氯氣中燃燒D金屬鈉在氧氣中燃燒13下列常見(jiàn)現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是A清晨在密林中看到一縷縷的光束B(niǎo)向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐C利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上DFeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀14下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是ACO2BNaClCZnD食鹽水151molH2O含有H2O分子個(gè)數(shù)是A6.021020B6.021023C6.021030D6.02103216向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯氣，加熱將溶液蒸干，并再灼

33、熱片刻，最后殘留的物質(zhì)可能是ANaCl、NaBr、I2CNaBr、NaIBNaClDNaCl、Br2、I2第卷 非選擇題二填空題(本大題有3小題，共22分)17（8分）在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 的反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑； 有氧化性； 有還原性。18（8分）在龍城高級(jí)中學(xué)第二屆體藝節(jié)開(kāi)幕式上，五顏六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的氣體是 (填寫(xiě)中文名稱(chēng)或化學(xué)式均可) 。請(qǐng)你寫(xiě)出制取該氣體的三個(gè)化學(xué)方程式： 19（6分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程： 廢液過(guò)濾加過(guò)量鐵粉濾液FeCl2沉淀Fe、Cu過(guò) 濾加過(guò)量A濾液Cu 通入BFeCl3溶液（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A ，B 。 （2）第步通入B的化學(xué)方程式為 。三推斷題(8分)20（8分）有四種鈉的化合物W、X、Y、Z能發(fā)生下列變化，其中Z是一種常見(jiàn)的堿，Y是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的。W X + CO2 + H2OX + HCl Y + H2O + CO2 W + Z X + H2O試用化學(xué)式填空：W是 ；X是