清風(fēng)語(yǔ)文精編教案學(xué)案滬教版九年級(jí)72常見(jiàn)的酸和堿時(shí)學(xué)案

1、第7章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解生活、生產(chǎn)中常見(jiàn)的酸。2. 知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。3. 了解濃硫酸的特性，認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸的腐蝕性，掌握濃硫酸的稀釋?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】運(yùn)用濃鹽酸和濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)解決相關(guān)問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】：1鹽酸是 的水溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。硝酸中溶質(zhì)化學(xué)式為 。他們組成中都含有 元素。2.鹽酸、碳酸使紫色石蕊試液變 ，溶液都呈 性，所以鹽酸、碳酸溶液的PH 7。純堿溶液、石灰水能使無(wú)色酚酞變 ，溶液呈 性，所以純堿溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和無(wú)色酚酞遇到蒸餾水和食鹽水時(shí)都不變色，他

2、們的PH值 7。3、如何測(cè)定一未知溶液的PH值？能用水潤(rùn)濕PH試紙嗎？有什么影響？【新知導(dǎo)學(xué)】：1人的胃液中含有 ，蓄電池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有極少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工業(yè)的“三酸”是指 、 、 ；2硝酸一般保存在 （填“棕色”或“無(wú)色”）的試劑瓶中。二、合作、研討與點(diǎn)拔活動(dòng)一、探究濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)1右圖標(biāo)志的含義是 。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室中哪些藥品應(yīng)該貼此標(biāo)志？ 。2完成教材P40活動(dòng)與探究 “表7-3濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)”顏 色狀 態(tài)氣 味密 度揮發(fā)性（瓶口現(xiàn)象）濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）討論：濃鹽酸與濃硫酸的區(qū)別方法？區(qū)別相同體積的濃硫酸與稀硫酸最簡(jiǎn)單的方

3、法是什么？區(qū)別濃鹽酸與稀鹽酸最簡(jiǎn)單的方法是什么？實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸制取CO2，如果用濃鹽酸制取CO2后果是 。能用稀硫酸嗎？為什么？活動(dòng)二、3濃硫酸的其他性質(zhì)（1）閱讀教材P188 拓展視野：濃硫酸的特性。右圖裝置可用來(lái)干燥CO2氣體，氣體應(yīng)該從 處進(jìn)。這說(shuō)明濃硫酸具有 性，能用濃硫酸干燥的氣體有 。但不能干燥氨氣、硫化氫等氣體,因?yàn)闈饬蛩釙?huì)與他們反應(yīng)。觀察教師演示實(shí)驗(yàn)：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸涂在小木條或紙上，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。說(shuō)明濃硫酸具有 性，濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚，使用時(shí)要非常小心。思考：稀硫酸蘸在小木條或紙上，較長(zhǎng)時(shí)間后也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，這是什么原因？活動(dòng)三、4.教師演示實(shí)驗(yàn)：向濃硫

4、酸中滴加水現(xiàn)象： 。結(jié)論：濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 。應(yīng)用：在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該 ?；顒?dòng)四、5、酸、堿、鹽的正確使用如不慎將稍多量的酸（或堿）液灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)立即用適量的 （或 ）中和，然后 。如不慎將少量的酸（或堿）液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)先 ，再 。如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先 ，再 ，最后涂35的 。如不慎將堿溶液沾到皮膚上，先 ，再涂上 。三、總結(jié)、反思與提升總結(jié)：回顧濃硫酸和濃鹽酸的主要性質(zhì)，你有哪些方法區(qū)別它們？反思：1。將相同體積的濃鹽酸與濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，這兩種酸中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將分別發(fā)生怎樣的變化？2.濃硫酸沾到皮膚上宜不宜立刻用水沖洗？為什么？

5、提升：、用一溫度計(jì)蘸取濃硫酸，在空氣中晃動(dòng)幾下，溫度計(jì)的示數(shù)變大了，你知道其中的原因嗎？、濃硫酸和濃鹽酸敞口久置于空氣中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？3、拓展：濃硫酸的強(qiáng)氧化性小資料：濃硫酸能與金屬發(fā)生反應(yīng)后有水生成（無(wú)氫氣生成）。例如：在加熱的條件下，濃硫酸能與較不活潑的金屬（如Cu）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+H2O。濃硫酸與鐵等活潑金屬反應(yīng)時(shí)，能生成一層致密的氧化膜，可阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，因而工業(yè)上常用鐵桶盛放濃硫酸（但必須密閉）。以上都是由于濃硫酸具有較強(qiáng)的氧化性導(dǎo)致的。四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1以下是一些常見(jiàn)的危險(xiǎn)品消防安全標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的

6、槽罐車(chē)上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）2對(duì)濃鹽酸和濃硫酸的比較中正確的是 （ ）A都有腐蝕性 B都有揮發(fā)性 C都有吸水性 D都有脫水性3下列關(guān)于稀硫酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A該溶液能導(dǎo)電 B該溶液的pH7C該溶液均一穩(wěn)定 D該溶液能使紫色石蕊變紅4某研究性學(xué)習(xí)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩瓶酸溶液在實(shí)驗(yàn)室敞口放置，測(cè)得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如右圖所示，則a、b分別代表 （ ）A濃鹽酸、稀鹽酸 B稀鹽酸、濃鹽酸 C濃硫酸、稀硫酸 D濃鹽酸、濃硫酸【課后訓(xùn)練】1在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸在干燥H2、O2、CO2、SO2等氣體，這是利用濃硫酸的（ ）A酸性 B吸水性 C脫水性 D氧化性2現(xiàn)有兩瓶酸一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫

7、酸，下列方法不能把它們區(qū)別出來(lái)的是（ ）A聞氣味 B打開(kāi)試劑瓶觀察是否形成白霧C觀察顏色 D用一根小木條沾取觀察木條表面是否變黑。3小明用濾紙折成一只蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖），過(guò)一會(huì)兒，紙蝴蝶的顏色變成紅色，請(qǐng)你從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合（填序號(hào)） 。石蕊試液酚酞試液濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉溶液濃氨水4化學(xué)晚會(huì)上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻，不一會(huì)，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，如圖，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎？請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋：（1）小豆事先用 畫(huà)了一只貓；（2）使

8、白紙出現(xiàn)小黑貓的物質(zhì)是 ；表現(xiàn)該物質(zhì)具有 性。5為了除去氧氣中混有的少量的二氧化碳和水蒸氣，應(yīng)選用如右圖所示裝置中的 （填“甲”或“乙”）6某科技活動(dòng)小組為了制取SO2，查閱資料發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生SO2的途徑很多。在老師指導(dǎo)下，他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)室條件，選取足量鋅與適量的濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2O。反應(yīng)一段時(shí)間后，老師指出還可能生成另一種氣體。同學(xué)們都很好奇，這是什么氣體呢?請(qǐng)你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是 ，其理由是 。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，你對(duì)物質(zhì)變化規(guī)律，會(huì)有什么新的認(rèn)識(shí)?你的觀點(diǎn)是 。7實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批濃硝酸，化學(xué)興趣小組為研究該試劑的保存方法，開(kāi)展相關(guān)探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）打開(kāi)盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。據(jù)此可知，濃硝酸具有_（填一條物理性質(zhì)