常見物質(zhì)的化學(xué)式、及基礎(chǔ)知識(shí)

1、常見物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳   Na2O氧化鈉（2）酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸（3）堿：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3

2、氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4H

3、CO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（5）有機(jī)物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉記憶性知識(shí)一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色 （汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷4、硫：淡黃色、 Cu2(OH)2CO3為綠色5、溶液的顏色：凡

4、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）6、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余不溶性堿為白色。二、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰

5、CO2二氧化碳?xì)鈶B(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰Ca（OH）2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaOH氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿Ca CO3碳酸鈣石灰石、大理石Na2CO3碳酸鈉純堿、蘇打CuSO4·5H2O硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaCl氯化鈉食鹽C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸H2O2過氧化氫雙氧水Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅銅綠、孔雀石H2O氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣Fe2O3氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO4)2.12H2O硫酸鋁鉀晶體明礬三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O

6、2、H2、CH4、CO、N2等。2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的鹽只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32 的鹽只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH) 3是紅褐色沉淀，Cu(OH) 2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH) 2 、Al(OH

7、) 3 CaCO3 BaCO3、Ag2CO3 等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于硝酸的沉淀。四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì) 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 1、質(zhì)量增加的 （1）

8、、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； （2）、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； （3）、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； 2、質(zhì)量減少的 （1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； （2）、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCl2。 無水CuSO4檢測(cè)液體是否含H2O。3、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸

9、跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰（四）、其它1.具有還原性的物質(zhì)有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物質(zhì)有：O2、CO2、濃硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物質(zhì)有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH

10、、CH3OH。4.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。5.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO4。五、理論中的記憶性知識(shí)：1、常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價(jià)）任何化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2、常見原子團(tuán)的化合價(jià)：SO42-、CO32-、NO3-、O

11、H-、ClO3、PO43-、NH43、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金4、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡

12、是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。0酸性7