化學(xué)能與電能檢測(cè)

1、2.2 化學(xué)能與電能1對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是()A發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 B正極為電子流入的一極C比較不活潑的金屬為負(fù)極 D電流的方向由正極到負(fù)極2下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是()AZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag BPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4 DCCO22CO3茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt­Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是正極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A B C D

2、4下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()5.如右圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()Aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸 Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸 Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液6列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A普通鋅錳干電池中碳棒為正極 B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高7下列說法不正確的是 （ ）A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化

3、反應(yīng) B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極C. 銅鋅原電池中放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池8下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅9下列有關(guān)電池的說法不正確的是 A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極10下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是 （ ）A銀制品在空氣中變暗 B

4、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫鐵耐用11把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。A、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)閐c；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A abcd B acd b C cabd D bdca12實(shí)驗(yàn)室用鋅片、銅片和AgNO3溶液組成了原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 （ ）A2H+ + 2e-=H2 BZn -2e-=Zn2+ C2H2O + O2 + 4e-=4OH-

5、 DAg+ + e-=Ag13. 某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（）A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池14原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是 ( ) A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3 B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OHAlO22H2O C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)

6、極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+ D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+15鎳鎘(Ni­Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)22Ni(OH)2充電放電Cd2NiO(OH)2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是()ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)16據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2ZnO2=2ZnO，其原料為鋅粉、電解液和空氣。則下列敘述正確的是()A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極 B負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2C正極發(fā)生氧化反應(yīng)

7、 D電解液是酸溶液17在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 (    )A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g18將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極（鋅、銅），銅極上發(fā)生的反應(yīng)是 ，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是 ；（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由 極流向 極，銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 ，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是 。19利用

8、化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2，選擇適宜的材料和試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池?？晒┻x擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）選用 做正極材料， 做負(fù)極材料，選用 做該原電池的電解質(zhì)溶液。（2）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： 。20有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L1的NaOH溶液中，如下圖所示。(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正

9、極： _。(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極： _?？偡磻?yīng)的離子方程式： _。(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？()A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正

10、負(fù)極”這種做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_(如可靠，此空可不填)。參考答案1C原電池中相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出，由正極流入，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，B、D項(xiàng)正確。2DD是吸熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收能量，不能設(shè)計(jì)為原電池。3A分析航標(biāo)燈的電源結(jié)構(gòu)，活潑金屬鋁合金作負(fù)極，相對(duì)不活潑金屬Pt­Fe合金作正極，電解液是海水；鋁合金作負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤，正確。4A由題給裝置圖知，A、B、C形成原電池，由于金屬活動(dòng)順序表中

11、Cu、Ag排在H的后面，而Zn排在H的前面，故A中有氣體產(chǎn)生。5CFe、C形成的原電池中，負(fù)極鐵失去電子，變成2價(jià)的亞鐵離子，由于a極上有大量氣泡生成，所以正極(C)電極反應(yīng)：2H2e=H2，a為正極，是碳棒；b為負(fù)極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為硫酸。6C根據(jù)鎳鎘可充電電池放電的反應(yīng)原理Cd2NiO(OH)2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2，Cd被氧化生成Cd(OH)2，NiO(OH)被還原生成Ni(OH)2，即Cd發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的物質(zhì)，NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的物質(zhì)，所以，Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，即電池的負(fù)極材料是Cd，C項(xiàng)正確。7B根據(jù)電池反應(yīng)2ZnO2=2ZnO判斷，鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，所以A不正確，B正確；正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以C不正確；電解液若為強(qiáng)酸，將與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而不是O2與鋅反應(yīng)，所以D不正確。8(1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO4H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠