【全國百強?！考质|北師范大學附屬中學2015屆高三高考化學專題拓展：無機推斷

1、2015年高考高三復習化學高三專題：無機推斷專題 1AE是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是Ax與A反應的化學方程式是：B檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3+3SCN= Fe（SCN）3C單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物2第四周期IIA族元素A是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是圖2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000DBHA反應、中H2O均是還原劑B工業(yè)上常用C的澄清溶液與Cl2反應制取漂白

2、粉C電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質AD反應的離子方程式可表示為：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O3中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C【2013浙江高考題】1、氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬

3、單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應的化學方程式是_。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生

4、H2，判斷理由是_?！?009年浙江高考】2.各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學式_，C的電子式_。（2）比較Y與Z的原子半徑大小：_（填寫元素符號）。（3）寫出反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示) _，舉出該反應的一個應用實例_。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式_。（5）研

5、究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱_、_、_。【全國新課標1】3 .物質AG有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C.單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀 請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B_、E_、G_；(2)利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是_，陰極物質是_，電解質溶液是_；(3)反應的化學方程式是：_；(4)將0.23 mol B和 0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定溫度下，反應達到

6、平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數K_.若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度_(填“增大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率_(填“升高”、“不變”或“降低”) ，D的體積分數_(填“增大”、“不變”或“減小”)【浙江高考題】4.汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅

7、棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸

8、后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物 ?！舅拇ǜ呖碱}2013】5（11分） X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題： M固體的晶體類型是 。 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根RO42具有強氧化性，

9、在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。X A B C D B G J H I M N Y Y 電解 E F D H2O 【2012浙江高考題】6.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。 (2)A在B中燃燒的現象是 。 (3)DE B的反應中，被氧化與被還原的物質的量之比是 。 (4)GJ M的離子方程式是

10、 。 (5)Y受熱分解的化學方程式是 。7. ABCDE、F是中學化學中常見的6種物質，它們在一定條件下可發(fā)生如下反應： A+BC+D B+E D+F C+E A+F（1）若A、D、E為鹵素單質，反應、均為在水溶液中進行的置換反應，則A、D、E與氫氣化合由難到易的順序為_，A跟B反應的離子方程式是_。（2）常溫下，若D是液態(tài)金屬，A是紅色固體單質，反應、也都在水溶液中進行，E是短周期元素的單質，則E可能是_，A跟B反應離子方程式是_ _。 （3）若A、D、E是單質，C是有磁性的固體，F是無色、無味、有毒的氣體，則A在周期表中的位置是_ ，A和B反應的化學方程式是_ _，B和E反應的化學方程式是

11、_ _8、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：含B的溶液FeCl3溶液NaOH溶液黃綠色氣體濃HClD在CCl4中呈紫色AgNO3溶液稀HNO3ABCDEFKH將B逐滴加入A中繼續(xù)滴加B黃色沉淀無色溶液請回答：（1）寫出A、B和C的化學式：A ，B ，C 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式： （4）寫出由FH的化學方程式： 9. U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素， U、V、W 均為金屬元素，X是地殼中含量占第二的非金屬

12、元素，Y2-、Z和Ar具有相同的電子層結構。（1）Z的原子結構示意圖為_； 工業(yè)上用電解U、Z形成的化合物的水溶液制取一種重要的化工原料，寫出其電解的離子方程式： 。（2）如圖，甲為X的氧化物，丁能使澄清石灰水變渾濁，戊為氣態(tài)單質，寫出甲與乙的反應方式 ；則丙中所含的化學鍵為 。（3）U、W最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 。（4）YO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，加熱條件下YO2和V反應的化學方程式為 。（5）反應3SiO2（s）+ 6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H 0，其平衡常數表達式為K ，若該反應的平衡常數為 K 729，

13、同溫度下，在1 L密閉容器中，加入足量的SiO2和C與2mol N2充分反應后， N2的平衡轉化率為 ，若CO生成速率為v(CO)18molL-1min-1，則N2消耗速率為v(N2) 。（6）在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，電解池陽極的電極反應式為 。Pb 、PbO2 、 H2SO4 組成鉛蓄電池，該電池負極反應式為 ，正極反應式為 。（7） 已知：一定條件下：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = -12668kJmol N2(g) + O2(g)

14、 = 2NO(g) H = +1805 kJmol 寫出該條件下氨催化氧化的熱化學方程式： 。參 考 答 案123CDA1答案：（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2（3）Mg3N2；（4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O；取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。（5）可能；AlH3中氫元素的化合價為1價，NH4H中含有1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應產生H2。2答案（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3；（2）CO（3）CH2OH(C

15、HOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O醫(yī)學檢驗糖尿?。ɑ蚬I(yè)制銀鏡）；（4）3Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO7H2O（5）金剛石、石墨、富勒烯。（或無定型炭、炭納米管等）3答案：(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗銅精銅CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)23.8 Lmol1減小降低減小4、答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產生大量的熱和

16、堿性有害物質），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產生氧氣與氮氣反應。故選擇D. CuO。（5）實驗目的：檢驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應的產物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸

17、用量與產生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。1、不產生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產生二氧化碳前，與開始產生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。 5【答案】(1)離子晶體(2) 1s22s22p63s23p4 sp3雜化(3) Ag2S沉淀比AgCl更難溶(4)4FeO+20 H+=4Fe+ 3O2+10H2O7答案。（1）S、Al（2）Na、Al、S、O （3）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （4）3S + 6 OH = 2 S2 + SO32 + 3 H2O8答案.(1）NaI NaClO AgI（2）2IClOH2OI2ClOH I25ClO2OH2IO35ClH2O（3）Fe3SO322H2OFe2SO424H（4）Cl22NaOHNaClONaClH2O