浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2016屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試卷Word版含答案

1、2015-2016年度浙江重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考模擬（第三次聯(lián)考）化 學(xué) 試 題考試時(shí)間：90分鐘 試題滿(mǎn)分：100分 第卷（客觀題 共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni 59 Co 59 Cu：64 As： 75 Sn： 119 I：127 Ba：137 Pb： 207一、選擇題（本題共25個(gè)小題，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說(shuō)法中不正確的是ANa2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用

2、C常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況D開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理2.某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b BWg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA molCWg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個(gè) D 氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入H2S溶液中C 新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D CO2氣體通入N

3、aOH溶液中4我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專(zhuān)利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5 + xLi LixV2O5。下列說(shuō)法合理的是A電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B鋰在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽(yáng)極C該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5 _ xe-V2O5 + xLi+DV2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)5在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2 （g）+CO2 （g）H=-3732KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增

4、大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2w!w!w.!x!k!b!D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O2e=H2O2 C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2 = H2COO2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是217 .將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量，質(zhì)量為3.6g。

5、則收集到的氣體體積V的值不可能為A1.02 B1.68 C1.00 D0.9868. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)

6、法錯(cuò)誤的是A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中有非極性分子C簡(jiǎn)單離子半徑：丁 > 乙 > 丙D甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性10.下列說(shuō)法正確的是A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大11. 用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是實(shí)驗(yàn)所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/LA B C D12. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr

7、2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D13. 下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是14在給定條件下，下列畫(huà)線(xiàn)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18

8、 mol·L-1硫酸中C向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入56 g 鐵D在5×107 Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?5下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線(xiàn)）C圖3表示 KNO3 的溶解度曲線(xiàn)，a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大16. 甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催

9、化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、4117. 維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)錯(cuò)誤！

10、未找到引用源。B(g)C(g)反應(yīng)。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用等符號(hào)表示)。A n2/(1 -) V Bn2/(1 2) V Cn2/(1+2) V Dn2/(1 +) 2V18在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH、HSHS2，若使溶液的pH減小，則c（S2）A增大 B減小 C不變 D可能增大也可能減小19下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N

11、2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>020已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K2221在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2 mol·L1途徑: C、D的起始濃度分別為2 mol·L1 和6 mol·L1 ，以下敘述正確的是A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑的

12、反應(yīng)速率B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同22向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段23如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系其中

13、n(H2O)n(C2H4)11。計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。A0.082 B0.072 C0.072MPa-1 D0.082 MPa-1 24工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HC

14、l濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)25CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為A p(Br2)4.66×103Pa B2.33×103Pa< p(Br2)4.66&#

15、215;103Pa C < p(Br2)2.33×103Pa D2.33×103Pap(Br2)4.66×103Pax§k§b 1第卷（主觀題 共50分）26(10分)有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為21的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。 達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B_。 達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多

16、的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向_移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡_移動(dòng)。 達(dá)到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_(填變大、變小、不變)。27(10分)高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+請(qǐng)寫(xiě)出在除去Fe2+離子的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，

17、然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分離”操作的名稱(chēng)是 （填字母代號(hào)） A蒸餾 B分液 C過(guò)濾（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 28(10分)如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖,圖中A、D均為碳棒，B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中。（1）從裝置的特點(diǎn)判斷，甲、乙裝置中 是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C： D： ，D電極上的現(xiàn)象是 ，一段時(shí)間后

18、溶液中的現(xiàn)象是 ；（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。29. (10分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

19、過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問(wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是_（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_（填“偏高”或“偏低”）（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 molL1，

20、c（CrO42-）為_(kāi)molL-1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 （6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)_，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_30【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（10分）生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸磷銨水泥聯(lián)產(chǎn)，海水淡水多用，鹽熱電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在A.西部山區(qū) B.沿海地區(qū) C.發(fā)達(dá)城市 D.東北內(nèi)陸（2）該流程、為能量或物質(zhì)的輸

21、送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式 , , , , 。（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是 (填化學(xué)式)。（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫(xiě)出一種即可）。（5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設(shè)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想 ， （請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)）。31【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分) 人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為_(kāi)。（2）硝酸鉀中NO3-

22、的空間構(gòu)型為_(kāi)，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_。（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有_。（4）下列說(shuō)法正確的有_(填字母序號(hào))。a乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高b鎢的配合物離子W(CO)5OH能催化固定CO2，該配離子中鎢顯1價(jià)c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)鍵d由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2cab) kJ化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能(kJ·mol1)abc（5）鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

23、_。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是_g·mol-1。32.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(10分)某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線(xiàn)如下：已知：有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_（2）C的結(jié)構(gòu)式是_，DE的反應(yīng)類(lèi)型是_（3）F+AG的化學(xué)方程式是_（4）CH3COOH+CHCHB的化學(xué)方程式是_（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿(mǎn)足下列條件的共有_種苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基1mol 與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體（6）G聚酯纖維的化學(xué)方程式是_高三化學(xué)答案一、選擇DDBCB BBDDB ABBCC ABDBD CCADD26 短；大；逆反應(yīng)方向；不；不變；變大。27（1）2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+ （2）抑制（防止）Al3+水解 （3）減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解 （4）C （5）SO42 OH28（1）甲（1分），Al3e4OH=AlO22H2O新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)（2）Fe2e=Fe2，2H2e=H2，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成（3）40H4e=2H2OO2，白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色；