化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素例題

1、1、反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)闉?。 = 2、在、在2L容器中，發(fā)生容器中，發(fā)生3A + B = 2C 的反應(yīng)，若最初的反應(yīng)，若最初加入的加入的A和和B均為均為4mol，A的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，則，則10s后容器內(nèi)的后容器內(nèi)的B物質(zhì)是物質(zhì)是 ( ) A. 2.8mol

2、 B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6molC C3、某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L容器中容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變?nèi)N物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。反。反應(yīng)開始至應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速的平均反應(yīng)速率為率為 。 n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)YXZ由圖象求化學(xué)方程式一般應(yīng)解決三個(gè)問題：由圖象求化學(xué)方程式一般應(yīng)解決三個(gè)問題：1

3、.確定確定反應(yīng)物和生成物（根據(jù)曲線的斜率）；反應(yīng)物和生成物（根據(jù)曲線的斜率）； 2.反應(yīng)物和生成物前的反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)系數(shù) （根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量）；（根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量）； 3.反應(yīng)反應(yīng)可逆與否可逆與否 （觀察最后濃度是否隨時(shí)間的變化而變化，即是否具有與（觀察最后濃度是否隨時(shí)間的變化而變化，即是否具有與x軸平行的直線存在）。軸平行的直線存在）。 4 4、一定溫度下，向容積為、一定溫度下，向容積為2 L2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合

4、理的是反應(yīng)的推斷合理的是( )( )A.A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B3B4D 6A4D 6A2C2CB.B.反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到1 s1 s時(shí)，時(shí)，v(A)v(A)v(D)v(D)C.C.反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到6 s6 s時(shí)，時(shí)，B B的平均反的平均反應(yīng)速率為應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)0.05 mol/(Ls)D.D.反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到6 s6 s時(shí)，各物質(zhì)的時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等C C例例5、在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入xmol氫氣氫氣 和和ymol碘蒸碘蒸 氣，氣，改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變？（填改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變？（填“增

5、大增大”或或“減小減小”或或“不變不變”）（1）升高溫度）升高溫度 ( ) （2）加入催化劑）加入催化劑 ( ) （3）保持容器的容積不變，充入更多的氫氣）保持容器的容積不變，充入更多的氫氣 ( ) （4）擴(kuò)大容器的體積）擴(kuò)大容器的體積 ( ) （5）保持容器的容積不變，通入氖氣）保持容器的容積不變，通入氖氣( )（6）保持壓強(qiáng)不變充入）保持壓強(qiáng)不變充入Ne ( ) 增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變減小減?。? 7）. .增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。( )( )【分析分析】壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響。壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參加的

6、反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響。（8）.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體不可以固體不可以增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率。( )（9 9）. .在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3，向容器中，向容器中通入通入N N2 2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。( )( )【分析分析】通入通入N N2 2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3各物質(zhì)各物質(zhì)的濃度都沒有改變，反應(yīng)速率不變。的濃度都沒有改變，反應(yīng)速率不變。 催化劑催化劑1.決定

7、化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度 C使用催化劑使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)D2一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其的總量，可向其中加入適量的中加入適量的( ) A、Na2CO3晶體晶體 B、少量鐵粉、少量鐵粉 C、水、水 D、少量、少量CuSO4晶體晶體C3.用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)制取制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取氣體，若要增大反

8、應(yīng)速率，可采取的措施是再加入的措施是再加入30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸 改用改用30毫升毫升6mol/L鹽酸鹽酸 改用改用3克粉末狀大理石克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度（適當(dāng)升高溫度（ ） A B C D B 4.等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能（的實(shí)驗(yàn)組別可能（ ）組別組別c(HCl)mol/L溫度溫度()12.03022.55032.02042.530A

9、.3-1-2-4 B.4-2-3-1C.2-4-1-3 D.2-4-3-1C4應(yīng)應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是響的是( )A.增加增加C的量的量B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)使體系壓強(qiáng)增大增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積使容器體積變大變大AC5.下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子可增

10、大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)若增大壓強(qiáng)(即縮小即縮小反應(yīng)容器的體積反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C 化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (或濃度或濃度) )時(shí)間圖像及應(yīng)用時(shí)間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容例如：某溫度時(shí)

11、，在定容(V L)(V L)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。Ot1n3n/molmolXYn2n1t2t3t4Zt/sOt1n3n/molmolXYn2n1t2t3t4Zt/s根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：(1) v(X)= mol/(Ls)(1) v(X)= mol/(Ls)， Y Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率= = 100%100%。(2) X(2) X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)

12、n2 2。133nnV t232nnn例題 某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：_。 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_。（寧夏理綜，（寧夏理綜，10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是的是 （ ）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV V/mLc c/(molL-1)V V/mLc c/(molL-1)

13、V V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D 1.1.鐵粉與足量鐵粉與足量1 mol/L1 mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入產(chǎn)生氫氣的量可以加入( )( )2 mol/L2 mol/L的硝酸溶液少量的硝酸溶液少量CuSOCuSO4 4(s)(s)少量銅粉少量銅粉少量少量CHCH3 3COONa(s)COONa(s)對(duì)溶液加熱向反應(yīng)液中通入對(duì)溶液加熱向反應(yīng)液中通入HClHCl氣體氣體加入過量鐵粉將鐵粉改為鐵片加入過量鐵粉將鐵粉改為鐵片A.A. B. B.C.

14、C. D. D.B 2.2.將將4 mol A4 mol A氣體和氣體和2 mol B2 mol B氣體在氣體在2 L2 L的容器中混合并在一定的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)。若經(jīng)2 s 2 s 后測后測得得C C的濃度為的濃度為0.6 molL0.6 molL-1-1，現(xiàn)有下列幾種說法：，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)用物質(zhì)A A表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-1用物質(zhì)用物質(zhì)B B表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol

15、L0.6 molL-1-1ss-1-12 s2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)A A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%70%2 s2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)B B的濃度為的濃度為0.7 molL0.7 molL-1-1其中正確的是其中正確的是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.B C【4】已知某反應(yīng)溫度每升高已知某反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來的，反應(yīng)速率增大為原來的3倍，在倍，在10時(shí)完成該反應(yīng)的時(shí)完成該反應(yīng)的10%需要需要81min,將溫度提高到將溫度提高到50 ，完成該反應(yīng)的，完成該反應(yīng)的10%需要時(shí)間需要時(shí)間 s。60典型例題解析典型例題解析【3】pH相同相同,體積也相同的鹽酸與醋酸溶液體

16、積也相同的鹽酸與醋酸溶液,分別同時(shí)與過量分別同時(shí)與過量的鋅粒的鋅粒(大小相同大小相同)反應(yīng)反應(yīng),正確的描述為（正確的描述為（ ） A.開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)v(CH3COOH) B.開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率： v(HCl)v(CH3COOH) C.經(jīng)過經(jīng)過7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率：秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率： v(CH3COOH)v(HCl) D.最終產(chǎn)生氫氣的量：最終產(chǎn)生氫氣的量：n(HCl) = n(CH3COOH)【5】如如Zn與足量鹽酸與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如下時(shí)間的變化出現(xiàn)如下情況，請解釋原因。情況，請解釋

17、原因。 【6】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成生成 1價(jià)的氯和價(jià)的氯和6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和和反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間t 的關(guān)系如右圖所示已知這個(gè)反應(yīng)速率隨的關(guān)系如右圖所示已知這個(gè)反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快。試解釋：溶液中氫離子濃度增大而加快。試解釋： （1）為什么開始時(shí)反應(yīng)）為什么開始時(shí)反應(yīng)速率加快？速率加快？（2）為什么反應(yīng)進(jìn)行到）為什么反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后又減慢？一定程度后又減慢？反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生H，使，使c(H)增加，增加，ClO3氧化性增氧化性增強(qiáng)，故開始時(shí)反應(yīng)速率增加強(qiáng)，故開始

18、時(shí)反應(yīng)速率增加 隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，c（ClO3）不斷減小，故反應(yīng)速率減小。不斷減小，故反應(yīng)速率減小。 11等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則，則曲線曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是（）別可能是（）A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3 AC AC 【例例13】丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：CH3COCH3

19、+I2CH3COCH2I+H+I，25時(shí)，該反時(shí)，該反應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：Vkc(CH3COCH3)c(H+)，（式中，（式中k為速率常數(shù)，為速率常數(shù)，k2.73105L.mol-1.s-1）。）。（1）己知?jiǎng)傞_始時(shí)）己知?jiǎng)傞_始時(shí)c(CH3COCH3)0.1mol/L，c(H+)0.01mol/L,c(I2)0.01mol/L,問問25時(shí)，當(dāng)溶液中的時(shí)，當(dāng)溶液中的I2反應(yīng)掉一半時(shí)，反應(yīng)速率比剛開始時(shí)是快或是慢反應(yīng)掉一半時(shí)，反應(yīng)速率比剛開始時(shí)是快或是慢? 剛開始時(shí)剛開始時(shí)V1= 2.73105 0.10.01 2.73108 (mol/Ls)I2反應(yīng)掉一半時(shí)反應(yīng)掉一半時(shí), c(CH3COCH3)0.1