20102017全國(guó)卷高考題平衡移動(dòng)圖像與文字表達(dá)精選20171218

1、（2017全國(guó)I）28. （3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) =COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2_1， 該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”） 向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)） A. H2S B. CO2 C.COS D.N2 （2017全國(guó)II）27.（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮?/p>

2、下列問題： （1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1=+123 kJ·mol-1 圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）； 欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號(hào)）。 A.升高溫度B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng) （2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是

3、_ _。 （3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_ _、_ _；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_ _。 （2017全國(guó)III）28（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_ _。（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33- (aq

4、)+I2(aq)+2OH(aq) AsO43- (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號(hào)）。a溶液的pH不再變化 bv(I)=2v(AsO33-)cc(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 dc(I)=y mol·L1tm時(shí)，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm時(shí)v逆_ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。 （2016全國(guó)II）27（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下： C3H6

5、(g)+NH3(g)+ 1.5O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號(hào)）A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大

6、（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。（2016全國(guó)I）27. (2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_ _。 由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大“減小”或“不變”)。 升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填大于、小于、等于)。 （2016全國(guó)III）2

7、7.（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol·L1）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 _。 增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_ （填“提高”“不變”或“降低”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率

8、_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_ _。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_ _ _。（2016全國(guó)III）28.（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。

9、為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“酸”“堿”“中”）。（2015全國(guó)I）282HI（g）=H2（g）+I2（g）H=+11kJ·mol-1。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）（2015全國(guó)II）27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H1=-99 kJ.mol-1 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g）+H2O(g) H2=-58

10、kJ.mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H3=+41kJ.mol-1（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_ _，其判斷理由是_ _。（2014全國(guó)I）28（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）與間接水合法相比，氣相直接

11、水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?，理由是： ；氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 。（2014全國(guó)II）26（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)= 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。（1）反應(yīng)的H 0（填“大于

12、”或“小于”）；（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a：T 100（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。（2013全國(guó)I）28由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2

13、O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤氣變換反應(yīng)： （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g)   H = -204.7kJmol-1 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，

14、分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)影響 。（4）在催化劑（含CuZnAlO和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。（2012全國(guó)I）27.（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） H=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“<”、“>”或“=”），比較產(chǎn)物CO在2

15、-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）的大小 ；比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 。（2011全國(guó)）27.（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）：下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為：該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 該反應(yīng)為放熱

16、反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（2010全國(guó)）26（4）將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol SO3。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。 （2010海南）(3)精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7、O2為ll、N2為82)中S02平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，S02催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、

17、450左右(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn))，而沒有選擇S02轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是_ _、_ _； （2011山東）28.(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。 （2015浙江）28 （3）工業(yè)上，在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某

18、催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下： 摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)_。 控制反應(yīng)溫度為600的理由是_。 （2013福建）（2）高溫?zé)岱纸夥ㄊ抢肏2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法之一 。已知：H2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。說(shuō)明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_ _。 （2013浙江）

19、27捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： (NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2(NH4)2HCO3(aq) H3（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖）。則：H3 0(填、或)。

20、在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是 。 （2017全國(guó)I）28. >   >     B （2017全國(guó)II）27. 氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大 升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行  、溫度升高反應(yīng)速率加快；丁烯高溫裂解生成短鏈烴類（2017全國(guó)III）28（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率 （4）ac大于小于tm時(shí)生成物濃度較低 （2016全國(guó)

21、II）27（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑；（2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 ；AC（3）1 ； 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低； 1:7.5:1（2016全國(guó)I）27. (2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；小于；（2016全國(guó)III）27.（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高 減小；大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 （3）減?。?（4）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行（2015全國(guó)I）28A點(diǎn)、E點(diǎn)（2015全國(guó)II）27（2）a；反應(yīng)為放熱反

22、應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小；（3）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高（2014全國(guó)I）28（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+ H2SO4;(2)污染小，腐蝕性小等；（3）P1< P2< P3< P4;反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高；     將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。（2014全國(guó)II）26(1)大于(2)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高