2012下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題第十三周

1、2012-2013學(xué)年下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題（第十三周）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 下列說法正確的是（ ）A自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片BSi、P、S、Cl相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強C工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行8.

2、 下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（ ）實驗?zāi)康乃釉噭ɑ虿僮?、圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)B判斷海水和蒸餾水蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物該液體為蒸餾水C檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中有無色無味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子D測定空氣中氧氣的體積分數(shù) 完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5氧氣約占空氣體積的1/59. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

3、（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA62g氧化鈉和78g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為06NA34gNH3中含NH鍵數(shù)目為02NA常溫下1L 05 mol·L1 NH4Cl溶液與2L 025 mol·L1 NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同在標(biāo)準狀況下，224L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA等體積、濃度均為1 mol·L1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:11mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NAA B C D10. 現(xiàn)有a mol·L1 NaX和

4、b mol·L1 NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（ ）A若a=b且c（X)= c（Y)+ c（HY)，則HX為強酸B若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c（X)+ c（OH)> c（Y)+ c（OH)C若a>b且c（X)= c（Y)，則酸性HX>HYD若兩溶液等體積混合，則c（Na+)=(a+b) mol·L111. 有機化合物與我們的生活息息相關(guān)下列說法正確的是（ ）A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)B鹵代烴C3H6Cl2有三種同分異構(gòu)體C石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素12.

5、在恒容密閉容器中存在下列平衡： 。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A反應(yīng) 的 B在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有C平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小D若時的平衡常數(shù)分別為，則13. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是( )A原子半徑：XYQWBQ和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物CQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形DX、Y和W三種元素形成的化

6、合物的水溶液呈堿性26.（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 3336，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_。A藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在B在制

7、藥過程中生成少量三價鐵C藥品儲存過程中有少量三價鐵生成（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有_性；怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話?_。（二）乙同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。準確稱量上述藥品1000g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000mL溶液，取出2000mL，用0020 0 mol·L1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液1200 mL（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是_（填編號）。A蒸餾水

8、 B稀鹽酸 C稀硫酸 D稀硝酸（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_（填編號）。（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）?27.（15分）近年來，濕法煉銅有了新進展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽，4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。某工廠運用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：（1）操作1的名稱是 。（2）試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是 。（3）簡述檢驗?zāi)澄粗腆w是否含有SO42的實驗過程 。（4）由CuSO4溶液制取純凈的Cu

9、SO4·5H2O應(yīng)進行的操作是：加熱濃縮、 并干燥。（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是 。（6）某活動小組對CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設(shè)，并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量。氣體的3種可能性為： ； ；有SO2、SO3和O2。為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為：A B。28.（14分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。（1）

10、已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ·mol12C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ·mol1 ks*5uC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ·mol1 尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表： 請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _。在該溫度下

11、，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（只寫出計算結(jié)果）對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明 （填字母）。A該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定B該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成C該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小            D該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行E該反應(yīng)使用催化劑意義不大（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是 。A負極的電極反應(yīng)式為：CO+O

12、22e-CO2 B工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高37.（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是 。（填字母）ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化CC6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子OTiDCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元 素MnFe電離能/kJ·mol1I1717759I215091561I3324

13、82957Mn元素價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難，其原因是 。（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)。（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為 。（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 。 與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為 （寫出一種即可）。 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最

14、外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。38.（15分）【有機化學(xué)基礎(chǔ)】氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：它的一條合成路線如下：提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去） （1）氯貝特的分子式為_（2）若88gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成224L CO2（標(biāo)準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_, B中含有的官能團名稱為_（3）要實現(xiàn)反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_aNaOH bNa2CO3 c NaHCO3 dCH3COONa（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_ ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，請判斷同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體X有_種

15、1,3, 5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2012-2013學(xué)年下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題（第十三周）參考答案7.【解析】硅在自然界中的存在形式為化合態(tài)，A項錯誤；工業(yè)上用熱還原法來冶煉鐵，用火法煉銅或濕法煉銅，C項錯誤；金屬鋁具有抗腐蝕的原因是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，而鐵和銅在空氣中很難自然形成氧化膜，D項錯誤?！敬鸢浮緽8.【解析】A項中酚酞不能檢驗鹽酸是否剩余，錯誤；海水中含有大量鹽類，蒸干時有殘留物，而蒸干蒸餾水沒有殘留物，B項正確。【答案】A9. 【解析】

16、苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，錯；氧化鈉和過氧化鈉分別由Na+和O2-、Na+和O22-構(gòu)成，且二者的物質(zhì)的量均為01mol對；每mol氨氣中含有3molNH鍵，錯；NH4Cl溶液的濃度越小，NH4+的水解程度越大，錯；甲烷與水均為10電子微粒，對；忽視了磷酸為弱酸，不能完全電離，錯；忽視了氯氣不足量，錯； NaHSO4為離子化合物，由陽離子Na+和陰離子HSO4-構(gòu)成，對?！敬鸢浮緽 10. 【解析】若a=b且c（X)= c（Y)+ c（HY)，說明X-沒有水解，則HX為強酸，A項正確；若a=b，依據(jù)溶液的電中性，a中有c（X)+ c（OH)= c（Na+)+ c（H+)a，b中有c（Y)+ c（O

17、H) = c（Na+)+ c（H+)b，而兩溶液中c（Na+)相等，故c（X)+ c（OH)- c（H+)a= c（Y)+ c（OH)- c（H+)b，而pH(NaX)>pH(NaY),即c（H+)a < c（H+)b，因此c（X)+ c（OH)< c（Y)+ c（OH)，B項錯誤；C項，前者濃度大，而c（X)= c（Y)，說明前者水解程度大，對應(yīng)的酸弱，即酸性HX<HY，C項錯誤；D項忽視了溶液等體積混合，體積加倍，錯誤?！敬鸢浮緼 11. 【解析】鹵代烴C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體：兩個氯原子同時連在一個碳原子上有2種，分別連在兩個碳原子上有兩種，共四種，B項錯誤

18、；石油裂解的目的是為了獲得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C項錯誤；合成纖維不屬于纖維素，D項錯誤?！敬鸢浮緼12. 解析：由圖看出，溫度越高，CO2的平衡濃度越大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度越高，反應(yīng)限度越大，平衡常數(shù)越大，A、D項正確；C點表示的反應(yīng)限度大于A點，故A點的反應(yīng)物濃度大于C點，C項錯誤；D點表示的CO2的濃度大于其平衡濃度，故此時V正V逆，B項正確。答案：C13. 【解析】由X的焰色反應(yīng)呈黃色，說明X為鈉元素；由W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W、Z分別為氧元素和硫元素；由工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素；最后可推出Q為碳元素。Q和

19、Z形成的化合物為CS2，其空間結(jié)構(gòu)與CO2相似，為直線型，C項正確；X、Y和W三種元素形成的化合物為NaAlO2，其水溶液呈堿性，D項正確；Q和W可形成CO和CO2，B項錯誤。【答案】B26. 【解析】 (1)氯水具有強氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+。（2）Fe2+具有強還原性，在制備和儲藏過程中極易被氧化為Fe3+。（3）血紅色褪去說明Fe3+被還原，則Vc具有還原性。（4）該試劑的作用是酸化，排除蒸餾水；高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，排除B項；稀硝酸本身具有強氧化性，會干擾實驗，排除D項；稀硫酸氧化性弱，能夠起到酸化作用，C項正確。（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化橡膠管，B項錯誤

20、；C項容易將活塞拔出，操作錯誤?！敬鸢浮浚?）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-（2）B、C （3）還原 Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2 的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2 的作用服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（4）C （5）A（6）n （Fe2+）=0.020 0 mol·L1 ×12.00 × 10-3 L × 5 ×（1 000ml/20.00mL）=0.060 0mol；m（Fe2+）=0.060 0 mo

21、lX56 g·mol1=3.36g，含“鐵”量為：3.36g/10.00g×100=33.627. 解析：對氣體的三種假設(shè)應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)的化合價升降規(guī)律。SO2和SO3無法單獨吸收測量，但可測其總質(zhì)量，再測出O2的體積，根據(jù)元素守恒和電子守恒可求出SO2和SO3的量，進一步求出三者的物質(zhì)的量比。故應(yīng)對混合氣體進行干燥吸收測量SO2和SO3確認已經(jīng)吸收完全排水量氣測O2的體積。答案：（1）過濾 （2）硫酸、過量鐵粉或過量鐵粉、硫酸（3）取少許固體配成溶液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀證明有SO42-，否則無SO42- （4）結(jié)晶、過濾、洗滌 （5）F

22、e、CuFeS2的S （ 5）僅SO3 僅SO3和O228. 解析：（1）按順序?qū)⑷齻€熱化學(xué)方程式編號為，根據(jù)蓋斯定律×2-可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H-746.5 kJ·mol1。（2）v (N2) =v (NO) = ×=1.88×104mol·L1·S1反應(yīng)至4s達平衡，此時c（N2）=c（NO）=×（10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1）=4.50×104 mol·L1c（CO2）=c（NO）=10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1=9.00×104 mol·L1故化學(xué)平衡常數(shù)為：K=5000L·mol1。（3）該燃料電池的負極反應(yīng)為：O24e=2O2，生成的O2由b極向a極遷移，在a極參與負極反應(yīng)：CO+O22e-CO2 ，