上海高三下學期期中考試化學試卷

1、2013屆高三化學期中考試（）（）卷及答案1化學與生活息息相關，下列說法不正確的是 A用食醋可除去熱水壺內壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物 C自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致 D新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮3、工業(yè)上以獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯為主要目的，所采用的方法是A減壓分餾B高溫干餾C石油裂化D石油裂解4、下列敘述中正確的是 A、CO2分子內含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子 B、分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵 C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 D、某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原5.阿

2、伏加得羅常數(shù)是指×±0.001×10的23次方C. 0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量 D.1mol氯氣所含的微粒數(shù)7.下列應用不涉及氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D實驗室用NH4Cl和Ca(OH) 2制備NH3 8、下列物質的水溶液可以導電，但本身又屬于非電解質的是ACO2 BCH3CH2OH CCH3COOH DNaCl 9. 下列圖像表達正確的是A. 氨水的稀釋B. 等質量鋅粉與足量鹽酸反應C. 氫氣與氧氣反應 中的能量變化D. 氣態(tài)氫化物沸點原子序數(shù)w+

3、8+6+4+2024610圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖， 下列說法正確的是 A原子半徑：Z>Y>X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W CWX和水反應形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應11為檢驗下列物質置于空氣中是否已變質，所選試劑（括號內物質）不能達到目的的是 AFeCl2溶液（KSCN） BKOH（鹽酸） CNa2SO3溶液（BaCl2） DHCHO溶液（石蕊試液） 12、已知相同溫度下電離常數(shù)Ki(HF)Ki(HCN)。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關系正確的是Ac(F)c(OH)c

4、(HCN)c(HF) Bc(F)+c(HF)c(CN)+ c(HCN)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H+) Dc(OH)c(HF)c(HCN)c(H+)13合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應制得，其中一步反應為：CO + H2O(g)= CO2 + H2(正反應為放熱反應)。要使CO轉化率提高，（      ）A增大H2O(g)的濃度          B增大CO的濃度 C降低溫度     &#

5、160;        D增大壓強14.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D15.生產中所用設備與右邊化學反應方程式對應錯誤的是 A硫酸工業(yè)：接觸室 4FeS2 +11 O22Fe2O3+ 8SO2 B. 純堿工業(yè)：碳酸化塔 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3NH4Cl C煉鐵工業(yè)：高爐 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D氯堿工業(yè)：電解槽 Cl2 + 2Na

6、OHNaCl + NaClO + H2O 16. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-17. 有機物A結構簡式如右，有關A的敘述錯誤的是AA的分子式為C18H17NO5B. A是一種二肽C. 1 mol A水解時，最多可消耗氫氧化鈉5molD. A在稀硫酸和加熱條件下，有鄰-羥基苯甲酸生成18.各組中的X和Y兩種原子，化學

7、性質一定相似的是AX原子和Y原子最外層都只有一個電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子19.探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是 A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小 C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小20花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：CCHCH2CH2H3CH3CH3CCCHCH2CH2

8、CCHCH2OHCH3下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗4704L氧氣（標準狀況）D 1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴21、下列事實可以證明氨水是弱堿的是A0.1 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅B0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5C在相同條件下，同濃度氨水溶液的導電性比NaOH溶液弱得多D銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解22. Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物41.4g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca2+、CO32

9、-、HCO3-全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體45g則原混合物中Na2CO3的質量是多少？A.10.6g B.15.9g C15.9g21.2g D.21.2g 四、(本題共8分)2009年自然雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 完成下列填空：2310Be和9Be_。 a是同一種原子 b具有相同的中子數(shù) c具有相同的化學性質 d具有恒定的豐度 Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。24Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學

10、方程式_。25研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_。 a比較這兩種元素的單質的硬度和熔點 b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用26目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_。五鉻及其化合物有很多用途，工業(yè)煉鉻要經過多步反應才能實現(xiàn)。（1）2009年8月18日，為了保障交通安全，公安部對酒后

11、駕車進行了嚴厲打擊。交警通常用酒精測定儀確定司機是否違章酒后駕車，測定儀中發(fā)生的反應如下：K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4Cr2(SO4)3+ K2SO4+3CH3CHO+7H2O以上反應中，還原劑為_，被還原的元素為_，當有2mol酒精參加反應時，轉移電子個數(shù)為_。（2）下列是工業(yè)煉鉻的一個化學反應中的六種物質：Na2CrO4、NaOH、Na2S2O3、H2O、Na2S和物質X。已知Cr(OH)3在溶液中存在如下電離平衡：H+CrO2+H2OCr(OH)3Cr3+3OH又知Na2CrO4在反應中為氧化劑，且1mol Na2CrO4在反應時得到3 mol的電子。寫出物質X的化學式_

12、。（3）將上述煉鉻反應中的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移方向和數(shù)目：+六在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g) 2NO2 (g)，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如右圖所示。（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為_，若溫度升高K值增大，則該反應的正反應為_反應（填吸熱或放熱）。（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_點。從起點開始首次達到平衡時以NO2表示的平均反應速率為_。（3）25 min時，增加了_mol_（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。（4）變化過程中a

13、、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是_（填字母）。七（13分）實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4）檢查裝置的氣密性，向裝置圖中的U形管和大燒杯中加入冰水；在圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 濃硫酸，然后加入研細的 13g 溴化鈉和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應。反應方程式如下：C2H5OH + NaBr + H2SO4 NaHSO4 + C2H5Br + H2O回答下列問題：（1）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為_，同時生成的無色氣體分子式為_。（2）U形管內可觀察到的現(xiàn)象是_。（3）反應結束后，U

14、形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的_（填序號）A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D. CCl4（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_（填代號） 振蕩，靜置，使其充分反應后，取上層清液； 加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化； 加入NaOH溶液；八硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟加入過量H2O2的目的： （2）步驟中反應的離子方程式： （3）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、

15、 、灼燒、 、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數(shù)式表示，（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_。上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸九過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：OOH反應 CH3CH3 Br CHO + CH3COCHCH=CH2

16、一定條件下 Br Br CHCHCH=CH2 化合物可由化合物合成： OO OCH3CClOHNaOH,H2O有機堿CH3 C4H7Br CH3CHCH=CH2 CH3COCHCH=CH2（1）化合物的分子式 （2）化合物與Br2加成的產物的結構簡式為 （3）化合物的結構簡式為 （4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產物，該反應的方程式為 （注明反應條件），O因此，在堿性條件下，由與CHCCl反應生成，其反應類型為 。（5）的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，與也可以發(fā)生類似反應的反應，生成化合物，的結構簡式為 （寫出其中一種）。十丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成

17、有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：KMnO4濃H2SO4NaOH/H2OC3H6HCl Cl2/光BCC3H5ClO2DAF：C8H10GH一定條件（DAP-A樹脂）En有機玻璃H條件一定n回答問題：（1）寫出下列物質可能的結構簡式：B_，F(xiàn)_ _。（2）寫出反應類型：反應_；反應_。（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2_mol。（4）寫出反應的化學方程式_。（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_。（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有 、 、_ _。十一（16分）在100mL某濃度的硝酸溶液中加入

18、15g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.8g。將生成的NO和NO2的混合氣體通入足量的燒堿溶液中，發(fā)生如下兩個反應：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。測得生成的NaNO2和NaNO3物質的量之比為21。（1）混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為_。（2）上述反應所用硝酸的物質的量為_mol。（3）若將上述反應中產生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系如下圖。當nmol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度為多少？通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系式。參考答案1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.A 10.B 11.C 12.A 13.B 14.B 15.D 16.C 17.B18C 1